分子動(dòng)理論氣體分子平均動(dòng)能.ppt

《分子動(dòng)理論氣體分子平均動(dòng)能.ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。

1、統(tǒng)計(jì)關(guān)系式復(fù)習(xí)：壓強(qiáng)公式宏觀可測(cè)量微觀量的統(tǒng)計(jì)平均值壓強(qiáng)是大量分子對(duì)時(shí)間、對(duì)面積的統(tǒng)計(jì)平均結(jié)果.壓強(qiáng)在微觀本質(zhì)上表示了單位時(shí)間內(nèi)大量分子作用于器壁單位面積上的平均沖量，是描述大量分子集體行為平均效果的物理量。分子平均平動(dòng)動(dòng)能設(shè)一個(gè)分子的質(zhì)量為m，質(zhì)量為m’的理想氣體的分子數(shù)為N，1摩爾氣體的質(zhì)量為M，則m’=Nm,M=NAm。代入理想氣體的物態(tài)方程3-3理想氣體的溫度公式一、理想氣體狀態(tài)方程的分子形式分子數(shù)密度k=R/NA=1.38×10-23J·K-1稱為玻耳斯曼常量在相同溫度和壓強(qiáng)下，各種理想氣體在相同的體積內(nèi)分子數(shù)

2、相等。二、理想氣體分子的平均平動(dòng)動(dòng)能與溫度的關(guān)系宏觀可測(cè)量量微觀量的統(tǒng)計(jì)平均值分子平均平動(dòng)動(dòng)能理想氣體壓強(qiáng)公式阿伏加德羅定律：溫度的統(tǒng)計(jì)意義該公式把宏觀量溫度和微觀量的統(tǒng)計(jì)平均值(分子的平均平動(dòng)動(dòng)能)聯(lián)系起來(lái)，從而揭示了溫度的微觀本質(zhì)。溫度T的物理意義3）在同一溫度下，各種氣體分子平均平動(dòng)動(dòng)能均相等。熱運(yùn)動(dòng)與宏觀運(yùn)動(dòng)的區(qū)別：溫度所反映的是分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，它和物體的整體運(yùn)動(dòng)無(wú)關(guān)，物體的整體運(yùn)動(dòng)是其中所有分子的一種有規(guī)則運(yùn)動(dòng)的表現(xiàn).1）溫度是分子平均平動(dòng)動(dòng)能的量度（反映熱運(yùn)動(dòng)的劇烈程度）.注意2）溫度是大量分子的集體表現(xiàn)，

3、個(gè)別分子無(wú)意義.4）氣體分子運(yùn)動(dòng)的方均根速率——分子速率的一種統(tǒng)計(jì)平均值在相同溫度下，不同氣體的平均平動(dòng)動(dòng)能相同，但方均根速率不同！在相同溫度下，由兩種不同分子組成的混合氣體，它們的方均根速率與其質(zhì)量的平方根成正比據(jù)此可設(shè)計(jì)過(guò)濾器來(lái)分離同位素，例235U，238U（A）溫度相同、壓強(qiáng)相同。（B）溫度、壓強(qiáng)都不同。（C）溫度相同，但氦氣的壓強(qiáng)大于氮?dú)獾膲簭?qiáng).（D）溫度相同，但氦氣的壓強(qiáng)小于氮?dú)獾膲簭?qiáng).解一瓶氦氣和一瓶氮?dú)饷芏认嗤肿悠骄絼?dòng)動(dòng)能相同，而且它們都處于平衡狀態(tài)，則它們討論例理想氣體體積為V，壓強(qiáng)為p，溫度為T(mén)

4、,一個(gè)分子的質(zhì)量為m，k為玻爾茲曼常量，R為摩爾氣體常量，則該理想氣體的分子數(shù)為：（A）（B）（C）（D）解例一容器內(nèi)貯有氧氣，壓強(qiáng)為P=1.013×105Pa，溫度t=27℃，求（1）單位體積內(nèi)的分子數(shù)；（2）氧分子的質(zhì)量；（3）分子的平均平動(dòng)動(dòng)能。解：（1）有P=nkT（2）（3）例利用理想氣體的溫度公式說(shuō)明Dalton分壓定律。解：容器內(nèi)不同氣體的溫度相同，分子的平均平動(dòng)動(dòng)能也相同，即而分子數(shù)密度滿足故壓強(qiáng)為即容器中混合氣體的壓強(qiáng)等于在同樣溫度、體積條件下組成混合氣體的各成分單獨(dú)存在時(shí)的分壓強(qiáng)之和。這就是Dalto

5、n分壓定律。