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1、常見的堿古今中學：劉慶幾種常見的堿氫氧化鈉氫氧化鋇氫氧化鈣氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鐵NaOHBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3白色固體，易溶于水白色固體，微溶于水白色固體，難溶于水藍色固體，難溶于水紅褐色固體，難溶于水氨水NH3·H2O無色液體氫氧化鈉氫氧化鈣NaOHCa(OH)2俗名：火堿、燒堿、苛性鈉俗名：熟石灰、消石灰、氫氧化鈉白色固體溶于水放出大量的熱強吸水性強腐蝕性①常作干燥劑注意；不能干燥酸性氣體:(HCl、CO2、SO2、H2S等)不能干燥酸性氣體:HCl、CO2、SO2等火堿、燒堿、苛性鈉②易潮解，稱量氫氧化鈉時，不能放在紙上稱量，應放在玻
2、璃器皿中塞膠塞③保存氫氧化鈉要密封。氫氧化鈣白色固體微溶于水，其水溶液即澄清石灰水其制法：CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰與水反應同時放出大量的熱熟石灰、消石灰、氫氧化鈣溶解度隨溫度的升高反而減小。生石灰（氧化鈣）固體氫氧化鈉濃硫酸①溶于水放出大量熱②作干燥劑生石灰、固體氫氧化鈉；不能干燥酸性氣體:(HCl、CO2、SO2、H2S等)濃硫酸；不能干燥堿性氣體:(氨氣NH3等)→→液體干燥劑固體干燥劑裝置圖干燥劑可干燥物不可干燥物濃硫酸固體氯化鈣氧化鈣、氫氧化鈉、堿石灰中性或酸性氣體大多數(shù)氣體中性或堿性氣體NH3NH3HCl、SO2、CO2常見干燥劑及使用裝置堿的通性氫氧化鈉氫氧化鋇氫氧
3、化鈣氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鐵NaOHBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3（氫氧根的化學性質）堿在水溶液中都能離解出氫氧根離子堿的化學性質氫氧根離子的性質與指示劑作用石蕊試液遇堿變藍酚酞試液遇堿變紅堿+非金屬氧化物→鹽+水堿+酸→鹽+水堿+鹽→新堿+新鹽（1）堿與指示劑反應（a）紫色石蕊試液：酸紅堿藍（b）無色酚酞試液：酸無堿紅藍紅藍紅NaOH溶液紫色石蕊試液無色酚酞試液Ca(OH)2溶液二氧化碳+石灰水二氧化碳+氫氧化鈉二氧化硫+氫氧化鈉二氧化硫+石灰水三氧化硫+氫氧化鈉三氧化硫+氫氧化鋇CO2+Ca(OH)2=CaCO3?+H2OCO2+2NaOH=Na
4、2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3?+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+Ba(OH)2=BaSO4?+H2O（2）堿+非金屬氧化物=鹽+水上述反應均不是復分解反應氧化物酸性氧化物：如：CO2、SO2、SO3、P2O5等。堿性氧化物：如：K2O、Na2O、CaO、MgO等。其它：如：CO、NO2NO、等。鹽酸+石灰水硫酸+氫氧化鈉硝酸+氫氧化鈉硝酸+石灰水鹽酸+氫氧化鋇硫酸+氫氧化鋇2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HN
5、O3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4?+2H2O酸+堿=鹽+水（3）堿+酸=鹽+水中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應。你明白了沒有？堿+酸=鹽+水化合物+化合物=化合物+化合物復分解反應中和反應酸和堿生成鹽和水的反應植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長，應怎樣去改變酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？用熟石灰中和。當然可以。1.改變土壤的酸堿性因為CaO+H2O==Ca(OH)2你會處理廢水嗎？某硫酸廠排出的廢水中
6、含有硫酸等雜質，嚴重危害當?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？應在排放前用堿性物質（例如熟石灰）進行中和處理。你能寫出化學方程式嗎？Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O2.處理工廠的廢水胃藥膠囊的主要成分你知道它的作用嗎？胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O氫氧化鋁能中和胃酸你能寫出化學方程式嗎？3.用于醫(yī)藥（4）堿與某些鹽反應：復分解反應堿與鹽反應的條件堿和鹽均要溶于水生成物中要有沉淀、氣體或水氫氧化鋇+氯化鐵氫氧化鈉+硫酸銅氫氧化鉀+硫酸鎂氫氧化銅+氯化鋁氫氧化鐵+氯化銅氫氧化鎂+硝酸鉀3Ba(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH
7、)3?+3BaCl22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2?+Na2SO4不反應2KOH+CuSO4=Cu(OH)2?+K2SO4氫氧化鋇+硫酸銅Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2?+BaSO4?完成下列化學方程式：用途物理性質化學性質制法物質小結研究物質的步驟完成下列化學方程式：（1）二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁（2）久置在空氣中的澄清石灰水變質（3）長久盛裝澄清石灰水的試劑瓶內有一層白膜。（4）用石灰水刷過的
