2019-2020年高二化學(xué)下學(xué)期入學(xué)考試試卷(I)

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1、2019-2020年高二化學(xué)下學(xué)期入學(xué)考試試卷(I)本試題卷共4頁。分Ⅰ、Ⅱ卷兩部分。滿分100分。時間90分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16一、單項選擇題。（本題共16個小題，每小題3分，共48分）1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕B．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更不易被腐蝕C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)集中回收并填埋處理，開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D．乙醇是不可再生的能源2．下列過程一定不能自發(fā)進(jìn)行的是（）A．2N2O5(g)==

2、=4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)ΔH＞0C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＞0D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)H＜03．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)＝2H

3、2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D．500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－14．下列說法正確的是（）A．明礬用于凈水與K+、Al3+的水解有關(guān)B．配制FeCl3溶液時，為了抑制Fe3+的水解，常加入少量稀硫酸C．常常用排飽和食

4、鹽水的方法收集氯氣，可以減少氯氣溶于水的損失D．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同5．下列無色透明溶液中能大量共存的離子組是()A．Na＋、Al3＋、HCO、NOB．OH－、Cl－、Mg2＋、K＋C．NH、Na＋、CH3COO－、NOD．Na＋、NO、Fe3＋、I－6．有一化學(xué)平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強p、溫度T的關(guān)系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是（）A．正反應(yīng)吸熱，m+n＞p+qB．正反應(yīng)吸熱，m+n＜p+qC．正反應(yīng)放熱，m+n＞p+qD．正反應(yīng)放

5、熱，m+n＜p+q7．有A、B兩種烴，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，下列關(guān)于A和B的敘述正確的是（）A.A和B一定是同分異構(gòu)體B.A和B不可能是同系物C.A和B實驗式一定相同D.A和B各1mol完全燃燒后生成的CO2的質(zhì)量一定相等8.在恒容的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：3A（g）+B（g）?4C（g）+D（s）,下列說法不能判斷反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）A.反應(yīng)速率v(A)=3v(B)B.固體D的物質(zhì)的量一定C.氣體的密度不變D.C的濃度不變9．1mol某烴在氧氣中充分燃燒,需要消耗氧氣246.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成四種

6、不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是（）A．B．CH3CH2CH2CH2CH3C．D．10．下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是（）裝置Ⅰ裝置Ⅱ裝置Ⅲ裝置ⅣA.裝置Ⅰ用滴定法測定鹽酸的濃度B．裝置Ⅱ可用于中和熱的測定C．裝置Ⅲ可用于驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．裝置Ⅳ可合成氨并檢驗氨氣的生成11．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。500℃時，在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入1molCO2、3molH2，測得CO2濃度與CH3OH濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯誤的是()A．曲線X可以表

7、示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化B．從反應(yīng)開始到10min時，H2的反應(yīng)速率υ(H2)=0.225mol/(L·min)C．平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為75%D．500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=312．25℃時，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有關(guān)比較正確的是()序號①②③④⑤溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A．酸性的相對強弱：HClO＜HCO3－B．由水電離產(chǎn)生的c(H+)：①=②C．溶液③④中酸根離子濃度：c(ClO－)＞c(HCO3－)D．在④⑤溶液等體積混合后的溶液

8、中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1mol/L13．某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如右圖所示