鈉和鈉的化合物.ppt

《鈉和鈉的化合物.ppt》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、金屬常識(1)存在：自然界中，金屬元素大多數(shù)以存在．地殼中含量最多的金屬元素是.(2)物理共性：金屬一般不透明，有金屬光澤、易、易、有等．(3)原子結(jié)構(gòu)特點：原子最外層電子數(shù)一般4，易電子，而顯還原性．(4)元素化合價：只有價，沒有價．化合態(tài)Al導(dǎo)電導(dǎo)熱延展性少于失去負正第三章金屬及其化合物第一節(jié)鈉及其重要化合物【考點突破】1．鈉與水的反應(yīng)、現(xiàn)象及其原因分析．2．過氧化鈉與CO2、H2O的氧化還原反應(yīng)分析及重要應(yīng)用．3．以實驗探究、框圖推斷考查鈉和過氧化鈉的性質(zhì).【考點】1．了解鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用．2．了解鈉的氧化物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用．1.鈉的物理性質(zhì)（1）Na、H2O與煤油的

2、密度大小為：。（2）熔點、硬度、具有良好的導(dǎo)電性和傳熱性。煤油

3、反應(yīng)后的溶液能使酚酞變紅，說明反應(yīng)生成了。小低放熱有氣體生成堿2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑(3)鈉與酸、堿、鹽水溶液的反應(yīng)規(guī)律①鈉與酸反應(yīng)Na與HCl、H2SO4等非氧化性酸反應(yīng)時，首先是鈉直接跟酸電離出的H＋反應(yīng)，比在純水中反應(yīng)劇烈，過量的鈉再與水反應(yīng)．鈉與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑.②鈉與堿溶液反應(yīng)實質(zhì)是鈉與水反應(yīng)．如將Na投入飽和石灰水中，現(xiàn)象為：有氣泡冒出，溶液變渾濁．化學(xué)方程式為：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑.③與鹽溶液反應(yīng)實質(zhì)：Na先與H2O發(fā)生反應(yīng)，生成NaOH和H2，NaOH再跟鹽發(fā)生反應(yīng)，不能

4、置換出鹽中的金屬元素。比如：Na與NaCl溶液：其實質(zhì)是鈉與水反應(yīng)．Na與CuSO4溶液：鈉先與水反應(yīng)，生成的OH－再與Cu2＋反應(yīng)生成Cu(OH)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，總化學(xué)方程式為2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4.（4）與部分有機物（如乙醇、苯酚）反應(yīng);。2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H22OH+2Na2ONa+H2↑思考金屬鈉長期露置在空氣中會發(fā)生怎樣的變化？并寫出有關(guān)的方程式。4Na+O22Na2O;Na2O+H2

5、O2NaOH;2NaOH+CO2Na2CO3+H2O;Na2CO3+10H2ONa2CO3·10H2O；Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O。O2H2OH2OCO2風(fēng)化銀白色金屬表面變暗出現(xiàn)白色固體（Na）（生成Na2O）(成NaOH)表面變成溶液白色塊狀物質(zhì)白色粉末（NaOH潮解）（Na2CO3·10H2O）（Na2CO3）。提示答案3.鈉的制備：電解熔融氯化鈉化學(xué)方程式：。4.鈉的保存實驗室中通常把少量鈉保存在中，目的是防止Na與空氣中的和發(fā)生反應(yīng)。5.鈉的用途（1）制，用于原子反應(yīng)堆里的導(dǎo)熱劑。（2）作劑來制取稀有金屬。（3）制作高壓鈉燈。通電2NaCl(熔融)

6、2Na+Cl2↑煤油水蒸氣O2鈉鉀合金還原二、鈉的氧化物1、氧化鈉和過氧化鈉的比較物質(zhì)氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）色態(tài)類別電子式氧的價態(tài)白色固體淡黃色固體堿性氧化物過氧化物（非堿性氧化物）-2-1生成條件常溫加熱或點燃熱穩(wěn)定性穩(wěn)定與水反應(yīng)的方程式與CO2反應(yīng)的方程式與酸反應(yīng)的方程式（HCl）主要用途不穩(wěn)定（加熱時被空氣氧化）Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2用于制取少量Na2O2強氧化

7、劑、漂白劑、供氧劑2、Na2O2的特殊性質(zhì)（1）Na2O2的強氧化性、漂白性①化合價與性質(zhì)的關(guān)系Na2O2既有氧化性，又有還原性，但主要表現(xiàn)氧化性。2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑-1-20-1-20②強氧化性的表現(xiàn)實例（1）Na2O2投入到FeCl2水溶液中，F(xiàn)e2+被氧化為_________，同時產(chǎn)生__________色的___________沉淀。（2）Na2O2投入到含S2-的溶液中，S2-被氧化為S單質(zhì)，溶液變____