2019-2020年高三二?；瘜W試題含答案

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1、2019-2020年高三二?；瘜W試題含答案xx.05可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mn556.下列試劑中，標簽上應標注和的是A.氨水B.碳酸鈉C.鹽酸D.濃硫酸7.硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：下列說法不正確的是A.該原子的質(zhì)量數(shù)為34B.該元素處于第四周期第ⅥA族C.SeO2既有氧化性又有還原性D.酸性：HClO4>H2SeO48.下列說法正確的是A.蔗糖在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖B.蔬菜水果屬于堿性食物，對人體健康有益C.為了防止蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，疫苗等生物制劑要冷藏D.由CH2=CH2與CH2=CH-CN加聚而成9.下列關(guān)

2、于金屬腐蝕與防護的說法不正確的是金屬M地面導線鋼鐵輸水管堿石灰空氣電源海水鋼閘門輔助電極（不溶性）圖①圖②圖③A.圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不會生銹B.圖②，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕C.圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕D.圖③，若金屬M比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕光照10.下列用于解釋事實的方程式中，不合理的是A.氯水應保存在棕色試劑瓶內(nèi)：2HClO＝H2O+Cl2↑B.氯水具有殺菌、漂白作用：Cl2+H2OHCl+HClOC.將氯水滴到淀粉KI試紙上，試紙變藍：Cl2+2I－＝2Cl－+I2D.在實驗室用漂白液和適量稀鹽酸制取少量氯水：ClO－+Cl－+

3、2H＋＝Cl2+H2O11.下圖為反應H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)的能量變化示意圖，下列說法不正確的是A.H-H鍵比Cl-Cl鍵強，H-Cl鍵是極性共價鍵B.斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，該反應△H=-183kJ/molC.若生成液態(tài)HCl，則反應釋放的能量將減少D.反應的焓變與假想的中間物質(zhì)的種類、狀態(tài)無關(guān)12.用下圖實驗裝置進行實驗不能達到目的的是反應裝置略XY選項反應及實驗目的試劑X試劑YA電石與飽和食鹽水混合，檢驗乙炔氣體CuSO4溶液酸性KMnO4溶液B二氧化錳與濃鹽酸混合加熱，驗證氯、溴、碘單質(zhì)氧化性依次減弱NaBr溶液KI溶液C乙醇與濃硫酸加熱至170℃，證明

4、發(fā)生了消去反應NaOH溶液Br2的CCl4溶液D乙酸溶液與碳酸鈉固體混合，探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱飽和NaHCO3溶液苯酚鈉溶液25.（17分）有機化合物N是合成藥物洛索洛芬鈉（治療關(guān)節(jié)炎）的重要中間體，其合成路線如下：已知：（R、R＇、R＇＇、R1、R2、R3、R4均為烴基）ⅰ.ⅱ.ⅲ.（1）B的化學名稱是。（2）D能使溴水褪色，其核磁共振氫譜有兩組峰，D的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）已知烴A的一元取代產(chǎn)物只有一種，A的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）C→E的反應試劑和條件是。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）下列說法正確的是。a.常溫下，在水中的溶解度：乙二酸>G>Mb.B→D→F均為取代反應c.H能發(fā)

5、生加聚、縮聚反應（7）M→N的化學方程式為。（8）寫出滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①只含有一種官能團②酸性條件下水解產(chǎn)物只有一種26.（10分）用菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制備MnSO4·H2O的工藝流程如下：Ⅰ.向菱錳礦中加入過量稀H2SO4，過濾；Ⅱ.向濾液中加入過量MnO2，過濾；Ⅲ.調(diào)節(jié)濾液pH=a，過濾；Ⅳ.濃縮、結(jié)晶、分離、干燥得到產(chǎn)品；Ⅴ.檢驗產(chǎn)品純度。（1）步驟Ⅰ中，濾渣的主要成分是。（2）將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補充完整：MnO2+Fe2++＝Mn2++Fe3++（3）與選用Cl2作為氧化劑相比，MnO2的

6、優(yōu)勢主要在于：原料來源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、。（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2開始沉淀時3.46.31.57.6完全沉淀時4.78.32.810.2注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L步驟Ⅲ中a的取值范圍是。（5）步驟Ⅴ，通過測定產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分數(shù)來判斷產(chǎn)品純度。已知一定條件下，MnO4－與Mn2+反應生成MnO2。取xg產(chǎn)品配成溶液，用0.1mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液ymL，產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分數(shù)為。27.（16分）低濃度SO2廢氣的處理是工業(yè)難題，目前常用的兩種方法如下：低濃度SO2反應

7、器吸收塔再生塔燃燒室二乙醇胺H2O2S方法Ⅰ：615℃（1）反應器中發(fā)生反應：3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)①H2S的穩(wěn)定性比H2O（填“強”或“弱”），原因是，元素的非金屬性減弱。②SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如右圖所示，隨溫度升高，化學平衡常數(shù)K的變化趨勢是。比較P1和P2的大小關(guān)系，請簡述理由。（2）工業(yè)上先用二乙醇胺吸收H2S，然后在再生塔中加熱分解重新獲得H2S，主要目的是。（3）燃燒室內(nèi)，1molH2