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《權(quán)威預(yù)測(cè)_直擊高考63》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫(kù)。
1、溫馨提示:此套題為Word版，請(qǐng)按住Ct門，滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。權(quán)威預(yù)測(cè)?直擊高考教材母題VS高考1.（RJ選修4屮83改編題）利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是（）直流電源A.氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是40H-4e_；一2H20+02tB.電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的Cf'濃度不變C.在鐵片上鍍銅時(shí)，Y是純銅D.制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂【解析】選D。X為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為2Cr-2e=Cl2T,A錯(cuò)誤；電解精煉銅時(shí),Ci?濃
2、度減小，B錯(cuò)誤；電鍍銅時(shí)，純銅作陽(yáng)極，C錯(cuò)誤；電解熔融的氯化鎂制取金屬鎂，D正確?！炯庸逃?xùn)練】（RJ選修4?P83改編題）將兩個(gè)鉗電極插入500mLCuSO-溶液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，某一電極增重0.064g（設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)氫氣析岀，且不考慮水解和溶液體積變化），此吋溶液中氫離子濃度約為（）A.4X10mol?LB.2X10mol?L【解析】選Ao根據(jù)2CuS04+2H20iS2Cu+2H2S04+02T,得:n(H+)=2n(H2SO4)=2n(Cu)=二4X10mol?L_1o2X—=0.002mol
3、,c(H)二一1QqL1.(RJ選修4?P88改編題)下圖中各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序?yàn)?①②―4F④Fc⑤⑥A.②①③④⑤⑥B.⑤④③①②⑥C.⑤④②①③⑥D(zhuǎn).⑤③②④①⑥【解析】選C。①Fc為正常腐蝕。②③④均為原電池，③Fc為正極被保護(hù)；②④中Fe為負(fù)極被腐蝕，但Fe和Cu的活動(dòng)性差別大于Fe和Sn的，F(xiàn)e-Cu原電池中Fe被腐蝕的較快；⑤是Fe接電源正極作陽(yáng)極，加快了Fe的腐蝕。⑥是Fe接電源負(fù)極作陰極，防止了Fe的腐蝕。被腐蝕的速度由快到慢順序?yàn)棰?④〉②〉金榜預(yù)測(cè)PK高考3?
4、納米級(jí)Cu20由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用離子交換膜控制電解液中0H「的濃度制備納米級(jí)Cu20的裝置如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)為2Cu+H20^MCU2O+H2t0下列說(shuō)法正確的是()A?鈦電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.陽(yáng)極附近溶液的pH逐漸增大C.離子交換膜應(yīng)采用陽(yáng)離子交換膜D.陽(yáng)極反應(yīng)式是2Cu+20H-2e_Cu20+H20【解析】選D。鈦電極為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；銅電極作陽(yáng)極，反應(yīng)式為2Cu+20H-2e_=Cu20+H20,OH「由陰極區(qū)遷移到陽(yáng)極區(qū)參與反應(yīng)，離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜，C錯(cuò)誤，D正確；
5、由陰極區(qū)遷移過(guò)來(lái)的0H在陽(yáng)極全部參與反應(yīng)，陽(yáng)極附近溶液的pH不變，B錯(cuò)誤。4?如圖所示，通電一段時(shí)間后，Cu電極增重2.16g,同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL,設(shè)A池中原混合溶液的體積為100niL,則通電前A池原混合溶液中C屮的濃度為世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)30682096()直流電源AgA池:CuS5和B池:AgNO；溶液K2SO4混合溶液A.0.05mol?L1C.0.025mol?I?B.0.035mol?L"1D.0.020mol?「【解析】選A。銅電極質(zhì)量增加：Ag++e_^=Ag,由02mol,
6、轉(zhuǎn)移電子0.02molo由4e?02知A池陽(yáng)極產(chǎn)生0?為0.02molX-X422.4L?二0.112L二112mL;故陰極還產(chǎn)生112mL氫氣:2H++2e_=H2t,此過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子為0.01mol,則銅離子放電轉(zhuǎn)移電子0.01mol:Cu2++2e；一Cu,可知n(Cu21)=0.005mol,則A池原混合溶液中C屮的濃度為0.05mol?L1,A正確?！炯庸逃?xùn)練】如圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連，四個(gè)電極分別為Mg、Al、Pt、Co當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)S后，以下表述正確的是()<5>Pt1lcMgl1a1NaOH
7、溶液NaOH溶液A.電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)B.AKPt兩極有也產(chǎn)生C.甲池pH減小，乙池pH不變D.Mg.C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)【解析】選D。甲池AI能與NaOH溶液反應(yīng)為原電池，乙池Pt、C均不與NaOH溶液反應(yīng)，乙池為電解池，電流表指針偏轉(zhuǎn)，A錯(cuò)誤；甲池中Mg為正極，產(chǎn)生H2,Al為負(fù)極溶解，Pt作陰極產(chǎn)生出，碳棒作陽(yáng)極產(chǎn)生02,B錯(cuò)誤；甲池消耗NaOH,pH減小，乙池消耗水，pH增大，C錯(cuò)誤；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則C、Mg兩極產(chǎn)生的02、出體積比為1:2,在一定條件下可以完全反應(yīng)，D正
8、確。5.工業(yè)上常用高濃度的KQOb溶液吸收CO?得KHCO3溶液,再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)30682097()K2CO3OH"H：()溶液x離子khcq溶液交換膜A?陽(yáng)極區(qū)的生成物是和C02O+2H-230B.陰極區(qū)發(fā)生HC0：+OHC.溶液X為KHCO：〈溶液D.陰極區(qū)發(fā)生40H-4c_=2H20+02f和FT+H
