2013上海高考?jí)狠S卷 化學(xué)試題

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1、2013上海高考?jí)狠S卷化學(xué)試題第Ⅰ卷（完卷時(shí)間120分鐘，滿(mǎn)分：150分）相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64N—14第I卷（66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.2013年3月，黃浦江上游水質(zhì)污染較為嚴(yán)重，相關(guān)自來(lái)水廠(chǎng)采用多種方法并用的方式進(jìn)行水質(zhì)處理，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.加活性炭可吸附水中小顆粒，凈化水質(zhì)的方法僅屬于物理方法B.加漂白粉對(duì)水進(jìn)行消毒，利用了次氯酸鈉的氧化性C.用細(xì)菌與酶的擴(kuò)充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法D.用聚合硫酸鐵作

2、為凈水劑，該處理過(guò)程中僅發(fā)生了化學(xué)變化2．下列檢驗(yàn)氣體是否收集滿(mǎn)所用試紙不恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。〢．H2S：濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙B．Cl2：濕潤(rùn)的KI淀粉試紙C．NH3：濕潤(rùn)的pH試紙D．HCl：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙3.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.NH3.H2OB.酒精C.Na2OD.HClO4.下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A．制備氫氧化亞鐵B．驗(yàn)證非金屬性Cl>C>SiC．檢驗(yàn)二氧化硫中是否混有二氧化碳D．實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣5．有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．CO2的電子式：B．硫離子的核外電子排布式

3、1s22s22p63s23p4C．Cl的結(jié)構(gòu)示意圖D．乙烯的比例模型：二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng))6.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如下圖所示)。已知該分子中N?N?N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說(shuō)法正確的是A．分子中只存在非極性共價(jià)鍵NO2NNO2NO2B．分子中四個(gè)氮原子的化合價(jià)都相同C．該結(jié)構(gòu)是三角錐型結(jié)構(gòu)D．15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)O2分子7.16O和18O是氧元素的兩種原子，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A

4、.16O2與18O2互為同素異形體B.16O與18O的核外電子數(shù)相同C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D.1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子8.下列表述正確并且有因果關(guān)系的是9.下列敘述正確的是A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B.某無(wú)色溶液中通入Cl2，溶液變?yōu)榈S色，再加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明原溶液中存在I-C.CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同D.C、N、S三種單質(zhì)直接與02反應(yīng)都能生成兩種以上氧化物10.尿黑酸癥是由酪氨酸在

5、人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種疾病。其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：下列說(shuō)法正確的是A．1mol酪氨酸能與含1molHCl的鹽酸反應(yīng),又能與含2molNaHCO3的溶液反應(yīng)B．酪氨酸能發(fā)生加成、取代、消去和縮聚反應(yīng)C．1mol對(duì)羥苯丙酮酸最多可與1molNaOH反應(yīng)D．1mol尿黑酸最多可與含3molBr2的溶液反應(yīng)11.為比較鹽酸與醋酸的酸性強(qiáng)弱，下列方案不可行的是（均在常溫下測(cè)定）A.比較等體積、等pH值的兩種溶液的導(dǎo)電性B.比較等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉與醋酸鈉溶液的pH值C.比較等體積、等pH值的兩種溶液與過(guò)量鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

6、的量D.比較等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH變化12．關(guān)于右圖裝置中的變化敘述錯(cuò)誤的是A．電子從鋅片流向右側(cè)碳棒，再?gòu)淖髠?cè)碳棒流回銅片B．鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)C．左側(cè)碳棒上發(fā)生：2H2O＋O2＋4e→4OH－D．銅電極析出銅13.能在溶液中大量共存，加入綠礬后仍能大量存在的離子組是A．K+、Ba2+、OH—、I—B．Na+、Mg2+、Cl—、SO42—C．Na+、H+、Cl—、NO3—D．Cu2+、S2—、Br—、ClO—14下列有關(guān)含氯化合物的說(shuō)法中，正確的是A．HClO是弱酸，所以HClO的

7、氧化性也弱B．電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))C．HCl溶液通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl溶于水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D．NaClO中只含離子鍵15右表是一些共價(jià)鍵的鍵能(kJ/mol)數(shù)據(jù),以下表達(dá)中肯定正確的是共價(jià)鍵鍵能共價(jià)鍵鍵能H－H436H－F565C－F427H－S339C－Cl330H－Se314A.H2(g)→2H(g)－436kJB.鍵長(zhǎng)越短,共價(jià)鍵越牢固C.相同條件下CH3F比CH3Cl更易發(fā)生水解反應(yīng)D.相同壓強(qiáng)下,H2S的沸點(diǎn)比H2Se的沸點(diǎn)高

8、16.常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2→2A3++2B-③2B-+Z2→B2+2Z-由此判斷下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z-不能進(jìn)行。B.Z元素在①③反應(yīng)中均被氧化C.氧化性由弱到強(qiáng)的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D.還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+17