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1、2019-2020年高中化學課時訓練25氨和銨鹽新人教版必修一、氨氣的性質1.下列關于氨的說法中正確的是( )A.氨水的密度比水的小,且濃度越大,其密度越大B.氨是無色、無味的氣體C.可用向上排空氣法收集氨D.氨溶于水所得溶液呈弱堿性解析:氨水的密度比水的小,且濃度越大,密度越小,A項錯誤;氨是有強烈刺激性氣味的氣體,B項錯誤;氨的密度比空氣的小,應用向下排空氣法收集,C項錯誤。答案:D2.有關氨氣的實驗較多,下面對這些實驗原理的分析中,正確的是( )A.氨氣極易溶于水,可以用來做噴泉實驗B.氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗C.NH3·H2O不穩(wěn)定,實驗室可用NH4Cl和石灰
2、水制取氨氣D.NH3液化時放出大量的熱,因而,不能用氨作制冷劑解析:NH3與HCl的反應為非氧化還原反應,B項錯誤;因NH3易溶于水,實驗室用加熱NH4Cl固體和熟石灰的方法來制取NH3,C項錯誤;液氨汽化時,吸收大量熱,可用液氨作制冷劑,D項錯誤。答案:A3.檢驗氨氣可選用( )A.濕潤的藍色石蕊試紙B.干燥的紅色石蕊試紙C.干燥的藍色石蕊試紙D.濕潤的紅色石蕊試紙解析:本題考查的是氨氣的性質,氨氣溶于水形成堿性溶液,所以可以使用濕潤的紅色石蕊試紙來進行檢驗。答案:D二、氨水的成分和性質4.下列關于氨水的敘述中,錯誤的是( )A.氨水中的溶質是NH3·H2OB.氨水可使無色酚酞溶液變
3、紅C.氨水中含三種分子和三種離子D.氨水中溶質的質量分數越大,溶液密度越小解析:氨水中的溶質是NH3;氨水中存在以下反應NH3+H2ONH3·H2ON+OH-,故氨水溶液顯堿性,可知B、C項正確;氨水的密度小于水的密度,所以氨水中溶質的質量分數越大,溶液密度越小。答案:A5.1L0.1mol·L-1的氨水中所含溶質及對應的物質的量為( )A.0.1molNH3分子B.0.1molNH3·H2O分子C.NH3分子和NH3·H2O分子共0.1molD.NH3分子和NH3·H2O分子及N共0.1mol解析:根據氮原子個數守恒很容易得出:n(NH3)+n(NH3·H2O)+n(N)=0.1mol
4、。答案:D6.在標準狀況下,1L水中溶解700LNH3,所得溶液的密度為0.9g·cm-3,則氨水的濃度為( )A.18.4mol·L-1B.20.4mol·L-1C.37.7%D.38.5%解析:本題考查氨水的濃度計算,求溶液中溶質的物質的量濃度需要知道溶質的物質的量和溶液的體積,注意溶液體積的計算是用溶液的總質量和溶液的密度來算,而不是氣體和水的體積相加。溶質質量分數的計算要算出溶質和溶液的質量,氨水中的溶質質量就是氨氣的質量。答案:A三、噴泉實驗原理7.能用如圖裝置進行噴泉實驗的一組氣體是( )A.HCl和CO2B.NH3和COC.O2和CO2D.N2和NO解析:要利用該裝置進行
5、噴泉實驗,所選氣體必須易溶于NaOH溶液或易與NaOH溶液反應,B項中的CO,C項中的O2,D項中的N2和NO都不溶于NaOH溶液,也不與NaOH溶液反應。答案:A8.如圖是實驗室進行氨溶于水的噴泉實驗裝置,下列敘述不正確的是( )A.該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B.進入圓底燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色,說明氨水呈堿性C.形成噴泉的原因是氨氣溶于水后,圓底燒瓶內的氣壓小于外界大氣壓D.用氯氣代替氨氣,利用此裝置也可進行噴泉實驗解析:A項,NH3極易溶于水,可用來做噴泉實驗;B項,氨水呈堿性,能使無色酚酞溶液變紅色;C項,NH3極易溶于水,使圓底燒瓶內的氣壓小于外界大氣壓,在壓強
6、差的作用下,燒杯中的水沿導管迅速向上流動,從而形成噴泉;D項,Cl2在水中的溶解度較小,不能用于做噴泉實驗。答案:D四、銨鹽的性質9.有關銨鹽的性質正確的是( )A.都是晶體,都能溶于水B.受熱時分解,都有NH3產生C.與堿共熱時不一定產生氨氣D.都能與酸反應解析:銨鹽都是易溶于水的晶體;銨鹽受熱時都易于分解但不一定產生氨氣;銨鹽與堿共熱一定產生氨氣;銨鹽不一定都能與酸反應。答案:A10.某學校課外活動小組對實驗室兩瓶失去標簽的白色固體Na2SO4和NH4Cl進行鑒別,經過討論得出了多種可行的實驗方案。請你設計四種實驗方案加以鑒別。簡要寫出操作過程、現象和結論。方案操作過程現象和結論①②
7、③④解析:Na+可以用焰色反應鑒定,N與堿加熱生成NH3,NH4Cl受熱易分解。S與BaCl2溶液反應,生成BaSO4沉淀,Cl-與AgNO3溶液反應,生成AgCl沉淀,通過以上特征性質或反應來達到鑒別Na2SO4和NH4Cl的目的。答案:方案操作過程現象和結論①用潔凈鉑絲分別蘸取固體樣品在火焰上灼燒焰色呈黃色,原樣品為Na2SO4②分別取少量固體放入試管中加熱固體逐漸減少而消失,有刺激性氣味氣體產生,原樣品為NH4Cl
