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《2019-2020年高考化學(xué)專題沖刺專題04氧化還原反應(yīng)含解析》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、2019-2020年高考化學(xué)專題沖刺專題04氧化還原反應(yīng)含解析一、選擇題1．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，Pt為＋5價(jià)，下列說法正確的是( )A．O和F無正化合價(jià)B．1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mole－C．上述反應(yīng)中O2作氧化劑D．上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)【答案】B 【題型】選擇題【難度】容易2．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeCl3溶液?、踆n
2、與H2SO4溶液?、蹻e與FeCl3溶液，由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是( )A．①③B．③④C．①②D．①③④【答案】A 【解析】①中濃HNO3生成NO2，稀HNO3生成NO；③中濃H2SO4生成SO2，稀H2SO4生成H2。【題型】選擇題【難度】容易3．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法中，正確的是( )A．NO2溶于水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2只作氧化劑C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．濃HNO3與C反應(yīng)時(shí)，體現(xiàn)了HNO3的強(qiáng)氧化性和
3、酸性【答案】A 【題型】選擇題【難度】容易4．高溫下焙燒CuFeS2的反應(yīng)之一為2CuFeS2＋7O2CuSO4＋CuO＋Fe2O3＋3SO2下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是( )A．CuFeS2中硫的化合價(jià)為－1價(jià)B．CuFeS2發(fā)生還原反應(yīng)C．1molCuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移13mol電子D．CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物【答案】D 【解析】CuFeS2中Cu為＋2價(jià)，F(xiàn)e為＋2價(jià)，S為－2價(jià)，A選項(xiàng)錯誤；CuFeS2中S、Fe化合價(jià)都升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項(xiàng)錯誤；1molCuFeS2
4、完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移14mol電子，C選項(xiàng)錯誤；D正確?！绢}型】選擇題【難度】容易5．三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物有HF、NO和HNO3。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是( )A．水蒸氣在反應(yīng)中被NF3氧化B．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．反應(yīng)中生成22.4LNO氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1molD．NF3在空氣中泄漏時(shí)沒有明顯現(xiàn)象，用石灰水溶液噴淋的方法可減少污染【答案】B 【題型】選擇題【難度】一般6．鉍(Bi)位于元素周期表中
5、第ⅤA族，其價(jià)態(tài)為＋3價(jià)時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。現(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2【答案】C 【解析】依題意：①NaBiO3能將MnSO4中的Mn2＋
6、氧化成MnO，說明NaBiO3的氧化性強(qiáng)于KMnO4的；②MnO能將H2O2氧化成O2，說明KMnO4的氧化性強(qiáng)于H2O2的；③H2O2能將KI氧化成I2，淀粉遇I2顯藍(lán)色，說明H2O2的氧化性強(qiáng)于I2的。本題選C?！绢}型】選擇題【難度】容易7．向僅可能含有Fe2＋、SO、NO、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和溶液中某種離子的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是( )A．Q是SOB．Q是Br－C．a(chǎn)b區(qū)間的反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2C
7、l－D．原溶液中一定有Fe2＋、Br－、I－【答案】C 【題型】選擇題【難度】容易8．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)、無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：濕法制備的主要離子反應(yīng)為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，干法制備的主要反應(yīng)方程式為2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。則下列有關(guān)說法不正確的是( )A．高鐵酸鈉
8、中鐵顯＋6價(jià)B．濕法中FeO是氧化產(chǎn)物C．干法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移4mol電子D．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)【答案】C 【解析】高鐵酸鈉中鈉元素顯＋1價(jià)，氧元素顯－2價(jià)，由此可知鐵元素顯＋6價(jià)，A項(xiàng)正確。濕法中，F(xiàn)e(OH)3中的鐵元素的化合價(jià)升高，得到的FeO是氧化產(chǎn)物，B項(xiàng)正確。干法中，鐵元素和Na2O2中部分氧元素的化合價(jià)升高，每生成1molNa2FeO4的同時(shí)生成
