化學(xué)竟賽-晶體結(jié)構(gòu)

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1、K2Cr2O7晶體KNO3晶體明礬晶體晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體的概念通過結(jié)晶過程形成的具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。晶體中的粒子按一定的規(guī)則排列。離子晶體、分子晶體和原子晶體、金屬晶體等。晶體的分類一、離子晶體強堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。屬于離子晶體物質(zhì)構(gòu)成粒子：例如:Na2ONa2O2KOHNaOHNaClCsClK2SO4NH4Cl陰陽離子相互作用：離子鍵離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。.無單個分子存在。熔沸點較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮。水溶液或者熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電。強堿、部分金屬氧化物、絕大部分鹽類。3.離子晶體的特點Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-C

2、l-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+食鹽(晶體)的形成——以離子鍵結(jié)合返回Na+食鹽的晶體結(jié)構(gòu)圖Cl-Na+Cl-123546可見：在NaCl晶體中，鈉離子、氯離子按一定的規(guī)律在空間排列成立方體。每個鈉離子周圍同時吸引著6個氯離子，每個氯離子也同時吸引著6個鈉離子。235461NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)Na+的配位數(shù)為：Cl-的配位數(shù)為：66CsCl晶體---Cs+---Cl-CsCl的晶體結(jié)構(gòu)及晶胞示意圖Cs+的配位數(shù)為：Cl-的配位數(shù)為：88根據(jù)離子晶體的晶胞，求陰、陽離子個

3、數(shù)比的方法。在晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單位叫晶胞。有1/8屬于該晶胞有1/4屬于該晶胞有1/2屬于該晶胞完全屬于該晶胞A:B:C=1:1:3ACB確定化學(xué)式ABA2BABABABA2BC2C小結(jié)：立方體晶胞中各位置上粒子總數(shù)的計算方法分別是：頂角上的粒子總數(shù)=1/8×頂角粒子數(shù)棱上的粒子總數(shù)面心上的粒子總數(shù)=1/4×棱上粒子數(shù)=1/2×面心粒子數(shù)體心上的粒子總數(shù)=1×體心粒子數(shù)三種典型的離子晶體NaCl型晶胞中離子的個數(shù)：面心立方(紅球－Na+,綠球－Cl-)有關(guān)晶體的計算配位比：6:6CsCl型晶胞中離子的個數(shù)：(紅球－Cs+,綠球－Cl-)簡單立方配位比：8:8晶胞中

4、離子的個數(shù)：ZnS型(立方型)面心立方(紅球－Zn2+,綠球－S2-)配位比：4:41.在高溫超導(dǎo)領(lǐng)域中，有一種化合物叫鈣鈦礦，其晶體結(jié)構(gòu)中有代表性的最小單位結(jié)構(gòu)如圖所示試回答：(1)在該晶體中每個鈦離子周圍與它最近且相等距離的鈦離子有多少個?(2)在該晶體中氧、鈣、鈦的粒子個數(shù)比是多少?2．如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)，已知晶體中2個最近的Cs+離子核間距為acm，氯化銫的相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為（）A．B．C．D．3．(1)中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的

5、結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為a×10-8cm，計算NiO晶體的密度(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g·mol-1)62.0/a3g/cm3(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如右圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O,試計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。6:914．圖為NaCl晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖.它向三維空間延伸得到完美晶體.試回答:(1)一個NaCl晶胞中有個Na+

6、，個Cl-。(2)在氯化鈉晶胞中與Cl-距離相等且最近的Na+構(gòu)成的幾何形狀是.(3)在一定溫度下,用X----射線衍射法測得NaCl晶胞的邊長為acm，求該溫度下NaCl晶胞的密度。(4)若NaCl晶體的密度為dg/cm3，則NaCl晶體中Na+與Na+之間的最短距離是多少？二、原子晶體原子間通過共價鍵結(jié)合而成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。金剛石、單晶硅、碳化硅、二氧化硅等。屬于原子晶體物質(zhì)原子晶體的特點晶體中無單個分子存在。SiO2是化學(xué)式不是分子式，Si和O原子個數(shù)比1∶2。熔沸點很高，硬度很大，難溶于一般溶劑。不導(dǎo)電。金剛石的晶體結(jié)構(gòu)金剛石晶體結(jié)構(gòu)模型二氧化硅晶

7、體結(jié)構(gòu)二氧化硅中Si－O鍵夾角為109☉28‘SiO2平面結(jié)構(gòu)SiO2最小的環(huán)有幾個原子組成？白球表示硅原子12個1.(1)金剛石晶體中的碳原子數(shù)與C-C化學(xué)鍵數(shù)的比是。(2)nmolSiO2中含有的Si—O鍵為mol2．如圖所示，晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體，其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角上各有一個原子，觀察圖形回答：這個基本單元由個硼原子組成，鍵角是，共含有個B—B鍵。1260o30三、分子晶體分子間通過分子間作用力結(jié)合成的晶體。分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力。又稱范德瓦耳斯力。分子間作用力的特點比化