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《2016年陜西省西安市臨潼區(qū)華清中學(xué)高考化學(xué)四模試卷（解析版）》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。
1、2016年陜西省西安市臨潼區(qū)華清中學(xué)高考化學(xué)四模試卷 一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1．下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是（ ）A．“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂B．中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D．葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A．25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.1NAB．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na
2、2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L辛烷中所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為1.8NAD．電鍍銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g3．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略了凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（ ?。┻x項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A氯化銨NaOHNH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A．AB．BC．CD．D4．a(chǎn)．b．c．d為短
3、周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．下列敘述錯(cuò)誤的是（ ?。〢．d元素的非金屬性最強(qiáng)B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．a(chǎn)．b．c．d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵5．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼
4、燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（ ）A．至少存在5種離子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl?）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在6．新型NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖，（已知硼氫化鈉中氫為﹣1價(jià)），有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ?。〢．放電過(guò)程中，正極附近溶液中的H+濃度減小B．電池正極區(qū)的電極反應(yīng)為：BH+8OH﹣﹣8e﹣=BO+6H2OC．放
5、電過(guò)程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過(guò)電路中的電子為6NA個(gè)7．常溫下，向20.00mL0.1000mol?L﹣1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L﹣1NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說(shuō)法正確的是（ ）A．點(diǎn)a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．點(diǎn)b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）C．點(diǎn)c所示溶液中：c（SO42﹣）
6、+c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH﹣）D．點(diǎn)d所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH3?H2O）＞c（OH﹣）＞c（NH4+） 二、解答題（共4小題，滿分43分）8．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2﹒3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體的是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO2）可溶于水．利用如
7、圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（1）裝置①的作用是 ，裝置③的作用是 ?。?）裝置②中產(chǎn)生ClO2，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；裝置④中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為 ．（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③ ；④低于60℃干燥，得到成品．如果撤去④中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是 ．（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作與現(xiàn)象是：取少量晶體溶于蒸餾水， ?。?）為了測(cè)定NaClO2粗品的純度，取上述初產(chǎn)品10.0g
8、溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后（NaClO2被還原為Cl﹣，雜質(zhì)不參加反應(yīng)），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol﹒L﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，試計(jì)算NaClO2粗品的純度 ?。ㄌ崾荆?Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）9．將一定
