2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末聯(lián)考試題(無(wú)答案)

《2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末聯(lián)考試題(無(wú)答案)》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

1、2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末聯(lián)考試題(無(wú)答案)說(shuō)明：本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共6頁(yè)?？荚嚂r(shí)間為90分鐘，共100分。可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Ca-40Cu-64注意事項(xiàng)：1.答題前，考生將姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，并將條形碼粘貼到指定區(qū)域。2.選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題必須用0.5mm黑色中性筆書(shū)寫，字體工整，筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效，在草紙、試題卷上

2、答題無(wú)效。4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺、不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。第I卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列說(shuō)法正確的是A．第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱A．A2+與D2-的核外電子數(shù)相等B．氫化物的穩(wěn)定性為H2E＜H2DC．B與E形成的化合物既能溶于鹽酸又可溶于氫氧化鈉溶液D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性:B比A的強(qiáng)5．下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A．O2的結(jié)構(gòu)式為：O—OB．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2的電子式：D．氟

3、化氫的形成過(guò)程：6．已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．離子的還原性：Y2-dZ->bX+>aW3+C．HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)依次逐漸升高D．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸增強(qiáng)2．某主族元素M的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為2，下列敘述正確的是：A．M一定是第VIA族元素B．M的氣態(tài)氫化物溶于水可能顯堿性

4、C．M的氣態(tài)氫化物一定能形成氫鍵D．M的最高價(jià)氧化物為RO23．同周期的X、Y、Z三種元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是7．科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是A．它的最外層電子數(shù)為4B．它的金屬性比鉛強(qiáng)C．它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸D．它的位置在第7周期IVA族8．4p能級(jí)只填充一半電子的原子，其原子序數(shù)是A．15B．33C．35D．519．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22

5、p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；225A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．HXO4、H2YO4、H3ZO4一定都是強(qiáng)酸C．元素的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z減小D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱元素代號(hào)原子半徑/nm主要化合價(jià)A0.160+2B0.143+3C0.089+2D0.102+6、-2E0.074-24．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確是A．第一電離能：③＞②＞①B．原子半徑：③＞②＞①C．電負(fù)性：③＞②＞①D．最高正

6、化合價(jià)：③＞②＞①10．對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)的描述方法及對(duì)它們的理解，下列敘述中正確的是A．因?yàn)閟軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運(yùn)動(dòng)B．3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子（基態(tài)）的能量不同C．處于同一軌道上的電子可以有多個(gè)，它的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同D．原子軌道和電子云都是用來(lái)形象地描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的二．選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）11．在以下性質(zhì)的比較中，正確的是A．微粒半徑：O2－

7、>H2O>CO2D．共價(jià)鍵的鍵能：C－C

8、降低④在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子⑤金屬晶體的熔點(diǎn)普遍都很高B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合⑦分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定2+2+D．在[Cu(NH3)4]離子中，Cu給出孤對(duì)電子，NH3