酸堿中和滴定實驗操作

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1、酸堿中和滴定實驗操作復習2、中和反應的本質是什么？H++OH-==H2O4、中和滴定實驗的關鍵是什么？①準確測量參加反應的兩種溶液的體積②準確判斷中和滴定的終點1、酸堿中和滴定的概念用已知物質的量的濃度的酸或堿來測定未知物質的量濃度的堿或酸（待測溶液或未知溶液）的方法。在滴定達到終點(即酸堿恰好反應)時：有n(H+)=n(OH-)即nc酸V酸=mc堿V堿nc標V標=mc未V未3、中和滴定的原理一、實驗儀器酸式滴定管、堿式滴定管錐形瓶鐵架臺、滴定管夾溶量瓶移液管二、中和滴定1、滴定前滴定管的準備：洗滌---查漏---潤洗---注液---趕氣泡---

2、調液2、錐形瓶的準備：洗滌，注入（用滴定管）一定體積的待測液到錐形瓶中，滴加2-3滴指示劑。滴定至終點---記數(shù)---重復1-2次---計算。3、滴定：滴定過程中注意：左手控制活塞；右手持錐形瓶，不斷旋轉。眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化滴定終點判斷：溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內不褪色。讀數(shù)：視線和凹液面最低點相切。計算：根據(jù)nc酸V酸=c堿V堿進行計算。三、酸堿中和滴定中的誤差分析產(chǎn)生誤差的原因：操作不當，滴定終點判斷不準等。根據(jù)原理：待測量的計算式。c未=c未=c標·V標V未c標·V標V未滴定管內是標準液，錐形瓶內是未知液滴定管內是未知液，錐形瓶

3、內是標準液1、錐形瓶含有少量蒸餾水2、滴定前仰視，滴定完俯視6、滴定管開始有氣泡，滴定完氣泡消失4、錐形瓶用待測液潤洗5、錐形瓶未用待測液潤洗3、滴定管未用標準液潤洗無影響偏小偏大偏大無影響偏大再見