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《高二第一學(xué)期化學(xué)中段考試試題》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、高二第一學(xué)期化學(xué)中段考試試題此試卷滿分為100分，答題時間為90分鐘，答案必須寫在指定的位置，否則所做答案無效。原子量H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Ca:40Fe:56Cu:64一、單項選擇題（每小題只有一個答案正確，每小題3分共42分）1、化石燃料仍是目前能源的主體，但已經(jīng)面臨危機，開發(fā)新能源是解決能源問題的關(guān)鍵．下列能量轉(zhuǎn)換過程，不涉及化學(xué)變化的是（ ）A.利用氫氧燃料電池提供電能????B.利用水流驅(qū)動渦輪機發(fā)電C.利用太陽能分解水制備氫氣D.利用植物秸稈為原料生產(chǎn)乙醇燃料2、
2、下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是( )。A．強電解質(zhì)的溶液一定比弱電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電性強B．強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物C．易溶性強電解質(zhì)的溶液中不存在溶質(zhì)分子D．由于硫酸鋇難溶于水，所以是弱電解質(zhì)3、下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：B．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：C4H10C．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32－D．NH3的電子式：4、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ?。〢．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)大于0.5NAB．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC．標準
3、狀況下，22.4LH2O所含分子數(shù)目為NAD．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為2NA5、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下列能與上述離子共存的離子組是（ ?。〢．CO32—、SO42—、NH4+、Na+B．Cl—、SCN—、NO3—、Cu2+C．Br—、I—、Mg2+、Na+D．H+、Cl—、NO3—、Al3+6、一定量的稀硫酸與足量的鋁反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，應(yīng)向稀硫酸中加入適量的（ ?。〢.NaOH（固體）???B.CH3COOHC.NaCl（固體）????D.CH3COONa（
4、固體）7、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ?。〢．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ/molC．鐵粉與硫粉需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，則此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量就是甲烷燃燒熱8、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2
5、(g)△H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)△H=－192.9kJ·mol－1，下列說法正確的是（）A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol－19、分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是( )A．2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－98kJ·mol－1B．2Ag(s)＋C
6、l2(g)===2AgCl(s)ΔH＝－127kJ·mol－1C．2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91kJ·mol－1D．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163kJ·mol－110、下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（ ?。〢．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C．由H2（g）、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺11、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)：2X（g）+2Y
7、（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ．下列說法正確的是（?。〢．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則正反應(yīng)的△H＞0B．若將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L?s）D．若右圖縱坐標是正反應(yīng)速率，則反應(yīng)在絕熱條件下進行，圖象最高點為平衡點。12、反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強P1＞P2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷()A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．a(chǎn)＞bD．
8、增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動13、今有X（g）+Y(g)2Z(g)△H＜0。從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達到平衡狀態(tài)，t2時由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時又達到平衡，據(jù)右圖回答：從t2→t3的曲線變化是由哪
