【同步練習】《化學能與電能》（人教）-1

《【同步練習】《化學能與電能》（人教）-1》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在應用文檔-天天文庫。

1、《化學能與電能》同步練習劉集中學吳拉馬加◆基礎達標1．下列敘述不正確的是(　　)A．根據(jù)一次能源和二次能源的劃分，氫氣為二次能源B．電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源C．火力發(fā)電是將燃料中的化學能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^程D．在火力發(fā)電過程中，化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程實際上是氧化還原反應發(fā)生的過程，伴隨著能量的變化2．已知金屬銹蝕的原理是在潮濕空氣中金屬表面形成水膜，金屬與雜質(zhì)和水膜中溶解的電解質(zhì)組成原電池，從而使金屬銹蝕加快，下列制品的鍍層損壞后，金屬腐蝕速率最快的是(　　)A．鍍鋁塑扣B．食品罐頭盒(鍍錫鐵盒)C．白鐵水桶(鍍鋅)D．鍍銀

2、銅質(zhì)獎章3．下列說法正確的是(　　)A．原電池是把電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置B．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應C．原電池兩極均發(fā)生氧化反應和還原反應D．原電池內(nèi)部的陽離子向正極移動4.如圖所示，兩電極一極為碳棒，一極為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是(　　)A．a(chǎn)為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸B．b為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C．a(chǎn)為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸D．b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液5．某原電池的總反應的離子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，則該反應的原電池組成

3、正確的是(　　)選項ABCD正極ZnCuAgCu負極CuZnCuFe電解質(zhì)溶液CuCl2CuSO4H2SO4ZnCl2◆知識鞏固6．已知空氣鋅電池的電極反應式為鋅片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，碳棒：O2＋H2O＋2e－===2OH－。據(jù)此判斷，鋅片為(　　)A．正極，被還原B．正極，被氧化C．負極，被還原D．負極，被氧化7．100mL2mol·L－1的鹽酸與過量的鋅反應，為加快速率，又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，可采用的方法是(　　)A．加入適量的6mol·L－1的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量的蒸餾水8．鎳鎘(NiCd)可充電電池，可以發(fā)生

4、如下反應Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，該電池的負極材料是(　　)A．CdB．NiO(OH)C．Cd(OH)2D．Ni(OH)29．下圖是氫氧燃料電池構造示意圖。關于該電池的說法不正確的是(　　)A．a(chǎn)極是負極B．供電時的總反應式為2H2＋O2===2H2OC．電子由b通過燈泡流向aD．氫氧燃料電池是環(huán)保電池10．(1)由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是________極，發(fā)生________反應，電極反應式是________________；鋅是________極，發(fā)生________反應，電極反應式是______

5、__________。(2)航天技術中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池反應總式都表示為2H2＋O2===2H2O。酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是酸，其負極反應式可表示為2H2－4e－===4H＋，則其正極反應可表示為________________________________。◆能力提升11．燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)起反應將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，若電解質(zhì)溶液是強堿溶液，下面關于甲烷燃料電池的說法正確的是(　　)A．負極反應式：O2＋2H2O＋4e－===4OH

6、－B．負極反應式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2OC．隨著放電的進行，溶液的氫氧根濃度不變D．放電時溶液中的陰離子向負極移動12.如圖所示，燒杯中盛的是水，鐵圈和銀圈直接相連，在接頭處用一根絕緣細絲吊住，并使之平衡，然后小心地在燒杯中央滴入CuSO4溶液，反應一段時間后，觀察到的現(xiàn)象是(　　)A．有氣泡產(chǎn)生，兩圈搖擺不定B．兩圈仍保持平衡C．鐵圈向下傾斜D．銀圈向下傾斜13．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應式為Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，下列說法中不正確的是(　　

7、)A．原電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是ZnB．負極發(fā)生的反應是Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2C．工作時，負極區(qū)溶液c(OH－)減小D．溶液中OH－向正極移動，K＋、H＋向負極移動14．某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀鹽酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg回答下列問題：(1)實驗1、2中Al所作的電極(指正極或負極)________(填“相同”或“不同”)。(2)對實驗3完成

8、下列填空：①鋁為____