課件鍵參數(shù)鍵能鍵長鍵角

《課件鍵參數(shù)鍵能鍵長鍵角》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、1．下列關于化學鍵的說法不正確的是（）A．化學鍵是一種作用力B．化學鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力C．化學鍵存在于分子內(nèi)部D．化學鍵存在于分子之間練習D練習2．對δ鍵的認識不正確的是（）A．δ鍵不屬于共價鍵，是另一種化學鍵B．S-Sδ鍵與S-Pδ鍵的對稱性相同C．分子中含有共價鍵，則至少含有一個δ鍵D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學性質(zhì)不同A第二章分子結構與性質(zhì)鍵參數(shù)—鍵能、鍵長、鍵角鍵參數(shù)—鍵能、鍵長、鍵角1、鍵能氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量。例如，形成lmolH

2、—H鍵釋放的最低能量為436.0kJ，形成1molN≡N鍵釋放的最低能量為946kJ，這些能量就是相應化學鍵的鍵能，通常取正值。某些共價鍵的鍵能觀察表中數(shù)據(jù)，分析鍵能大小與化學鍵穩(wěn)定性的關系。鍵能越大，即形成化學鍵時放出的能量越多，意味著這個化學鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷。思考與分析1．能夠用鍵能解釋的是（　　　?。粒獨獾幕瘜W性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定Ｂ．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體Ｃ．稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應Ｄ．硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)練習A分子中兩原子核間的平衡距離稱為鍵長。例如，H2分子，l=74pm。

3、－－－－－－－－3.2鍵長鍵長鍵長：成鍵原子核間的平均距離（pm）規(guī)律：1.鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定。2.單鍵鍵長>雙鍵鍵長>叁鍵鍵長由表數(shù)據(jù)可見，H－F，H－Cl，H－Br，H－I鍵長依次遞增，而鍵能依次遞減；單鍵、雙鍵及叁鍵的鍵長依次縮短，鍵能依次增大，但與單鍵并非兩倍、叁倍的關系。共價半徑相同原子的共價鍵鍵長的一半稱為共價半徑。資料卡片2．下列分子中，兩核間距最大，鍵能最小的是(）Ａ．Ｈ２Ｂ．Ｂr2Ｃ．Ｃl2Ｄ．Ｉ２3．下列說法中，錯誤的是（　　）Ａ．鍵長越長，化學鍵越牢固Ｂ．成鍵原子間原

4、子軌道重疊越多，共價鍵越牢固Ｃ．對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定Ｄ．原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵練習DA鍵參數(shù)—鍵能、鍵長、鍵角3、鍵角在原子數(shù)超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角。利用鍵角和鍵長數(shù)據(jù),可以表征分子的空間結構。從而解釋分子的某些性質(zhì)。NH3分子的結構分子式鍵長/pm(實驗值)鍵角/°(實驗值)分子構型H2S13493.3CO2116.2180NH3101107CH4109109.5多原子分子的鍵角一定，表明共價鍵具有方向性。小結鍵長、鍵能決定共價鍵的

5、強弱和分子的穩(wěn)定性：原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。例如HF、HCl、HBr、HI分子中：X原子半徑：FHCl>HBr>HIH-X分子穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI1、試利用表2—l的數(shù)據(jù)進行計算，1mo1H2分別跟lmolCl2、lmolBr2(蒸氣)反應，分別形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一個反應釋放的能量更多?如何用計算的結果說明氯化氫分子和溴化氫分子哪個更容易發(fā)生熱分解生成相應的

6、單質(zhì)？2．N2、O2、F2跟H2的反應能力依次增強，從鍵能的角度應如何理解這一化學事實?3．通過上述例子，你認為鍵長、鍵能對分子的化學性質(zhì)有什么影響？思考與交流練習．根據(jù)課本中有關鍵能的數(shù)據(jù)，計算下列反應中的能量變化：（1）N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；⊿H=()（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；⊿H=()-90.8KJ/mol-481.9KJ/mol科學視野：用質(zhì)譜儀測定分子結構現(xiàn)代化學常利用質(zhì)譜儀測定分子的結構。它的基本原理是在質(zhì)譜儀中使分子失去電子變成帶正電荷的

7、分子離子和碎片離子等粒子。由于生成的分子離子、碎片離子具有不同的相對質(zhì)量，它們在高壓電場加速后，通過狹縫進入磁場分析器得到分離，在記錄儀上呈現(xiàn)一系列峰，化學家對這些峰進行系統(tǒng)分析，便可得知樣品分子的結構。例如，圖2—7的縱坐標是相對豐度(與粒子的濃度成正比)，橫坐標是粒子的質(zhì)量與電荷之比(m／e)，簡稱質(zhì)荷比?；瘜W家通過分析得知，m／e＝92的峰是甲苯分子的正離子(C6H5CH3＋)，m／e＝91的峰是丟失一個氫原子的的C6H5CH2＋，m／e＝65的峰是分子碎片……因此，化學家便可推測被測物是甲苯。質(zhì)

8、譜儀測定分子結構CO分子和N2分子的某些性質(zhì)三、等電子原理：原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。如：ＣＯ2和Ｎ２Ｏ，ＣＨ４和ＮＨ４＋1．與ＮＯ３－互為等電子體的是（　?。粒樱希常拢拢疲常茫茫龋矗模危希?．根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與ＳＯ４２－有相似結構的是（　?。粒校胠５Ｂ．ＣＣl４Ｃ．ＮＦ３Ｄ．Ｎ2BB練習例題:2002年諾貝爾化學獎表彰的是在“看清”生物大分子真面目方面的科技