安徽省江南十校2019屆高三化學沖刺聯(lián)考二模試題（附答案）

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1、2019年“江南十校”高三學生沖刺聯(lián)考(二模）理科綜合能力測試--化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C—12N—140—16Ca—40Cr—52Fe—56Ag—108Ba—1377.李克強總理在政府工作報告明確提出了要將二氧化硫、氮氧化物排放量下降3%。下列措施不符合這一要求的是A.開發(fā)研制推廣新能源汽車B.推廣煤改氣技術(shù)，減少煤、石油的直接燃燒使用C.改革民風民俗，開發(fā)研制電子煙花代替?zhèn)鹘y(tǒng)煙花D.將硫酸廠排放尾氣的煙囪延長，開發(fā)研制新型催化劑8.設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.標準狀況下，

2、2.24LCH4O中含有的碳氧鍵數(shù)為3NAB.工業(yè)上電解精煉銀時，若陽極質(zhì)量減少10.8g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC.常溫下，28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NAD.將1molNH4Cl與少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，則溶液中NH4+數(shù)目為NA9.呋喃是最簡單的含氧五元雜環(huán)化合物《其結(jié)構(gòu)如罔所示），有麻醉和弱刺激作用，極度易燃。下列關(guān)于呋喃的有關(guān)說法正確的是（）A.易溶于水和丙酮等有機溶劑B.四個碳原子可能在同一平面上C.一氯代物有2種，二氯代物有3種D.生成1molC4H10O需

3、標準狀況下氫氣44.8L10.下圖是制備溴苯并驗證苯和溴反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的裝置。下列說法不正確的是A.甲裝置中試管底部留一個小孔，便于觀察到無色的溴苯B.乙和丁裝置均有防倒吸的作用C.丙裝置的作用是吸收捭發(fā)出來的苯，防止污染D.裝置的連接順序為甲，丙—丁—乙11.丁二酸(C4H6O4)主要用于制取丁二酸酐、丁二酸酯類等衍生物，用作涂料、染料、粘合劑、藥物等的原料。工業(yè)上可用電解順丁烯二酸(C4H4C4)制備丁二酸，裝置如圖所示，下列說法錯誤的是A.陰極的電極反應(yīng)式:C4H4O4+2H++2e-=C4H6O4

4、B.石墨烯電極A的電勢比石墨烯電極B低C.電解一段時間后，陽極室溶液的濃度變大D.石墨烯電極A連接的是電源的正極12.今年，化學元素周期表迎來150周歲生日。為此，聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學元素周期表年”。X、Y、Z和W四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中w的最高正價與負價之和為6，下列說法正確的是A.原子半徑:Z>W>Y>XB.氧化物的水化物的酸性:W>XC.簡單氫化物沸點:Y>WD.Z與Y、W組成的二元化合物中化學鍵類型相同13.常溫下，向1L含有0.2molHA與0.1molNaA的溶液

5、中通入HCl(加入NaOH固體)，測得溶液pH的變化如圖所示(忽略體積和溫度變化)。下列敘述錯誤的是A.c點的縱坐標為3.9,溶液中c(HA)=c(A-)，則Ka(HA)的數(shù)量級為10-4B.溶液由b向a變化過程中，c(H+)/c(HA)逐漸增大C.a點對應(yīng)溶液中c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)D.d點縱坐標為7,對應(yīng)溶液中:c(Na+)=c(A+)>c(HA)>c(H+)26.(14分)玻拍酸亞鐵(C4H404Fe)常用于缺鐵性貧血的預(yù)防及治療，不溶于水，在胃液中能夠溶解，某化學興趣小組對號拍酸亞鐵

6、的一些性質(zhì)及含鐵量進行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)為檢驗琥珀酸亞鐵晶體是否被氧化變質(zhì)，可將其溶解于一定量的鹽酸后，加入(填化學式)溶液，觀察顏色的變化。(2)為測定琥珀酸亞鐵的純度，準確稱量mg琥珀酸亞鐵晶體置于石英玻璃管中，按下圖裝置進行實驗。①B裝置的儀器名稱是,其作用是。②試劑X的名稱為，上述裝置的連接排序為(填字母)。③試驗中選用氫氧化鎖溶液而不是氫氧化鈣溶液，除了氫氧化鈣微溶于水，其溶液吸收CO2的量少外，還有的原因是。(3)若反應(yīng)完全后，精確測量C中所得沉淀質(zhì)量為，如果沒有裝置B，測得的純度會(選

7、填“偏大”“偏小”或“不變”)，則琥珀酸亞鐵晶體的純度為。(4)設(shè)計實驗證明琥珀酸(C4H406)是一種能溶于水的二元酸:(寫出實驗方案)。27.(14分)硫酸錳廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、輕工、電子和醫(yī)藥等行業(yè)。工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2，還含有少暈Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備的，制備流程如圖如示：室溫下，部分金屬陽離子沉淀的pH如下：回答下列問題：(1)為了加快浸出速率，除將軟錳礦石進行粉碎外，還可以采取的措施有(任寫一種)。(2)浸出發(fā)生反應(yīng)FeS04+MnO2+H2S04→Fe2(S

8、04)3+MnS04+H2O,其中參加反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比為。(3)沉淀A的化學式為。(4)濾液A中加入H2O2目的是，反應(yīng)的離子方程式為。(5)加入MnCQ的目的是調(diào)節(jié)pH，調(diào)節(jié)pH范圍為，此步驟能否用NaOH溶液代替？(選填“能”或“不能”)。(6)一系列操作C包括。(7)室溫下，當溶液中Fe3+、AP+均形成沉淀，溶液中C(Al3+):c(Fe3+)=(當離子濃度為10.5mol/L,認為完全沉