2019-2020年高中化學(xué)第二冊(cè)必修電離平衡2

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1、2019-2020年高中化學(xué)第二冊(cè)必修電離平衡2【復(fù)習(xí)內(nèi)容】鹽類的水解和鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用?！窘虒W(xué)目標(biāo)】理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)；能掌握鹽類水解的規(guī)律，并能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性；掌握影響鹽類水解的因素及鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用?！局R(shí)講解】一、鹽類水解的實(shí)質(zhì)鹽類在水溶液中電離出的離子跟水電離出的H+或OH－生成難電離的分子或離子，從而破壞了水的電離平衡，使水的電離度增大。判斷鹽類水解能否水解的條件：一看能否溶，不溶不水解；二看有無弱，無弱不水解。二、鹽類水解的類型和規(guī)律判斷鹽類能否發(fā)生水解及水解后

2、溶液顯酸堿性要看鹽電離的離子對(duì)應(yīng)的酸或堿的相對(duì)強(qiáng)弱。1、鹽類水解的類型鹽的類型是否水解常見能水解的離子溶液PH值強(qiáng)堿弱酸鹽水解一價(jià)：CH3COO-、HS-、AO2-、CO-、HCO-3二價(jià)：S2-、CO32-、SiO32-、HPO42-三價(jià)：PO43-、ASO43-PＨ>7強(qiáng)酸弱堿鹽水解一價(jià)：NH4+、Ag+二價(jià)：Fe2+、Cu2+、Sn2+、Zn2+三價(jià)：A3+、Fe3+?PＨ<7強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解PＨ=72、水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解；三價(jià)陽離子都水解，多元弱酸根

3、離子分步水解。3、溶液酸堿性判斷：誰強(qiáng)顯誰性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，由酸式根離子電離和水解相對(duì)強(qiáng)弱來決定。(1)鹽的弱酸根離子對(duì)應(yīng)酸越弱，水解程度就越大，溶液的堿性就越強(qiáng)。如相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，因碳酸比醋酸弱，故Na2CO3溶液PH值，大于CH3COONa溶液。以其可判斷相同物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的PH值，或據(jù)鹽溶液的PH值大小，判斷其對(duì)應(yīng)酸的相對(duì)強(qiáng)弱。(2)多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物質(zhì)的量

4、濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液堿性比NaHCO3強(qiáng)。(3)弱酸酸式鹽溶液酸堿性由酸式根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小決定：①若電離程度大于水解程度溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。②若電離程度小于水解程度溶液呈堿性，如NaHS、NaHCO3、Na2HPO4等。4、鹽類水解離子方程式的書寫(1)一般地說，鹽類水解程度不大，應(yīng)該用“”表示，水解平衡時(shí)一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號(hào)“↓”和“↑”表示。(2)多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，可用多步水解方程式表

5、示。如Na2CO3溶液的水解可表示為：CO32－+H2OHCO3－+OH－、HCO3－+H2OH2CO3+OH－，不能寫成：CO32－+H2OH2CO3+OH－例1、用一價(jià)離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1mo/L溶液，在室溫下前兩種溶液的0PH=7，第三種溶液的PH>7，最后一種溶液PH<7，則：(A)(B)(C)(D)堿性AOH>BOHAOHBOHAOHHDHC>HDHC

6、，溶液呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，弱酸弱堿鹽，可能呈中性、酸性也能呈堿性。根據(jù)題意：AOH為強(qiáng)堿，BOH為弱堿；HC為強(qiáng)酸，HD為弱酸。故答案為(A)。三、影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的主要因素是鹽本身的性質(zhì)。另外還受外在因素影響：1、溫度：鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度增大。2、濃度：鹽的濃度越小，一般水解程度越大。加水稀釋鹽的溶液，可以促進(jìn)水解。3、溶液的酸、堿性：鹽類水解后，溶液會(huì)呈不同的酸、堿性，因此控制溶液的酸、堿性，可以促進(jìn)或抑制鹽的水解，故在鹽溶液中加入酸或堿都能影

7、響鹽的水解。例2、FeC3水解離子方程式如下：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H++Q請(qǐng)?zhí)顚懴卤聿煌瑮l件下對(duì)FeC3水解平衡的影響：條件移動(dòng)方向H+數(shù)PＨFe3+水解度現(xiàn)象升溫向右增加增大增大顏色加深（黃→紅棕）通HC向左增加減小減小顏色變淺加水向右增加增大增大顏色變淺加Fe粉向左減小增大增大顏色變淺加NaHCO3向右減小增大增大紅褐色沉淀，有氣泡產(chǎn)生四、鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用1、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時(shí)，通常需改慮鹽的水解。如相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：Na

8、2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaCO等溶液，PH值由大到小的順序?yàn)椋篘aOH>NaCO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4。2、比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小時(shí)，當(dāng)鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。例3、25℃時(shí)，在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測得其中[NH4+]分別為a、b、c（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（