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《無(wú)機(jī)分析化學(xué)》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫(kù)。
1、第六章酸堿平衡和酸堿滴定法習(xí)題1?是非判斷題1?1在水溶液中解離度大的物質(zhì)，其溶解度也大。由于乙酸的解離平衡常數(shù)K：二,所以只要改變乙酸的起始濃度即c(HAc),疋必c(HAc)隨之改變。1?3在濃度均為0.01molL'1的HC1,H2SO4,NaOH和NH4Ac四種水溶液中,屮和OH?離子濃度的乘積均相等。1?4弱堿溶液越稀，其解離度越人，因而酸度也越人。1?5將lOmLO.lmol-L^NHa^O溶液稀釋至100mL,貝ljNH3.H2O的解離度增人，OFT離子濃度也增大。1?6在一定溫度時(shí)，稀暫溶液，解離常數(shù)不變而解離度增人。1?7將氨水的濃度稀釋一倍，溶液中OH離
2、了濃度就減小到原來(lái)的一半。1?8弱酸濃度越小，解離度越大，因此溶液中H'離子濃度也就增人。1?9根據(jù)稀釋定律，弱堿溶液越稀，其解離度就越大，故溶液中(OHJ越大，溶液pH值越大。1-10NaHCO3中含有氫，故其水溶液呈酸性。1-11pH值小于7的溶液一定是酸。M3濃度為l.OxlO'7mol-L'1的鹽酸溶液的pH值=7.0。1?14稀釋10mL0.1mol-L^HAc溶液至lOOmL,則HAc的解離度增大，平衡向HAc解離方向移動(dòng),H+離子濃度增大。1?15兩種酸溶液HX和HY,其pH值相同，則這兩種酸溶液濃度也相同。1-16在0.1mol-L1H2C2O4溶液中，c(
3、H+)=2c(C2O42)o1-17凡是多元弱酸，其酸根的濃度近似等于其最后一級(jí)的解離常數(shù)。1-19Na2CO3溶液中，H2CO3的濃度近似等于爲(wèi)。1-20可用公式pH=〃K?+覽嬲計(jì)算緩沖溶液pH值，這說(shuō)明將緩沖溶液無(wú)論怎樣稀釋，其pH值不變。1?21將等質(zhì)量、等濃度的HAc與NaAc的稀溶液相混合，溶液的pH值和HAc的解離常數(shù)不變，而解離度會(huì)發(fā)生改變。1?22在共軌酸堿體系中，酸、堿的濃度越大，則其緩沖能力越強(qiáng)。1?23緩沖溶液中，當(dāng)總濃度一定時(shí)，貝iJc(A-)/c(HA)比值越大，緩沖能力也就越大。1?24緩沖溶液對(duì)外加入的酸堿冇緩沖作用，不管酸堿加入量是多是少。
4、1-25有一由HAc-NaAc組成的緩沖溶液，若溶液?
5、,c(HAc)>c(NaAc),則該緩沖溶液抵抗外來(lái)酸的能力人于抵抗外來(lái)堿的能力。1-26堿的解離常數(shù)越大，與其共軌酸配制得到的緩沖溶液的pH值越低。1?27組成緩沖溶液的緩沖對(duì)一定是具有互為共軌酸堿對(duì)關(guān)系。1-28物質(zhì)的量濃度相等的一元酸和一元堿反應(yīng)麻，其水溶液呈屮性。1?29在N32CO3溶液中，若溶液的pH值增大時(shí)，溶液中C03?-離子的濃度也增大。1?30若需耍高濃度的某多元弱酸根離子吋，應(yīng)該用弱酸的強(qiáng)堿正鹽溶液，而不用其弱酸溶液。1?31根據(jù)酸堿質(zhì)了理論，強(qiáng)酸反應(yīng)后變成弱酸。1?32按酸堿質(zhì)子理論，HCN?C
6、N?為共覘酸堿對(duì)，HCN是弱酸，CN是強(qiáng)酸。1?33根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，水溶液中的解離反應(yīng)，水解反應(yīng)和中和反應(yīng)都是質(zhì)子傳遞反應(yīng)。1-34酸與其共饑堿只是所含質(zhì)子數(shù)的不同。1-35Na2CO3溶液中，CXH2CO3)近似等于CO32-離子的為。1?36滴定分析法是將標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加到被測(cè)物屮，根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和所消耗的體積計(jì)算被測(cè)物含量的測(cè)定方法。1-37能用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)，必須滿足的條件之一是有確定的化學(xué)計(jì)算比。1-38標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法有肓接配制法和間接配制法，示者也稱為標(biāo)定法。1-41酸堿反應(yīng)實(shí)際上是質(zhì)子轉(zhuǎn)移的過(guò)程，因此，其共軌酸與共軌堿分別得到與失去的質(zhì)子數(shù)一-定相
7、等。1?42滴定分析屮，反應(yīng)常數(shù)k越人，反應(yīng)越完全，則滴定突越范圍越寬，結(jié)果越準(zhǔn)確。1?43溶液的pH決定比?[In]/[HIn]的大小,pH=pk(HIn)時(shí)，指示劑呈中間色。1?44通常酸堿指示劑要發(fā)生明顯的顏色變化，需要溶液冇1個(gè)pH單位的變化。1-45在酸堿滴定中被測(cè)物與滴定劑溶液各變化10倍，可使突越范用增加2個(gè)pHo1-46失去部分結(jié)晶水的硼砂作為標(biāo)定鹽酸的棊準(zhǔn)物質(zhì)，將使標(biāo)定結(jié)果偏高。1-48滴定劑體積隨溶液pH變化的111]線稱為滴定曲線。1?49變色范圍在滴定突越范圍內(nèi)的酸堿指示劑也不一定都是能用作酸堿滴定的指示劑。1?51無(wú)論何種酸或堿，只要其濃度足夠大，
8、都可被強(qiáng)堿或強(qiáng)酸溶液定量滴定。1-52若一種弱酸不能彼強(qiáng)堿滴定，則其共軌堿必定可被強(qiáng)堿滴定。1-55草酸作為二元酸，可被NaOH溶液分步滴定。1?選擇題2-2C6H5NH3+(aq)<=>C6H5NH2(aq)+H+,C6H5NH3+的起始濃度為c,解離度為a,貝lJC6H5NH3+的K?值是2222A.叱B.-^—C?叱D.-^--ac(l-a)1+ac(l+a)2-3已知0.01molf1某弱酸HA有1%解離，它的解離常數(shù)為A.1X10'6B.lxW5C.lxio4D.lxW32?4對(duì)于弱電解質(zhì)，下列說(shuō)法屮正
