2019-2020年高二上學(xué)期第一次綜合考試化學(xué)(理)

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1、2019-2020年高二上學(xué)期第一次綜合考試化學(xué)(理)相對原子質(zhì)量:H:1Na:23N:14O:16S;32F:19K:39Fe:56Cu:64Cl:35.5一、單項(xiàng)選擇題:(每題3分,共48分)1、圖一中,表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是()2、已知H—H鍵的鍵能為436kJ/mol,N—H鍵的鍵能為391kJ/mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式:N2+3H2=2NH3△H=-92.4kJ/mol可得N≡N鍵的鍵能是()A、431kJ/molB、945.6KJ/molC、649kJ/molD、869kJ/mol3、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中正確的是()A、X的能量一定

2、高于M和N的能量B、X和Y的總能量一定高于M和N的能量C、Y的能量一定高于N的能量D、因反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生4、已知鹽酸或硫酸和燒堿的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-Q1kJ/mol。又知,HF(aq)+KOH(aq)=KF(aq)+H20(l)△H=-Q2kJ/mol則Q1與Q2的關(guān)系正確的是()A、Q1=Q2B、Q1﹤Q2C、Q1﹥Q2D、無法比較5、在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前與反應(yīng)后相比較,肯定不變的是()①元素的種類②原子的種類③分子的數(shù)目④原子的數(shù)目⑤反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量和反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量⑥如果水溶液中反應(yīng),則反應(yīng)前與

3、反應(yīng)后陽離子所帶的正電荷總數(shù)⑦反應(yīng)前反應(yīng)物的總能量與反應(yīng)后生成物的總能量A、①②③④⑦B、①②⑤⑥⑦C、①②④⑤D、②③⑤⑥⑦6、已知反應(yīng):①101kpa時(shí),2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是()A、碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB、①的反應(yīng)熱為221kJ/molC、稀硫酸與氨水反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/molD、稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ熱量7、對于A2+3B2=2AB3反應(yīng)來說,以下反應(yīng)速率表示反應(yīng)最快的是()

4、A、v(AB3)=0.5mol/LminB、v(B2)=0.6mol/LminC、v(A2)=0.4mol/LminD、無法判斷8、哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。N2+3H2≒2NH3現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol氮?dú)夂?mol氫氣,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生,下列有關(guān)說法正確的是()A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都為零9、在密閉容器中,一定條件下,進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+C

5、O(g)=1/2N2(g)+CO2(g)△H=-373.2kJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率,采取的正確措施是()A、加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎〣、減小壓強(qiáng)C、恒溫恒壓充入He氣D、降低溫度10、某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)≒Z(g)+W(s)△H﹥0下列敘述正確的是()A、加入少量W,逆反應(yīng)速率增大B、當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡C、升高溫度,平衡逆向移動(dòng)D、平衡后加入X,上述反應(yīng)的△H增大11、保持溫度、壓強(qiáng)不變,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),進(jìn)行如下操作,平衡不發(fā)生移動(dòng)的是()A、恒溫、恒壓時(shí),充入NH3B、恒溫、恒容時(shí),充入N2C、

6、恒溫、恒壓時(shí),充入HeD、恒溫、恒容時(shí),充入He12、為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果,甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是()A、圖1實(shí)驗(yàn)可以通過觀察產(chǎn)生氣泡快慢來比較反應(yīng)速率的大小B、若圖1所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①﹥②,則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果C、用圖2裝置測定反應(yīng)速率,可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及時(shí)間D、為檢查圖2裝置的氣密性,可關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時(shí)間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位13、反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變?nèi)莘e的容器中進(jìn)行

7、,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是()A、增加Fe的用量B、將容器的體積縮小一半C、保持體積不變,充入H2O(g)使體系壓強(qiáng)增大D、保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積增大14、已知3克乙烷在常溫下完全燃燒放出的熱量是155.98kJ,則下列乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A、2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)△H=-2119.6kJ/molB、C2H6(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1559.8kJ/mo

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