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1、鋁的性質(zhì)第一單元從鋁土礦到鋁合金一、鋁的物理性質(zhì)銀白色金屬，密度小、良好的導電導熱性和延展性。二、鋁的原子結(jié)構(gòu)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:+13283KCaNaMgZnFeSnPbHCuHg…Al結(jié)論:Al的化學性質(zhì)活潑,具有較強還原性三、鋁的化學性質(zhì)1、與非金屬（O2、S、Cl2等）的反應[現(xiàn)象]：鋁在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱、發(fā)出耀眼的白光。反應方程式：4Al+3O2＝2Al2O3點燃2Al+3Cl2＝2AlCl3△2Al+3S＝Al2S3△[問題討論]1.鋁鍋為什么可以用來煮飯？2.能寫出Al和S、Cl2反應的化學方
2、程式嗎？鋁具有良好的導熱性能、常溫下鋁的表面被氧化，生成一層致密氧化物薄膜。與鋁反應的物質(zhì)實驗現(xiàn)象化學方程式濃硝酸濃硫酸鹽酸氫氧化鈉溶液2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑鋁條未發(fā)生明顯變化鋁條未發(fā)生明顯變化鋁條上產(chǎn)生大量無色的氣泡鋁條上產(chǎn)生大量無色的氣泡[活動與探究](課本P66)在上述反應中，鋁表現(xiàn)出哪些性質(zhì)？[交流與討論]（2）、常溫下，鋁能與稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應放出氣體，經(jīng)檢驗為氫氣。（1）、鋁放入濃硫酸、濃硝酸中均未發(fā)生明顯變化。（常溫下，鋁遇濃硫酸
3、、濃硝酸時在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑原因？2.與酸反應A.與非氧化性酸反應B.與強氧化性酸反應反應較復雜，但不生成氫氣2Al+6H+2Al3++3H2↑Al+4HNO3（稀）Al(NO3)3+NO↑+2H2O()×2鋁與氫氧化鈉反應是多步反應的結(jié)果：2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑反應的機理：
4、＋2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑3.與堿反應標出鋁與氫氧化鈉反應的電子轉(zhuǎn)移情況，并寫出該反應的離子方程式?；?Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2O失2×3e－得6×e－[試試看]：2Al+6H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑+4H2O6e－4、與鹽溶液反應根據(jù)金屬活動性順序的應用，鋁能把排在它后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，如:2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)32Al+3Cu2+＝3Cu+2A
5、l3+5、與某些氧化物反應[現(xiàn)象]：[化學方程式]：放出大量的熱、發(fā)出耀眼的光芒、有熔融物生成。2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3高溫鋁熱劑該反應的用途：焊接鐵軌、冶煉金屬.—鋁熱反應鋁熱反應用于焊接鋼軌鋁熱反應用于“定向爆破”，主要是利用鋁熱反應熔斷鋼筋使樓房定向倒塌.2Al+Cr2O3==2Cr+Al2O34Al+3MnO2==3Mn+2Al2O310Al+3V2O5==6V+5Al2O3高溫高溫高溫[試一試]：寫出Al分別與Cr2O3、MnO2、V2O5的反應[小結(jié)]:鋁化學性質(zhì)活潑，反應中均作還原劑。1、與
6、非金屬反應2、與酸反應4、與鹽溶液反應5、與某些氧化物反應—鋁熱反應3、與堿反應四、鋁的用途----用于制造鋁合金(課本P63)1（江蘇高考）鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為()A．1:1B．2:1C．3:1D．1:32、除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用下列溶液中的（）A鹽酸B稀硝酸C氨水D濃氫氧化鉀溶液CD[反饋練習]：3.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應
7、結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為()A5.4gB3.6gC2.7gD1.8gA4.(上海高考)將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是()A.稀硝酸B.稀鹽酸C.硝酸銅D.氫氧化鈉C[作業(yè)]：教材P68第7題
