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1、第八節(jié)膠體膠體的概念膠體的性質(zhì)膠體的應(yīng)用一、膠體（一）分散系1、概念：一種或幾種物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物叫分散系2、分類：分散質(zhì)分散劑組成分散系分子、離子分散系——溶液粗分散系——懸濁液與乳濁液膠體分散系注：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒大小不同一、膠體（二）膠體的制備與凈化1、膠體的制備（1）分散法：（2）凝聚法：將分散質(zhì)固體碾磨成膠粒大小加入到分散劑中的方法利用化學(xué)反應(yīng)（復(fù)分解、水解、氧化還原等反應(yīng)）所生成的難溶物凝聚成膠粒而制得膠體的方法例1、利用水解反應(yīng)制備Fe(OH)3膠體將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中
2、FeCl3+3H2O==Fe(OH)3（膠體）+3HCl實驗△（黃棕色溶液）（紅褐色、澄清、透明的液體）2、利用復(fù)分解反應(yīng)制備AgI膠體AgNO3+KI==AgI（膠體）+KNO3（淺黃色、澄清、透明的液體）注：AgNO3、KI溶液的濃度均為0.01mol/l和溶液有什么不同這個現(xiàn)象是怎么產(chǎn)生的2、膠體的凈化——滲析（教材16頁）〈半透膜〉對半透膜有個形象的概念〈實驗一〉只允許小的離子和小的分子通過的膜膠體不能通過半透膜但可以通過濾紙膠體微粒的直徑在1nm－100nm之間一、膠體（三）膠體的分類1、按分散劑性質(zhì)不同，膠體分為三類液溶膠
3、（溶膠）如：Fe(OH)3膠體、AgI膠體等氣溶膠如：云、煙、霧等固溶膠如：有色玻璃、煙水晶等2、按膠粒（分散質(zhì)微粒）不同，膠體分為兩類粒子膠體：膠粒由許多小分子聚積而成如：Fe(OH)3膠體分子膠體：膠粒為單個的大分子如：淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液等二、膠體的重要性質(zhì)1、光學(xué)性質(zhì)——丁達爾現(xiàn)象（1）內(nèi)容：光束通過膠體，形成光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達爾現(xiàn)象。（2）用途：用于鑒別膠體與溶液2、動力學(xué)性質(zhì)——布朗運動（實驗）膠粒的布朗運動是由于膠粒本身的熱運動和分散劑分子對它的撞擊，二者共同作用的結(jié)果.二、膠體的重要性質(zhì)3、電學(xué)性質(zhì)——電
4、泳（實驗）（1）內(nèi)容：在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極（陰極或陽極）作定向移動的現(xiàn)象，叫做電泳。（2）膠體粒子帶有電荷，這是因為膠體粒子能夠吸附陰離子或陽離子造成的。（1）金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒吸附陽離子帶正電（2）非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸、土壤膠體吸附陰離子帶負電（3）有些膠體如淀粉、蛋白質(zhì)一般不吸附各種離子。因形成水膜而穩(wěn)定存在（3）常見膠粒的帶電情況（4）電泳原理的應(yīng)用注：膠粒所帶電荷可根據(jù)電泳實驗來確定膠粒帶有電荷，但膠體本身呈電中性二、膠體的重要性質(zhì)4、膠體的凝聚（1）膠體穩(wěn)定的原因：是由于同種膠粒帶
5、有相同的電荷，它們相互排斥的緣故（2）膠體的凝聚：教材20頁實驗（3）膠體凝聚的方法加少量電解質(zhì)溶液加帶有相反電荷膠粒的膠體加熱（4）凝膠：指膠粒與分散劑一起凝聚形成的不流動的凍狀物。如：果凍、涼粉、豆腐等。三、膠體的應(yīng)用小結(jié)三種分散系的比較具體例子：1、土壤的保肥作用2、制豆腐的化學(xué)原理3、江河入海口處形成三角洲4、明礬凈水原理1、材料研究上2、醫(yī)學(xué)上3、農(nóng)業(yè)上4、國防工業(yè)上5、日常生活上名稱溶液膠體懸（乳）濁液分散質(zhì)微粒分子或離子許多分子(離子)的集合體或單個大分子巨大數(shù)量分子的集合體分散質(zhì)微粒直徑﹤10-9m10-9--10-7
6、m＞10-7m外觀特征均一、澄清透明均一、透明不均一、不澄清不透明穩(wěn)定性很穩(wěn)定,只要外界條件不改變,溶質(zhì)與溶劑不分離較穩(wěn)定，能保持一段時間不沉淀不穩(wěn)定，靜止后則會分層或沉淀透過濾紙透過半透膜丁達爾現(xiàn)象能能能不能不能不能無有無
