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1、賀州高中高一化學單元訓練題堿金屬單元測試(2008.10.10用)本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分,共100分,考試用時90分鐘??赡苡玫降南鄬υ淤|量:H1Li3N14C12O16S32Ca40Na23Zn65K39Rb 85 Cs133第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題包括15小題,每小題2分,共30分。每小題只有一個選項符合題意)1.金屬鈉的用途:①還原某些金屬②做高壓鈉燈③制造過氧化鈉④與鉀混合作原子反應堆的導熱劑。其中利用鈉的物理性質的是()A.①② B
2、.①③ C.②④ D.④2.下面是比較過氧化鈉與氧化鈉性質異同點的有關敘述,其中錯誤的是()A.過氧化鈉和氧化鈉都是白色固體物質B.過氧化鈉和氧化鈉都能與或水發(fā)生反應C.過氧化鈉和氧化鈉與水反應都有生成D.過氧化鈉是強氧化劑,氧化鈉只是一種堿性氧化物3.下列反應適用于實驗室制備氧氣的是()①高錳酸鉀熱分解:①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②硝酸銨熱分解2NH4NO32↑+↑+ 4③過氧化鈉與水反應2+2=4+↑A.①B.①和②C.①和③D.②③4.向紫色石蕊試液中
3、加入過氧化鈉粉末,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是 ()A.溶液仍為紫色B.溶液最后變藍色C.溶液最后褪為無色D.有沉淀產生5.R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-離子,若反應后R2O8n-離子變成RO42-,又知反應中氧化劑與還原劑的計量數(shù)之比為5:2,則R2O8n-中R元素的化合價為:(A)+3(B)+5(C)+6(D)+76、在溶液中可以共存,加OH-產生沉淀,加H+生成氣體的一組離子是 ()A.Na+、Cu2+、CO32—、Cl— ?。拢瓾CO3—、Cl—
4、、Na+、Mg2+C.Cl—、NO3—、K+、Ca2+ D.SO42—、H+、K+、NH4+7.為了測定某堿金屬M的相對原子質量,設計了如右圖所示的裝置。儀器本身連同水的質量為。若向瓶中投入金屬M,實驗完畢后,測得裝置的質量為。則計算堿金屬M的相對原子質量的算式、實驗值與正確值的比較分別是()A.a/(m1-m2)、偏小B.a/(m1-m2)、偏大C.a/(m1+a-m2)、偏大D.a/(m1+a-m2)、偏小8.67g過氧化鈉吸收二氧化碳后,其質量增加到72.6g,則被吸收的二氧化碳的質
5、量是A.4.4gB.8.8gC.11.0gD.16.4g9、盛放NaOH溶液的試劑瓶口部,時間長了會有白色固體附著,這固體的成分是()A.NaOHB.Na2CO3C.NaHCO3D.Na2CO3·10H2O10、可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是()A.加熱時有無氣體放出B.溶于水后滴加澄清石灰水,有白色沉淀生成C.滴加鹽酸時有無氣泡放出D.溶于水后滴加BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成11.關于鈉原子和鈉離子,下列敘述中錯誤的是()A.它們相差一個電子層B.它們的化學性質相似C.鈉原子
6、半徑比鈉離子半徑大D.鈉離子和鈉原子均為同一元素12.用一種試劑和必要的實驗操作就能鑒別NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4四種物質,此試劑與實驗操作是()A.鹽酸、焰色反應B.Ba(OH)2溶液、焰色反應C.鹽酸、加熱D.BaCl2溶液、焰色反應13.將4.6g金屬鈉分別投入100g下列不同的溶液中:①10%溶液;②10%溶液;③2%溶液所放出的氫氣質量關系正確的是()A.①>②>③B.①>③>②C.②>①>③D.①=②=③14.將等質量的①Na②③④⑤Na2CO3·10H2O露置于空氣中
7、,最后質量由小到大的順序是()A.⑤<④<③<②<①B.①<②<③<④<⑤C.⑤<④<②=③<①D.⑤<③<④<②<①15、下列化學方程式中,表示電子轉移的方向和數(shù)目都正確的是( )二、選擇題(本題包括5小題,每小題3分共15分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該小題為0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的給2分,選兩個且都正確的給滿分。但只要選錯一個該小題就為0分)16、下列物質中,既能與氫氧化鈉溶液反應,又能與鹽酸反應的是()A.Na2CO3B.(
8、NH4)2CO3C.NaHCO3D.K2SO417.一定質量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中,產生氣體隨時間變化的曲線如右圖所示,則下列說法中正確的是()A.投入Na、K一定等質量B.投入Na的質量小于K的質量C.曲線a為Na,b為KD.稀鹽酸一定不足量18.有某堿金屬M及其相應氧化物的混合物共10g跟足量水充分反應后,小心地將溶液蒸干,得到14g無水晶體。則該堿金屬M可能是()A.鋰B.鈉C.鉀D.銣電解19、常以電解熔解NaCl的方法獲得金屬鈉。即2NaCl(熔融) 2Na