2019-2020年高二上學(xué)期第一次階段考試（化學(xué)）

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1、2019-2020年高二上學(xué)期第一次階段考試（化學(xué)）一.選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.向體積為2L的容器中加入1molN2和6molH2，合成氨。2分鐘之后達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.6mol。H2平均的反應(yīng)速率是A.0.6mol/（L·min）B.0.2mol/（L·min）C.0.1mol/（L·min）D.0.3mol/（L·min）2.已知反應(yīng)A+3B2C+2D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/（L·min），則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示

2、的化學(xué)反應(yīng)速率為A.2mol/（L·min）B.1mol/（L·min）C.0.5mol/（L·min）D.3mol/（L·min）3.在一定溫度下,可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)生成nmolABD.條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化4.不能用勒夏特列原理解釋的是A.對(duì)I2(g)+H2(g)2HI(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深B.在氨水中加入酸有利于N

3、H4＋的增多C.棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺D.高壓有利于合成氨的反應(yīng)5.下列說法中正確的是A.可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，且速率改變，平衡一定會(huì)被破壞B.若化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高C.在其他條件不變時(shí)，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)D.在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)會(huì)破壞有氣體存在的反應(yīng)的平衡狀態(tài)6.下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度能使平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大的是A.I2(g)+H2(g)2HI(g),正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.4NH3(g)+5O

4、2(g)4NO(g)+6H2O(g),正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),正反應(yīng)為放熱反應(yīng)7.如圖所示，反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g）,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（p1＞p2）下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為8.對(duì)于反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，下列判斷正確的是A.2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率必定增大C.平衡時(shí)

5、，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率D.平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的2倍9.可逆反應(yīng)A+B(s)C達(dá)到平衡后，無論加壓或降溫。B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論可能正確的是A.A為氣體,C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.A為固體,C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.A為氣體,C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)10.在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）xC（g）；有如下圖（a）、（b）所示的關(guān)系曲線，試判斷下列對(duì)圖(b)的說法正確的是W(C)%T2P2T1P1T1P2t(s)a

6、yT(℃)P4P3OOb??????????????A．P3＞P4?，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率?????B．P3＜P4?，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C．P3＞P4，?y軸表示混合氣體的密度?D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的質(zhì)量11.在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)C(g)+D(g),達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC

7、+1molDA轉(zhuǎn)化率t(s)P2P1OC.3molC+1molDD.3molC+1molD+1molB12.有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)nC(g)（正反應(yīng)放熱），A的轉(zhuǎn)換率（A％）與壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論中正確的是A.P1＞P2，n＞3B.P1＞P2，n＜3C.P1＜P2，n＝3D.P1＜P2，n＞313.在一密閉容器中使1LNO2分解生成NO和O2,達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總體積變?yōu)?.2L，則下列說法正確的是A.NO2的分解率為60%B.達(dá)到平衡時(shí)，NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比是3：3：1C.NO

8、2的分解率為40%D.達(dá)到平衡時(shí)，NO2、NO、O2的質(zhì)量之比是3：2：114.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）:n（B）:n（C）=2:2:1。保持溫度不變，以2:2:1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C,則A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.C的體積分?jǐn)?shù)減小C.平衡不發(fā)生移動(dòng)D.A的轉(zhuǎn)