2019-2020年高二上學(xué)期第一次段考卷（化學(xué)）

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1、2019-2020年高二上學(xué)期第一次段考卷（化學(xué)）考試時間：90分鐘卷面總分：100分可用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na:23Al:27K:39Fe:56第I卷一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意）1．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬最有希望的新能源的是(　　)①天然氣②煤③核能④水電⑤太陽能⑥燃料電池⑦風(fēng)能⑧氫能A.①②③④B.③④⑤⑥C.③⑤⑥⑦⑧D.除①②外2．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/m

2、ol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5kJ/molB．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/molD.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋571.6kJ/mol3．“西氣東輸”工程使東部發(fā)達(dá)地區(qū)的居民告別了管道煤氣，用上了天然氣。已知某管道煤氣的主要成分

3、是H2和CO，其體積比為1∶1；天然氣的主要成分是CH4，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/mol③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31kJ/mol當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的可燃?xì)怏w，理論上所獲得的熱量，后者大約是前者的多少倍(　　)A．1.3B．3.1C．1.6D．0.84．下列各組離子在相應(yīng)的條件下能大量共存的是(　　)A．在c(H+)

4、/c(OH－)=1×10—14的溶液中：NH、Ca2+、Cl－、K+B．水電離的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：Fe3+、SO42—、K+、SCN－C．在c(H+)=10—14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO2—，CO32—，SO32—D．c(OH－)=1×10—14mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl－、S2O32—5．已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示，判斷各對應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是(　　)A．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH

5、3+ΔH4+ΔH5B．A―→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C．A―→F　ΔH=－ΔH6D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=06．化學(xué)反應(yīng)可視為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是akJ?mol－1，H—H鍵的鍵能是bkJ?mol－1；由N2和H2合成1molNH3時可放出ckJ的熱量。那么N—H鍵的鍵能是(　　)A．（a＋3b－2c）/2kJ?mol－1B．（a＋3b＋2c）/6kJ?mol－1C．（a＋3b－2c）/6kJ?mol－1D．（a

6、＋3b＋2c）/3kJ?mol－17．濃度均為0.1mol/L的三種溶液:①氨水②鹽酸③氯化銨溶液，下列說法不正確(　　)A．PH由大到小的順序：②>③>①B．水電離的C（H+）：③>①>②C．C（NH4+）：③>①D．①②等體積混合后的溶液：C（H+）>C（OH-）8．某酸甲溶液的pH=2，某酸乙溶液的pH=3，下列說法正確的是(　　)A．若甲為強(qiáng)酸、乙為弱酸，則c(甲)：c(乙)=10：1B．若甲為弱酸，乙為強(qiáng)酸，則一定滿足c(甲)>c(乙)C．若甲為強(qiáng)酸，乙為弱酸，則其物質(zhì)的量濃度不可能相等D．若甲、乙均為弱酸，則甲酸的電離常數(shù)一定比乙酸大

7、9．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（s）+2B（g）2C(g)，下列敘述中是反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是(　　)（1）v正(A)＝2v逆(C)；（2）單位時間生成amolA，同時生成2amolB；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化（5）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（6）A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。A．（1）（3）（4）B．（3）（4）C．（2）（3）（5）D．（3）（4）（5）（6）10．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2

8、H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量與時間的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(　　)A．在300℃條件下，t1時刻該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平