2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期9月期初考試試題

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1、xx-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期9月期初考試試題一、選擇題(20小題，共60分；每小題只有一個選項)1．天然氣、石油、煤等在地球上的蘊藏量是有限的，因此①可利用電解水的方法得到H2作能源，②可用酒精作能源，③砍伐樹木作能源，④應(yīng)開發(fā)太陽能、核能等新的能源，上述說法正確的是(　　)A．只有①B．②和④C．②和③D．只有④2.白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體黑磷，其轉(zhuǎn)化過程中能量變化如圖所示。下列敘述中正確的是(　　)A．黑磷比白磷穩(wěn)定B．黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體C．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng)D．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應(yīng)3．根據(jù)以下三個熱化學(xué)方

2、程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1；2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1；2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1。判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是(　　)A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q34．已知：①Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol

3、－1則Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于(　　)A．－317.3kJ·mol－1　　B．－379.3kJ·mol－1C．－332.8kJ·mol－1D．＋317.3kJ·mol－15．下列說法或表示法正確的是(　　)A．氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多B．需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD．1molS完全燃燒放熱29

4、7.3kJ，熱化學(xué)方程式為S＋O2===SO2　ΔH＝－297.3kJ·mol－16．已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為B—A—B)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　)A．該反應(yīng)的進行一定需要加熱B．該反應(yīng)的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D．斷裂1molA—A鍵和2molB—B鍵放出E1kJ能量7．室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2

5、；CuSO4?5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O（s）＝CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為△H3．則下列判斷正確的是（　?。〢．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2>△H38．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見(　　)A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH4HCO3＋HCl→NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋

6、QkJ·mol－19．一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I2(s)ΔH>0，若0～15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，則下列說法正確的是A．0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.001mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反應(yīng)時間小于10sC．升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D．減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快10．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，下列敘述正確的是①生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加　

7、②生成物的物質(zhì)的量分數(shù)一定增加　③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大?、芷胶鈺r反應(yīng)物的濃度一定降低?、菡磻?yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率?、抟欢ㄊ褂昧舜呋瘎〢．①②⑤B．④⑥C．⑤D．③④⑤11．對于可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是(　　)A．增大壓強　　　　　　　B．升高溫度C．使用催化劑D．多充O212．在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500℃時，平衡常數(shù)K＝9。若反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣

8、的濃度都是0.02mol/L，則在此條