高中化學(xué) 單元復(fù)習(xí)與鞏固（提高）知識講解學(xué)案 新人教版選修4

《高中化學(xué) 單元復(fù)習(xí)與鞏固（提高）知識講解學(xué)案 新人教版選修4》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、單元復(fù)習(xí)與鞏固【學(xué)習(xí)目標】1、了解化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素；2、掌握化學(xué)平衡的建立及其影響因素，能用化學(xué)平衡常數(shù)進行定量分析；3、初步了解化學(xué)反應(yīng)方向的判斷依據(jù)。【知識網(wǎng)絡(luò)】【要點梳理】要點一、化學(xué)反應(yīng)速率1．化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法　　(1)概念：通常用單位時間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示．　　(2)表達式：　　(3)單位：mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1等．　　(4)注意點：　?、倩瘜W(xué)反應(yīng)速率均取正值．　?、诨瘜W(xué)反應(yīng)速率一般不用固體物質(zhì)表示．　　③同一反應(yīng)，選用不同物質(zhì)的濃度變化表示反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同，但意義相同，各物質(zhì)表示的速率

2、之比等于該反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比．　?、茏⒁鈪^(qū)別平均速率和即時速率．2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素　　(1)內(nèi)因：反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)．　　(2)外因：①濃度：增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大．　　②溫度：升高溫度，反應(yīng)速率增大．　?、蹓簭姡簩τ谟袣怏w參加的反應(yīng)，增大壓強，氣體物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率增大．　?、艽呋瘎菏褂么呋瘎?，反應(yīng)速率增大．要點二、化學(xué)平衡　　(1)可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)．　　(2)化學(xué)平衡的概念：是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)．　　(3

3、)化學(xué)平衡的特征：　?、倌妫嚎赡娣磻?yīng)　?、诘龋簐(正)＝v(逆)　?、蹌樱簞討B(tài)平衡v(正)＝v(逆)≠0　?、芏ǎ浩胶鉅顟B(tài)時反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變　　⑤變：當(dāng)濃度、溫度、壓強等條件改變時，化學(xué)平衡即發(fā)生移動要點三、化學(xué)平衡的移動及影響因素1．化學(xué)平衡的移動　　(1)定義：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡的建立過程叫做化學(xué)平衡的移動．　　(2)化學(xué)平衡移動的本質(zhì)原因是v(正)≠v(逆)．如催化劑能同等程度改變v(正)和v(逆)，所以，加入催化劑，化學(xué)平衡不發(fā)生移動．2．影響化學(xué)平衡的條件條件的變化平衡移動的方向平衡移動的結(jié)果(均與改變條件時比較)①濃度向正反應(yīng)

4、方向移動向逆反應(yīng)方向移動②壓強(氣體)增大減小向縮小氣體體積方向移動向增大氣體體積方向移動使氣體壓強減小使氣體壓強增大③溫度升高降低向吸熱方向移動向放熱方向移動使溫度降低使溫度升高3．化學(xué)平衡移動原理(即勒夏特列原理)　　如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．要點四、化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率1、化學(xué)平衡常數(shù)：?　　對于一般的可逆反應(yīng)：mA+nBpC+qD。其中m、n、p、q分別表示化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量數(shù)。當(dāng)在一定溫度下達到化學(xué)平衡時，這個反應(yīng)的平衡常數(shù)可以表示為：　　?　　在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生

5、成物的濃度、反應(yīng)物的濃度的關(guān)系依上述規(guī)律，其常數(shù)(用K表示)叫該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)2、化學(xué)平衡常數(shù)的意義　?、倨胶獬?shù)的大小不隨反應(yīng)物或生成物濃度的改變而改變，只隨溫度的改變而改變?！　、诳梢酝茢喾磻?yīng)進行的程度?！　　的意義：K很大，反應(yīng)進行的程度很大，轉(zhuǎn)化率大；K居中，典型的可逆反應(yīng)，改變條件反應(yīng)的方向變化；K很小，反應(yīng)進行的程度小，轉(zhuǎn)化率小。3、轉(zhuǎn)化率：　　可逆反應(yīng)到達平衡時，某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化濃度(等于某反應(yīng)物的起始濃度和平衡濃度的差)與該反應(yīng)物的起始濃度比值的百分比?？捎靡员硎究赡娣磻?yīng)進行的程度?！　∫c五、化學(xué)反應(yīng)進行的方向　　　?1、焓變和熵變的不同：　　焓變(△

6、H)指的是內(nèi)能的變化值，常以熱的形式表現(xiàn)出來?！　§刈?△S)指的是體系的混亂程度?！(g)>S(l)>S(s)2、自發(fā)反應(yīng)與否的判斷依據(jù)　　△H-T△S<0　正反應(yīng)自發(fā)進行　　△H-T△S>0　逆反應(yīng)自發(fā)進行　　【典型例題】類型一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及簡單計算例1一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是()A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．若升高

7、溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH＞0【思路點撥】解題時注意，題干中給出的是生成物的物質(zhì)的量的變化，在分析選項時需要轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物的濃度變化?！敬鸢浮緼【解析】根據(jù)題意可以列出：所以，故A選項正確；將容器的體積變?yōu)?0L的瞬間各物質(zhì)的濃度均減半，根據(jù)平衡移動原理，此平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，所以Z的平衡濃度比原來的要小，故B選項錯誤；由于此反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，因此增大壓強此平衡向右移動，反應(yīng)物X和Y的轉(zhuǎn)化率均增大，故C選項錯誤；X的體積分數(shù)增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，而升高溫度平衡應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向