2019-2020年高中化學(xué)《水的電離和溶液的pH》第一課時教案 大綱人教版

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1、2019-2020年高中化學(xué)《水的電離和溶液的pH》第一課時教案大綱人教版從容說課水的電離及電離平衡移動知識的教學(xué)，對學(xué)生了解溶液的酸堿性以及pH具有重要的意義，也為下一節(jié)鹽類的水解以及高三電解食鹽水等知識的教學(xué)奠定了很重要的基礎(chǔ)。教材首先從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手，說明水是一種極弱的電解質(zhì)，只能微弱地電離，并存在著電離平衡。由此引出水的離子積，并使學(xué)生了解水的離子積是個很重要的常數(shù)。在25℃時．水的離子積KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14，這是本節(jié)教學(xué)的關(guān)鍵之一。本節(jié)教學(xué)的另一個關(guān)鍵是使學(xué)生了解“二、

2、溶液的酸堿性和pH”中第一自然段的含義．即了解在室溫時，不僅是純水，就是在酸性或堿性稀溶液中．其中H+濃度與OH-濃度的乘積總是一個常數(shù)——1×10-14使學(xué)生了解在酸性溶液中，不是沒有OH-，而是其中的c(H+)>c(OH-)；在堿性溶液中，不是沒有H+，而是其中的c(OH一)>c(H+)；在中性溶液中．并不是沒有H+和OH一，而是c(H+)=c(OH-)。使學(xué)生了解溶液中H+濃度與OH-濃度的關(guān)系，就可使學(xué)生了解溶液酸堿性的本質(zhì)，并對學(xué)生進(jìn)行矛盾的對立統(tǒng)一以及事物間的相互聯(lián)系和相互制約等辯證唯物主義

3、觀點(diǎn)的教育。在了解中性、酸性和堿性溶液中c(H+)與c(OH-)關(guān)系的基礎(chǔ)上，教材介紹了pH的含義．將pH與c(H+)聯(lián)系起來，并結(jié)合圖3-6．介紹了有關(guān)pH的簡單計算。圖3-7中c(H+)、pH與溶液酸堿性的關(guān)系，實(shí)際上是對本節(jié)第二部分內(nèi)容的小結(jié)，在黑板上由師生共同討論歸納出圖3-7的有關(guān)內(nèi)容。使用pH來表示溶液的酸堿性是為了實(shí)際應(yīng)用時更方便，當(dāng)用pH來表示某些溶液酸堿性并不感到簡便時，就不宜使用這種表示方法。因此，本節(jié)教材的最后提到了溶液的c(H+)大于lmol·L-1時，一般不用pH來表示溶液的酸

4、堿性，而是直接用H+的濃度來表示，以教育學(xué)生應(yīng)靈活應(yīng)用所學(xué)的知識。本節(jié)末編有資料“一些食物的近似Ph”．以供學(xué)生查閱，并編有“測定溶液pH的實(shí)際意義”的閱讀材料．使學(xué)生了解測定溶液的pH與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保、人體健康等的關(guān)系，開闊學(xué)生的眼界，使學(xué)生體會到化學(xué)的重要作用。大綱中沒有要求電離平衡常數(shù)的概念，因此，教材中水的離子積不是推導(dǎo)出來的，而是直接給出的，在教學(xué)中只要求學(xué)生了解并記住水的離子積即可。使學(xué)生了解溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關(guān)系，采用了實(shí)例討論的教學(xué)方法．引導(dǎo)學(xué)生分析對比，并以列表

5、的方法歸納出溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關(guān)系。●教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生了解水的電離和水的離子積；2.使學(xué)生了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系。3.使學(xué)生掌握純水及溶液中離子濃度及溶液pH、離子積常數(shù)的有關(guān)計算及換算。4.培養(yǎng)學(xué)生對知識的遷移能力及分析問題、解決問題的能力，并對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。●教學(xué)重點(diǎn)水的離子積、c(H+)、pH與溶液酸堿性的關(guān)系。●教學(xué)難點(diǎn)水的離子積，有關(guān)pH的簡單計算●課時安排二課時●教學(xué)方法采用類比、推理法，以講、練結(jié)合為主?！窠叹邷?zhǔn)備投影儀、電腦●

6、教學(xué)過程★第一課時［引言］在初中我們已經(jīng)學(xué)過一些pH的知識，現(xiàn)在我們先來回憶一下溶液的pH與酸堿性有什么關(guān)系？［學(xué)生回答后投影顯示］［過渡］這節(jié)課的標(biāo)題是水的電離和溶液的pH，那么溶液的pH與水的電離有關(guān)系嗎？我們學(xué)習(xí)完本節(jié)的內(nèi)容就知道了。［板書］第二節(jié)水的電離和溶液的pH一、水的電離［提問］什么樣的物質(zhì)才能發(fā)生電離？［生］電解質(zhì)。［師］本節(jié)的標(biāo)題為水的電離和溶液的pH，那么水是強(qiáng)電解質(zhì)，還是弱電解質(zhì)？［生］弱電解質(zhì)。［師］弱電解質(zhì)的電離有什么特點(diǎn)？［指定學(xué)生回答，并由其他學(xué)生補(bǔ)充］①不能完全電離；②電

7、離過程可逆，存在電離平衡；③條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。［講述］水的電離也具有以上特征，水中也存在著電離平衡。［板書］H2O+H2OH3O++OH－簡寫為H2OH++OH－［電腦模擬顯示］水的電離平衡的建立。［師］大家能根據(jù)水的密度求出純水的濃度嗎？請大家求一下是多少mol·L－1？［學(xué)生活動］1000g·L－1/18g·mol－1=55.56mol·L－1［師］實(shí)驗(yàn)證明，25℃時，1升水中只有1×10－7mol的水分子發(fā)生電離，那么純水電離出的H+及OH-濃度是多少呢？［生］均為1×10－7mol·

8、L－1［師］可見水達(dá)電離程度是很上的。在一定溫度時，c(H+)與c(OH-)的乘積中一個常數(shù)，通常我們把它寫作KW，叫水的離子積常數(shù)。［板書］1.水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)·c(OH－)叫水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。［問］已知25℃時，水電離出的H+和OH－濃度均為1×10－7mol·L－1，那么在該溫度下，水的離子積常數(shù)為多少？［生］1×10－14［板書］25℃時，Kw=1×10－14［講述］雖然c(H+)和c(OH－)都有單位，