2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第36講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)

2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第36講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)

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1、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題1.下列有關(guān)原子軌道的敘述中正確的是(  )A.氫原子的2s軌道能量較3p軌道高B.鋰原子的2s與5s軌道皆為球形C.p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴(紡錘)形,隨著能層序數(shù)的增加,p能級(jí)原子軌道也增多D.能層n=4的原子軌道最多可容納16個(gè)電子解析:選B。B項(xiàng),s軌道為球形,所以鋰原子的2s與5s軌道皆為球形,正確;C項(xiàng),p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴(紡錘)形,p能級(jí)含有3個(gè)原子軌道,隨著能層序數(shù)的增加,p能級(jí)原子軌道數(shù)目不變,錯(cuò)誤;D項(xiàng),各能層最多容納電子數(shù)為2n2,則能層n=4的原子軌道最多可容納32個(gè)電子,錯(cuò)誤。2.(2019·紹興高

2、三第一次模擬)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是(  )3.(2019·武漢高三調(diào)研)在核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外3d、4s軌道內(nèi),下列電子排布圖正確的是(  )解析:選C。核電荷數(shù)為26的Fe基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,3d有5個(gè)軌道,只有1個(gè)軌道排滿兩個(gè)電子,且自旋方向相反,其他4個(gè)軌道各排1個(gè)電子,且自旋方向相同,4s軌道排滿2個(gè)電子,且自旋方向相反,即C項(xiàng)正確。4.(2019·銀川一中月考)周期表中27號(hào)元素鈷的方格中注明“3d74s2”,由此可以推斷(  )A.它位于周期表的第四周期ⅡA族B.它的基態(tài)核

3、外電子排布式可簡(jiǎn)寫為[Ar]4s2C.Co2+的核外價(jià)電子排布式為3d54s2D.Co位于周期表中第9列解析:選D。從左向右數(shù),Co應(yīng)為過(guò)渡元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;“3d74s2”為Co的價(jià)電子排布,其簡(jiǎn)寫式中也要注明3d軌道,B項(xiàng)錯(cuò)誤;失電子時(shí),應(yīng)先失去最外層的電子,即先失去4s上的電子,Co2+的價(jià)電子排布式為3d7,C項(xiàng)錯(cuò)誤;“7+2=9”,說(shuō)明它位于周期表的第9列,D項(xiàng)正確。5.下列原子的電子躍遷能釋放光能形成發(fā)射光譜的是(  )A.1s22s22p63s2―→1s22s22p63p2B.1s22s22p33s1―→1s22s22p4C.1s22s2

4、―→1s22s12p1D.1s22s22p―→1s22s22p解析:選B。A項(xiàng),吸收光能,形成吸收光譜;B項(xiàng),由激發(fā)態(tài)→基態(tài),釋放光能,形成發(fā)射光譜;C項(xiàng),形成吸收光譜;D項(xiàng),2px與2py能量相同,不屬于電子躍遷。6.(2019·新余聯(lián)考)下列圖示中橫坐標(biāo)表示元素的電負(fù)性數(shù)值,縱坐標(biāo)表示同一主族的五種元素的序數(shù)的是(  )解析:選B。同周期,從左向右,元素電負(fù)性逐漸增大(稀有氣體元素除外);同主族,從上到下,元素電負(fù)性逐漸減小。即同主族,原子序數(shù)越大,電負(fù)性越小,B正確。7.下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是(  )A.鉀元素的第一電離能小于鈉

5、元素的第一電離能,故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B.因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小,故第一電離能依次增大C.最外層電子排布式為ns2np6(當(dāng)只有K層時(shí)為1s2)的原子,第一電離能較大D.對(duì)于同一元素而言,原子的電離能:I1O、Mg>Al,B項(xiàng)錯(cuò);C項(xiàng)所述元素為0族元素,性質(zhì)穩(wěn)定,第一電離能較大,C項(xiàng)正確。8.(2019·張掖高三月考)某主族元素的原子,M層上有一個(gè)半充

6、滿的能級(jí),這種原子的質(zhì)子數(shù)是(  )A.只能是7      B.只能是15C.是11或15D.是11或13解析:選C。根據(jù)題意可知,該原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1或1s22s22p63s23p3,所以原子序數(shù)為11或15。9.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是(  )A.具有下列電子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4,原子半徑最大的是①B.具有下列最外層電子排布式的原子中,①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4,第一電離

7、能最大的是③C.①Na、K、Rb,②N、P、As,③O、S、Se,④Na、P、Cl,元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④D.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能(單位:kJ·mol-1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X3+解析:選D。A項(xiàng),①為Si,②為N,③為C,④為S,原子半徑最大的為Si,正確;B項(xiàng),①為Al,②為Si,③為P,④為S,第一電離能最大的為P,正確;C項(xiàng),同主族元素電負(fù)性從上到下逐漸減小,同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增大,正確;D項(xiàng),根據(jù)電離能變

8、化趨勢(shì),最外層應(yīng)有2個(gè)電子,所以與Cl2反應(yīng)時(shí)生成的陽(yáng)離子應(yīng)呈+2價(jià),錯(cuò)誤。二、非選擇題10.Ⅰ.Na、Cu

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