2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第22講化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)

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1、化學(xué)反應(yīng)速率一、選擇題1．中國(guó)首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車(chē)尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中正確的是(　　)A．使用光催化劑不改變反應(yīng)速率B．使用光催化劑能提高NO的轉(zhuǎn)化率C．升高溫度能加快反應(yīng)速率D．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響解析：選C。使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)有氣體參與，改變壓強(qiáng)可影響化學(xué)反應(yīng)速率，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．改變外界條件可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)于反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是(　　

2、)①增大反應(yīng)物濃度?、谠龃髿怏w的壓強(qiáng)　③升高體系的溫度?、苁褂么呋瘎〢．①②　　　　B．②③C．①④D．③④解析：選D。升溫和使用催化劑可以使活化分子百分?jǐn)?shù)增加。3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的判斷正確的是(　　)A．塊狀大理石、粉末狀大理石分別與0.1mol·L－1的鹽酸反應(yīng)的速率相同B．物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸和稀硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同C．鎂粉和鐵粉分別與物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)的速率相同D．物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸和稀醋酸分別與2mol·L－1的NaOH溶液反應(yīng)的速率相同解析：選B。A項(xiàng)，塊狀大理石、粉末狀大理石分別與鹽酸反應(yīng)時(shí)，接觸面積不同，反應(yīng)速率不同；B項(xiàng)，兩

3、種酸中的c(H＋)濃度相同，反應(yīng)速率相同；C項(xiàng)，鐵和鎂的活潑性不同，反應(yīng)速率不同；D項(xiàng)，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸中自由移動(dòng)的c(H＋)是不相同的，反應(yīng)速率不同。4．(2019·海南華僑中學(xué)月考)在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2＋O2===2NO，經(jīng)測(cè)定前3s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·s－1，則6s末NO的濃度(　　)A．等于1.2mol·L－1B．小于1.2mol·L－1C．大于1.2mol·L－1D．不能確定解析：選B。前3s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·s－1，即用NO表示的反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1。如

4、果3～6s用NO表示的反應(yīng)速率仍為0.2mol·L－1·s－1，則6s末NO的濃度為1.2mol·L－1。由于隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故6s末NO的濃度小于1.2mol·L－1。5．一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)　ΔH>0，若15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，則下列說(shuō)法正確的是(　　)A．0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.002mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10sC．升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)

5、速率減慢D．減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快解析：選D。0～15s內(nèi)，v(I2)＝v(HI)＝×＝0.001mol·L－1·s－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(HI)減小，v(HI)減小，故c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需時(shí)間大于10s，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；減小反應(yīng)體系的體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)正確。6．(2019·渭南三校聯(lián)考)a、b、c三個(gè)容器，分別發(fā)生合成氨反應(yīng)，經(jīng)過(guò)相同的一段時(shí)間后，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示：容器abc反應(yīng)速率v(H2)＝3mol·L－1·min－1v(N2)＝3mol·L－1·min－1v

6、(NH3)＝4mol·L－1·min－1則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?　　)A．v(a)>v(b)>v(c)B．v(b)>v(c)>v(a)C．v(c)>v(a)>v(b)D．v(b)>v(a)>v(c)解析：選B。合成氨的反應(yīng)方程式為3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，反應(yīng)速率可換成同一物質(zhì)來(lái)表示，再比較其大小。7．(2019·宿遷模擬)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(　　)A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B．增大該反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D．

7、在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，生成SO3(g)的平均速率為v＝解析：選D。V2O5作為催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；壓強(qiáng)并不是影響化學(xué)反應(yīng)速率的唯一因素，只有當(dāng)其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率才增大，另外如果其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng)，但反應(yīng)物的濃度并未增大，化學(xué)反應(yīng)速率也不會(huì)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；不管反應(yīng)吸熱還是放熱，降低溫度均減小反應(yīng)速率，達(dá)到平衡所需的時(shí)間增多，C項(xiàng)