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《高中化學(xué)最基礎(chǔ)考點(diǎn)系列考點(diǎn)13氯氣的化學(xué)性質(zhì)新人教版必修》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫(kù)。
1、考點(diǎn)13氯氣的化學(xué)性質(zhì)【考點(diǎn)定位】本考點(diǎn)考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，明確氯氣的強(qiáng)氧化性，新制氯水的成分及與久置氯水的性質(zhì)差異，掌握常見(jiàn)具有漂白性的物質(zhì)。【精確解讀】一、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：氯原子在化學(xué)反應(yīng)屮很容易獲得1個(gè)電子.所以，氯氣的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡且环N強(qiáng)氧化劑.1.與金屬反應(yīng)：占懈(1)Cu+Cl2^^CuCl2；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅在氯氣中劇烈燃燒，集氣瓶中充滿了棕黃色的煙.一段時(shí)間后，集氣瓶?jī)?nèi)壁附著有棕黃色的固體粉末.向集氣瓶?jī)?nèi)加入少量蒸錨水，棕黃色固體粉末溶解并形成綠色溶液，繼續(xù)加水，溶液變成藍(lán)色；戌燃(2)2Na+CL三』2Na
2、Cl；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白煙產(chǎn)生；說(shuō)明：①在點(diǎn)燃或灼熱的條件下，金屬都能與氯氣反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氯化物.其屮，變價(jià)金屬如(Cu、Fe)與氯氣反應(yīng)時(shí)呈現(xiàn)髙價(jià)態(tài)(分別生成CuCL、FeCls).②在常溫、常壓下，干燥的氯氣不能與鐵發(fā)生反應(yīng)，故可用鋼瓶?jī)?chǔ)存、運(yùn)輸液氯.③“煙”是固體小顆粒分散到空氣中形成的物質(zhì).如銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生的棕黃色的煙為CuCL晶體小顆粒；鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生的白煙為NaCl晶體小顆粒；等等.2.與氫氣反應(yīng)：H2+C12^^2HC1注意：①在不同的條件下，氏與CL均可發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)條件不同，反應(yīng)的現(xiàn)象也不同.點(diǎn)
3、燃時(shí)，純凈的lb能在CL中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在空氣中形成白霧并有小液滴出現(xiàn);在強(qiáng)光照射下，出與C12的混合氣體發(fā)生爆炸.②物質(zhì)的燃燒不一定要有氧氣參加.任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，都屬于燃燒.如金屬銅、氫氣在氯氣中燃燒等.③“霧”是小液滴懸浮在空氣中形成的物質(zhì)；“煙”是固體小顆粒分散到空氣中形成的物質(zhì).要注意“霧”與“煙”的區(qū)別.②仏與CL反應(yīng)生成的HC1氣體具有刺激性氣床，極易溶于水.HC1的水溶液叫氫氯酸，俗稱鹽酸.1.與水反應(yīng).C12+H2O^HC1+HC1O離子方程式：Cl2+H，0^H+
4、+Cr+HC10說(shuō)明：①C12與比0的反應(yīng)是一個(gè)C12的自身氧化還原反應(yīng).其中，C12既是氧化劑又是還原劑，也0只作反應(yīng)物.②在常溫下，1體積水能溶解約2體積的氯氣，故新制氯水顯黃綠色.同時(shí)，溶解于水屮的部分C12與比0反應(yīng)生成HC1和HC10,因此,新制氯水是一種含有三種分子(Cb、HC10、比0)和四種離子(HlC1、C10「和水電離產(chǎn)生的少量01「)的混合物.所以，新制氯水具有下列性質(zhì)：酸性(1「)，漂白作用(含IIC10),C1的性質(zhì)，C12的性質(zhì).③新制氯水中含有較多的Cb、HC10,久置氯水由于C12不斷跟IbO反
5、應(yīng)和IIC10不斷分解，使溶液中的Ch、HC10逐漸減少、IIC1逐漸增多，溶液的pH逐漸減小，最后溶液變成了稀鹽酸，溶液的pH<7.④CI2本身沒(méi)有漂白作用，真正起漂白作用的是C12與出0反應(yīng)生成的HC10.所以干燥的CL不能使干燥的有色布條褪色，而混有水蒸氣的C12能使干燥布條褪色，或干燥的CL能使?jié)癫紬l褪色.⑤注意“氯水”與“液氯”的區(qū)別，氯水是混合物，液氯是純凈物.2.與堿反應(yīng).常溫下，氯氣與堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式的通式為：氯氣+可溶堿一金屬氯化物+次氯酸鹽+水，重要的反應(yīng)有：Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+
6、H20或CL+20I「二C「+C10「+He,該反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制CI2時(shí),多余CL的吸收(尾氣吸收);2Clz+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCl2+2H20說(shuō)明：①Cl芒與石灰乳［Ca(OH)2的懸濁液］或消石灰的反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)漂粉精或漂白粉的原理.漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分為Ca(C10)2和CdCL,有效成分是Ca(C10)2②次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)左.③漂粉精和漂白粉用于漂白時(shí)，通常先跟其他酸反應(yīng)，如：Ca(CIO)2+2HCl=CaC12+2HClO④漂粉精和漂口粉露置于潮濕的空氣屮易變質(zhì)，所以必須密
7、封保存?有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(C10)2光昭+C0,+出0二CaC03I+2HC1O2HC1O=^=2HC1+O2t由此可見(jiàn)，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用。【精細(xì)剖析】1.新制氯水和久置氯水液氯氯水分類純凈物混合物新制久置成分只有C12分子分子：Cl2,HC10,H20離子：H「，cr,CIO,OH分子：IbO離子:h+,cr2.漂白性物質(zhì)的比較:具有漂白性的物質(zhì)物質(zhì)HC1O、03、H2O2、Na2O2so2木炭原理將有色物質(zhì)氧化分解與有色物質(zhì)結(jié)合牛?成無(wú)色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還
8、原反應(yīng)物理吸附效果永久性暫時(shí)性暫時(shí)性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色可吸附某些有色物質(zhì)的分子3.把CL和S02混合用于漂白，能否增強(qiáng)漂白效果？為什么？不能，SO2+C12+2H2O—H2SO4+2HCI；【典例剖析】下列關(guān)于氯氣
