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《2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題十一微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)課時跟蹤訓(xùn)練蘇教版》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題十一微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)課時跟蹤訓(xùn)練蘇教版一、選擇題1．(xx·大連調(diào)研)關(guān)于晶體的敘述中，正確的是( )A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高D．某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體解析 B項，分子的穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)部的共價鍵強弱，與分子間作用力無關(guān)；C項，分子晶體熔、沸點高低，取決于分子間作用力的大??；D項，也可能是分子晶體，如HCl。答案 A2．下列對晶體類型判斷正確的是( )選項Na2B2O7Ca
2、F2H3BO3NH3A原子晶體金屬晶體原子晶體分子晶體B離子晶體分子晶體離子晶體分子晶體C離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體D分子晶體離子晶體分子晶體離子晶體答案 C3．(xx·重慶理綜，3)下列排序正確的是( )A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．堿性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸點：PH3＜NH3＜H2O解析 A項，酸性應(yīng)為CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，錯誤。B項，堿性應(yīng)為Ba(OH)2＞KOH＞Ca(OH)2，錯誤。C項，熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，即BN＞MgBr2＞SiCl
3、4，錯誤。D項，由于NH3、H2O分子間形成氫鍵，所以沸點：H2O＞NH3＞PH3，正確。答案 D4．高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為-2價。如右圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是( )A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個OB．晶體中每個K＋周圍有8個O，每個O周圍有8個K＋C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個D．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有6個答案 A5．金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式：六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積。a、b、c分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，a、b、c三種晶胞內(nèi)金屬
4、原子個數(shù)比為( )A．3∶2∶1B．11∶8∶4C．9∶8∶4D．21∶14∶9解析 a中：3＋2×＋12×＝6b中：8×＋6×＝4c中：8×＋1＝2所以三種晶胞內(nèi)金屬原子個數(shù)之比為3∶2∶1。答案 A6．(xx·青島一模)下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是( )A．熔點：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO解析 由于r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所帶電荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的離子鍵依次增強，晶
5、格能依次增大，故熔點依次升高。r(F-)＜r(Cl-)＜r(Br-)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次減小。在CsCl、NaCl、CaF2中陰離子的配位數(shù)分別為8、6、4。r(Mg2＋)＜r(Ca2＋)＜r(Ba2＋)，故MgO、CaO、BaO的晶格能依次減小，硬度依次減小。答案 A7．(xx·鄭州模擬)下列有關(guān)說法不正確的是( )A．水合銅離子的模型如圖甲所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖乙所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋C．H原子的電子云圖如圖丙所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動D．金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所
6、示，為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12答案 C8．下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是( )A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B．氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等且緊鄰的Na＋共有6個C．氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰8個Cl-D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子解析 氯化鈉晶體中每個Na＋周圍距離相等且緊鄰的Na＋共有12個，B項錯誤。答案 B二、填空題9．下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：請回答下列問題：(1)上述晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是________。(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干
7、冰5種晶體的熔點由高到低的順序為________________________。(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是________________________________________________。(4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。(5)冰的熔點遠(yuǎn)高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是_________________
