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《淺談在化學教學中如何培養(yǎng)學生的發(fā)散思維》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、淺談在化學教學中如何培養(yǎng)學生的發(fā)散思維汕頭市丹陽中學曾云發(fā)散思維是一?種創(chuàng)新思維，是指在思維過程中，根據(jù)已有的信息,從不同的角度運用所學的基礎(chǔ)知識和基本理論進行輻射式聯(lián)想發(fā)散，從多方面尋求多樣性解決問題的一種思維方式。在化學教學的各個環(huán)節(jié)中結(jié)合知識的傳授、技能的訓練，運用發(fā)散思維，發(fā)展學生的智力和能力，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神，對于提高學生的索養(yǎng)，是很有必要的。因此，本人結(jié)合教學實踐，從以下幾個方面談?wù)勗诮虒W中如何培養(yǎng)學生的發(fā)散思維。一、在新課的教學中積極引導，培養(yǎng)學生的發(fā)散思維學生對化學這門學科的認識過程，是從教師對新課的教學開始的，學生對化學知識的掌握程度、
2、對化學知識運用的熟練性、各種能力的培養(yǎng)以及應(yīng)具有的化學素養(yǎng)的高低，均取決于他們對化學學習的興趣的濃厚，學習化學的主動性和積極性。在課堂教學中，關(guān)鍵是引導學生從不同的角度提出問題，從不同的途徑分析問題，調(diào)動學生的積極性，培養(yǎng)學綸的發(fā)散思維，創(chuàng)造性地運用所學知識解決問題。例如：在“氯氣”這一節(jié)的教學中，當在介紹氯水的性質(zhì)時，我引導學生利用氯氣與水反應(yīng)的化學方程式，去積極思考以下幾個問題：（1）新制氯水的主要成分是什么？（2）向新制氯水中滴入幾滴硝酸銀溶液，可觀察到什么現(xiàn)象？說明在氯水中存在哪些微粒？（3）藍色石蕊試紙遇到氯水后，有什么現(xiàn)象發(fā)生？如何解釋？（4）
3、將氯水長時間放置，會有什么變化？（5）久置的氯水在成分上與新制氯水有何差別？性質(zhì)上呢？(6)如果自來水是用氯氣消毒的，那么在用自來水配制溶液時，需要注意哪些問題？通過對這些問題的解決，使學生學習化學的主動性和積極性有了很大的提高，拓寬了學生的思維，培養(yǎng)了思維的靈活性。二、在復習課的教學中，培養(yǎng)學生的發(fā)散思維“溫故而知新”，復習作為一個必不可少的環(huán)節(jié)，在化學教學中占有極其重要的地位。在復習時，適當訓練學生的發(fā)散思維，從多角度、全方位的將所學的知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化，融會貫通，對于提高學牛:分析問題，解決問題的能力是很有必要的。例如，在學習了“幾種重要的金屬”之后
4、，我引導學生對“比較元素的金屬性強弱”這一專題進行復習小結(jié)，啟發(fā)他們從多方面去尋求比較元素金屬性強弱的方法，通過小組討論，共找出了以下方法：(1)從元素周期表中的位置來判斷，位于同一周期的元素，從左到右，金屬性逐漸減弱；位于同一主族的元素，從上到下，金屬性逐漸增強。(2)從結(jié)構(gòu)入手，元素的原子失去電子的能力越強，對應(yīng)的元素的金屬性越強。(3)從性質(zhì)入手，可以從金屬的單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度來判斷，反應(yīng)越容易，金屬性越強。(4)可以從金屬的最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱來判斷，堿性越強，對應(yīng)元素的金屬性越強。(5)還可以通過相互Z間
5、的置換反應(yīng)來判斷。(6)另外，還可以根據(jù)金屬活動性順序表來判斷。經(jīng)過這樣的復習，使學生對所學的金屬部分的知識有了更深層次的理解和掌握，培養(yǎng)了發(fā)散思維，訓練了思維的廣闊性，對學生分析問題的能力的提高有了很大的幫助。三、利用習題課，有針對性的培養(yǎng)學生的發(fā)散思維習題課的教學冃的是為了使學生對所學知識加以鞏固、加深理解，通過適當?shù)木毩暱商岣邔W生分析問題和解決問題的能力。因此，在習題的選擇上，我注重了對學生發(fā)散思維能力的訓練。例如，在“氯氣”一節(jié)的練習中，我選了這樣一道題目來培養(yǎng)學生的發(fā)散思維：用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入到含酚瞅的NaOH稀溶液中，當?shù)渭拥阶詈笠?/p>
6、滴時，紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種：（簡要文字說明）①是由于;②是由于;用什么實驗可以驗證紅色褪去的原因？問題提出以后，多數(shù)學生很自然的就想到使紅色褪去的原因是由于次氯酸的強氧化作用，少部分同學考慮到是由于氯水中的H+與溶液中的OH■中和，而使溶液紅色褪去。這時，我引導學生口己動手設(shè)計實驗，從不同的角度來研究褪色的原因。有的同學就想到，如果再向溶液中加入NaOH稀溶液，溶液的顏色不會恢復為紅色，這說明是氧化褪色的原因，如果溶液乂恢復紅色，則說明是中和的原因。接著，我又將問題發(fā)散為“向含酚瞅的NaOH稀溶液屮，慢慢通入SO2,溶液由紅色逐漸變成
7、無色。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能也有兩種：（簡要文字說明）①是由于;②是由于;用什么實驗可以驗證紅色褪去的原因？”通過引導學生比較氯水的漂白與二氧化硫的漂白原理的不同，提出問題，“除了上述方法外，還可用什么方法驗證？”逐步的發(fā)散，得出“加熱也可以驗證”的方法。通過對典型習題的講解，有針對性地訓練，培養(yǎng)了學生的發(fā)散思維，進一步訓練了思維的嚴密性。在高考化學科考試說明中明確指出對學生的思維能力的要求是“對中學化學應(yīng)該掌握的內(nèi)容，能融會貫通?！軐⒒瘜W信息，按題設(shè)情境抽象歸納、邏輯地統(tǒng)攝成規(guī)律，并能運用此規(guī)律，進行推理（收斂和發(fā)散）的能力。……”因此，在化學教學中
8、，対于學生的思維能力的培養(yǎng)應(yīng)特別注重對發(fā)散思維的培養(yǎng)，這樣既有利于
