《氯氣》學(xué)習(xí)指導(dǎo)

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1、《氯氣》學(xué)習(xí)指導(dǎo)211131江蘇省南京市湯山中學(xué)林秋成氯氣是一種非常重耍的非金屬單質(zhì)，在屮學(xué)的地位非常重要。卜-面我們就從結(jié)構(gòu)，性質(zhì),用途等方而簡(jiǎn)單的把與氯氣有關(guān)的知識(shí)整理一下。-：雙基梳理1?組成結(jié)構(gòu)氯原子有3個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，反應(yīng)中易得到1個(gè)電子，易形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯分了為雙原了分了，分了式CD，兩個(gè)氯原了共用一對(duì)電了恰都能滿足8電了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氯氣比氯原子穩(wěn)定。當(dāng)氯原子得到一個(gè)電子形成C廠，由于氯離了最外層冇8個(gè)電了,因而也很穩(wěn)定。2?物理性質(zhì)在通簾情況下氯氣是黃綠色的氣體，有毒，并有刺激性氣味，密度比空氣大，熔沸點(diǎn)較低，能溶于水易溶于有機(jī)

2、溶劑，在壓強(qiáng)為101kPa＞溫度為?34.6°C時(shí)易液化。如果將溫度繼續(xù)冷卻到-wrc時(shí)，液氯變成固態(tài)氯。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣.氯氣冇毒，聞?dòng)卸練怏w氣味的方法是（扇動(dòng)法）：用手輕輕在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔.3?化學(xué)性質(zhì)氯氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑，一定條件下能與許多物質(zhì)反應(yīng)，我們需要掌握反應(yīng)現(xiàn)彖以及方程式，并能在解題屮靈活應(yīng)用。%1.與金屬反應(yīng)2Na+Cl2=2NaCI（現(xiàn)象：劇烈燃燒，白煙）Cu+Cl2=CuCl2（現(xiàn)象：劇烈燃燒，棕色姚水溶液濃度大時(shí)綠色，稀時(shí)藍(lán)色）2Fe+3CI2=2FeCI3其屮CI2在與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般都是把金屬氧化到

3、高價(jià)，說明它的氧化能力比較強(qiáng)。%1.與非金屬反應(yīng)H2+C12點(diǎn)燃2HC1氫氣和氯氣反應(yīng)，在點(diǎn)燃和光照條件下反應(yīng)的現(xiàn)彖不同：點(diǎn)燃?xì)錃夥湃肼葰忮?，氫氣分子只在?dǎo)管口跟少量氯氣分子接觸而化合成氯化氫分子，同時(shí)產(chǎn)生少量的熱，不能爆炸，呈蒼白色火焰.當(dāng)點(diǎn)燃?xì)錃馀c氯氣的混合氣體時(shí)，人量的氫分了與氯分了接觸，迅速化合而產(chǎn)生大雖的熱，使氣體體積急劇膨脹而發(fā)生爆炸.將盛HCI的試管倒置于水槽中，水面慢慢上升至滿.說明HCI氣體極易溶丁?水。HCI的水溶液就是我們知道的鹽酸。%1.與水反應(yīng)在該反應(yīng)中，氧化劑是CD，還原劑是CI2,化學(xué)方程式為CI2+H2O二HC1+HCIO,改寫成

4、離子反應(yīng)方程式是：CI2+H2O二H++C廠+HCIO,利用此反應(yīng)，常用氯氣給自來水殺菌消毒，因?yàn)镠CIO具有強(qiáng)氧化性。%1.與堿溶液反應(yīng)a.CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2Ob.2CI2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O上述兩反應(yīng)中，CI2作氧化劑和還原劑.因?yàn)槁葰鈨佣?，可以利用上述反?yīng)來吸收氯氣,也可以利用上述反應(yīng)制備漂白液（有效成分NaCIO）,湧白粉或湧粉精（冇效成分是Ca（CIO）2,前者有效氯低，約35%,后者高，約70%）o漂白液、漂白粉、漂粉精與氯氣均能做漂白劑,但是氯氣在水里溶解度小，牛成的HCIO不穩(wěn)定，

5、使用起來不方便。a.Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3i+2HCIO(漂白粉的漂白原理方程式)Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3i+2HCIO；2HCIO=2HCI+O2T.(久置失效的原因方程式)所以漂門粉或漂粉精需隔絕空氣密封保存.將上述a、b、c三反應(yīng)改寫成離子方程式：a.CI2+2OH^=Cr+CIO'+H2Ob.CI2+2OH_=Cr4-CIO_+H2Oc.Ca21+2CIO'+CO2+H2O=CaCO3l+2HCIO%1與鹽溶液的作用i氯水和某些非金屬陰離子的作用在KI溶液中加入適量氯水，其反應(yīng)為：CI2+2KI=2KCI+I2,

6、檢驗(yàn)氯氣吋就是利用此反應(yīng).把濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在瓶口，若變藍(lán)色，說明瓶中氯氣已充滿.因?yàn)镃S把廠氧化成12,S遇淀粉變藍(lán)色.ii氯水和某些還原性陽離子作用在FeCS溶液中加適量氯水，其反應(yīng)為：2FeCI2+CI2=2FeCI34用途學(xué)習(xí)物質(zhì)的用途要與其性質(zhì)緊密聯(lián)系，因?yàn)樾再|(zhì)決定用途?下列CI2的用途均和CI2的性質(zhì)緊密相連：用于消修——溶于水生成的HCIO具有強(qiáng)氧化性；制鹽酸一一與H2反應(yīng)牛成HCI；制漂口粉——與Ca(OH)2反應(yīng)；制多種農(nóng)藥；制氯仿等有機(jī)溶劑；制幫料等.—：重點(diǎn)聚焦1?區(qū)別液氯、氯水、新制氯水、久制氯水%1液氯是CI2在加壓或冷卻時(shí)變成的液

7、態(tài)CI2,是純凈物。%1而氯水是氯氣溶于水中形成的溶液，是混合物.%1新制氯水成分復(fù)雜，有人量CI2,所以氯水呈黃綠色，還有HCIO,H2O,CIO；CF,H+以及極少fiOH而久制氯水由于存在反應(yīng)CI2+H2O=HCI+HCIO,2HCIO=2HCI+O2T，最后主要存在H20,cr,H+o由丁?二者都存在多微粒，所以考慮反應(yīng)吋就需耍對(duì)號(hào)入座，不能張冠李戴。2.認(rèn)識(shí)次氯酸(HCIO)的性質(zhì)%1弱酸性：是一元弱酸，屬弱電解質(zhì)，酸性弱于碳酸.HCIO+NaOH=NaCIO+H2ONaCIO+CO2+H2O=NaHCO3+HCIO%1不穩(wěn)定性：由于HCIO的分解，

8、使Cl?和水逐漸反應(yīng)，肓