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《云南省文山州文山縣民中2018_2019學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、文山州文山縣民中2018-2019學(xué)年10月份考試高二化學(xué)本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時(shí)間120分鐘。學(xué)校：___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________分卷I一、單選題(共30小題,每小題2.0分,共160分)1.一種價(jià)電子排布為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述正確的有( )A．原子序數(shù)為8B．在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)C．在同周期元素中，其原子半徑最大D．在同周期元素中，元素的第一電離能最大2.若ABn分子的中心原子上沒(méi)有孤對(duì)電子，應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型理論，判斷下
2、列說(shuō)法正確的是（ ?。〢．n=3時(shí)，則分子的立體構(gòu)型為V形B．n=2時(shí)，則分子的立體構(gòu)型平面三角形C．n=4時(shí)，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形D．n=4時(shí)，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形3.下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )A．主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大B．在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來(lái)越大C．金屬元素電負(fù)性一定小于非金屬元素電負(fù)性D．在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià)4.下列說(shuō)法中正確的是( )A．電子云通常是用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少B．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在
3、離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜5.下列敘述中正確的是( )A．有陽(yáng)離子的晶體一定有陰離子B．有陽(yáng)離子的晶體一定是化合物C．由單質(zhì)組成的晶體如果固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電也不一定是金屬晶體D．金屬晶體都具有較高的熔點(diǎn)和銀白色的金屬光澤6.下列各組物質(zhì)的沸點(diǎn)，按由低到高順序排列的是( )A．NH3、CH4、NaCl、NaB．H2O、H2S、MgSO4、SO2C．CH4、H2O、NaCl、SiO2D．Li、Na、K、Rb、Cs7.X、Y、Z三種元素的原子，其價(jià)電子排布分別為4s2、3s23p2和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化
4、學(xué)式可能是( )A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ38.當(dāng)H原子和F原子沿z軸結(jié)合成HF分子時(shí)，F(xiàn)原子中和H原子對(duì)稱(chēng)性不一致的軌道是( )A．1sB．2sC．2pxD．2pz9.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子，它具有空心的類(lèi)似足球的結(jié)構(gòu)，分子式為C60，下列說(shuō)法正確的是()A．C60是一種新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素異形體C．C60中雖然沒(méi)有化學(xué)鍵，但固體為分子晶體D．C60相對(duì)分子質(zhì)量為720g/mol10.不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是( )A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱C．
5、單質(zhì)沸點(diǎn)的高低D．單質(zhì)與氫氣化合的難易11.圖中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無(wú)關(guān)的是( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D12.X、Y兩元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個(gè)電子，形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，W吸收的能量大于Z吸收的能量，則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，最不可能是共價(jià)化合物的是( )A．Z2XB．Z2YC．W2XD．W2Y13.下列分子和離子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型為四面體形且分子或離子的空間構(gòu)型為V形的是（）
6、A．NHB．PH3C．H3O＋D．OF214.已知某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A．結(jié)構(gòu)示意圖中x＝4B．該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4C．該原子的電子排布圖為D．該原子結(jié)構(gòu)中共有5個(gè)能級(jí)上填充有電子15.硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄．該化合物晶體結(jié)構(gòu)中的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元如圖所示，12個(gè)鎂原子間形成正六棱柱，兩個(gè)鎂原子分別在棱柱的上底和下底的中心．六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)，該化合物的化學(xué)式可表示為（ ?。．Mg14B6B．MgB2C．Mg9B12．Mg3B216.下列能級(jí)中，不屬于M能層的是( )A．
7、3sB．4sC．3pD．3d17.對(duì)于氯化鈉晶體,下列描述正確的是( )A．它是六方緊密堆積的一個(gè)例子B．58.5g氯化鈉晶體中約含6.02×1023個(gè)NaCl分子C．與氯化銫晶體結(jié)構(gòu)相同D．每個(gè)Na+與6個(gè)Cl-作為近鄰18.金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在( )①金屬原子?、诮饘訇?yáng)離子 ③自由電子④陰離子A．只有①B．只有③C．②③D．②④19.從電負(fù)性的角度來(lái)判斷下列元素之間易形成共價(jià)鍵的是( )A．Na和Cl B．H和ClC．K和FD．Ca和O20.鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合物敘述正確
8、的是( )A．Li2SO4難溶于水B．Li與N2反應(yīng)的產(chǎn)物是Li3NC．LiOH易溶于水D．
