高中化學(xué)與生活重要知識(shí)點(diǎn)

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1、高中化學(xué)與生活重要知識(shí)點(diǎn)　　　　學(xué)習(xí)高中的化學(xué)一定要認(rèn)真和勤奮上課認(rèn)真聽講課后勤看書確保每一個(gè)部分都能夠理解下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)與生活知識(shí)點(diǎn)希望對(duì)大家有用　　　　1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的強(qiáng)光放出大量熱生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)　　　　2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光放出熱量　　　　3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰放出熱量生成一種有刺激性氣味的氣體　　　　4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒火星四射放出熱量生成黑色固體物質(zhì)　　　　5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成試管上有液滴生成　　　　6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色　　　　7.氫氣在氯氣中燃燒：

2、發(fā)出蒼白色火焰產(chǎn)生大量的熱　　　　8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)試管口有液滴生成　　　　9.用木炭粉還原氧化銅粉末使生成氣體通入澄清石灰水黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒石灰水變混濁　　　　10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰放出熱量　　　　11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成　　　　12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰┣以嚬芸谟幸旱紊伞　　　?3.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒生成白色固體　　　　14.點(diǎn)燃純凈的氯氣用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰燒杯內(nèi)壁有液滴生成　　　　15.向有Cl的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液有

3、白色沉淀生成　　　　16.向含有SO42的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成　　　　17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解溶液呈淺黃色并有氣體生成　　　　一、阿伏加德羅定律　　　　1.內(nèi)容：在同溫同壓下同體積的氣體含有相等的分子數(shù)即“三同”定“一等”　　　　2.推論:　　　　(1)同溫同壓下V1/V2=n1/n2　　　　(2)同溫同體積時(shí)p1/p2=n1/n2=N1/N2　　　　(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)V1/V2=M2/M1　　　　(4)同溫同壓同體積時(shí)M1/M2=ρ1/ρ2　　　　注意：　　　　(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體　　　　(2)考查氣體摩爾

4、體積時(shí)常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等　　　　(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子Cl2、N2、O2、H2雙原子分子膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)　　　　(4)要用到22.4L·mol1時(shí)必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下否則不能用此概念;　　　　(5)某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)使其數(shù)目減少;　　　　(6)注意常見的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;　　　　(7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)

5、原子質(zhì)量也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量　　　　(8)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等　　　　一、鹽類水解　　　　鹽類水解水被弱解;有弱才水解無(wú)弱不水解;越弱越水解都弱雙水解;誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性同強(qiáng)呈中性　　　　電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系：　　　　電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3)+2n(CO32)+n(OH)推出：[Na+]+[H+]=[HCO3]+2[CO32]+[OH]　　　　物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解

6、因素離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的如NaHCO3溶液中：n(Na+)：n(c)=1:1推出：C(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)　　　　質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物;NH3、OH、CO32為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH)+c(CO32)　　　　二、熱化學(xué)方程式正誤判斷——“三查”　　　　1.檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固(s)、液(l)、氣(g)　　

7、　　2.檢查△H的“+”“”是否與吸熱、放熱一致(注意△H的“+”與“”放熱反應(yīng)為“”吸熱反應(yīng)為“+”)　　　　3.檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)　　　　注意：要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)若反應(yīng)在298K和1.013×105Pa條件下進(jìn)行可不予注明;　　　　要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體;　　　　△H與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)注意不要弄錯(cuò)方程式與△H應(yīng)用分號(hào)隔開一定要寫明“+”、“”數(shù)值和單位