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《重慶市綦江區(qū)2017-2018學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末聯(lián)考試題》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、2017—2018學(xué)年度第一學(xué)期期末區(qū)內(nèi)聯(lián)考高二化學(xué)試題試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間100分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卷規(guī)定的位置上。2．答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卷上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。3．答非選擇題時(shí)，必須使用0．5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卷規(guī)定的位置上。4．考試結(jié)束后，將答題卷交回。5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12Pb-207Na-23O-16S-32第I卷（選擇題，共54分）一、選擇題（本大題共18個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共5
2、4分）1．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．用甲醇、乙醇代替汽油是應(yīng)對(duì)化石能源危機(jī)的一種有效措施B．化學(xué)反應(yīng)方向的判斷要綜合考慮熵效應(yīng)和能量效應(yīng)C．在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)液體的導(dǎo)電性，可加入CuCl2D．配制FeCl3溶液時(shí)，為防止出現(xiàn)渾濁，可向該溶液中加入少量鹽酸2．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．蔗糖、硫酸鋇和HF分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)B．Na、Mg、Al用電解法冶煉C．石油、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源D．酸堿指示劑可用于測(cè)定溶液pH且精確度很高3．下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合右圖的是（）A．Mg與硫酸反應(yīng)B．灼熱的碳與二氧化碳
3、反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D．碳酸鈣的分解4．已知25℃，101kPa時(shí)，C6H12O6（葡萄糖）的燃燒熱是2800kJ/mol，C8H18（辛烷）的燃燒熱是5518kJ/mol，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．C6H12O6(s)＋6O2（g）＝6CO2（g）＋6H2O（g）△H＝－2800kJ·mol－1B．0.5C6H12O6(s)＋3O2（g）＝3CO2（g）＋3H2O（l）△H＝－1400kJ·mol－1C．C8H18＋12.5O2＝8CO2＋9H2O△H＝－5518kJ·mol－1D．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8C
4、O2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ·mol－15．對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g）2SO3(g)ΔH＜0，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大容器容積C．移去部分SO3D．降低體系溫度6．下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（）A．粗銅電解精煉時(shí)，陰極質(zhì)量增加：Cu2++2e-＝CuB．碳酸氫鈉的水解反應(yīng)：HCO3－+OH－=H2O+CO32－C．用食醋除去水壺中的水垢（CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD．向氯化銀濁液中滴入硫化鈉溶液，沉淀變黑：2AgCl（s）+S2-（aq）=Ag2
5、S（s）+2Cl-（aq）7．CO2和H2的混和氣體加熱到1023K時(shí)，可建立下列平衡：CO2+H2CO+H2O（g）,在該溫度下,平衡時(shí)有90%的氫氣變成水蒸氣(平衡常數(shù)K=1),則原混合氣體中CO2和H2的分子數(shù)之比是（）A．9:1B．1:5C．1:10D．1:18．在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2XY(g) ΔH＜0達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過程的圖像分析正確的是（）A．圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化情況B．圖Ⅲ是升高溫度的變化情況C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況D．圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況9．相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)密閉
6、容器中發(fā)生反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g) ΔH＝－92.6kJ·mol－1實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化容器X2Y2XY3容器①恒溫恒容130放熱23.15kJ容器②恒溫恒壓130Q(Q＞0)下列敘述正確的是（）A．容器①、②中反應(yīng)物X2的轉(zhuǎn)化率相同B．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol·L－1C．容器①、②達(dá)到平衡時(shí)間相同D．容器②，Q大于23．15kJ10．25℃時(shí)，H2OH++OH–△H＞0，下列能夠使水電離平衡正向移動(dòng)，且pH增大的措施是（）A．加入稀氨水B
7、．加熱C．加入稀硫酸D．加入CH3COONa固體11．25℃時(shí)，在一定體積pH=12的NaOH溶液中，加入一定體積0．01mol/L的NaHSO4溶液，此時(shí)混合溶液的pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于NaOH溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則NaOH溶液與NaHSO4溶液的體積比是（）A．1∶9B．10∶1C．11∶9D．1∶212．下列無色澄清的溶液中，可能大量共存的離子組是（）A．Cl-、SO32-、Fe2+、H+B．NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-C．Na+、K+、OH－、AlO2－D．K+、Na+、SO42-、MnO4-13．室溫下
