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《反應(yīng)先后順序.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、.化學(xué)反應(yīng)中的先后順序問題一、化合物之間反應(yīng)的先后順序問題酸、堿、鹽幾種物質(zhì)混合時(shí)，酸與鹽之間或堿與鹽之間都能發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)注意：（1）如果它們之間有氧化還原反應(yīng)，先考慮氧化還原反應(yīng)，后考慮復(fù)分解反應(yīng)（2）復(fù)分解反應(yīng)，先考慮酸堿中和反應(yīng)，后考慮酸與鹽之間或堿與鹽之間的反應(yīng)（3）能發(fā)生多個(gè)同類反應(yīng)的，生成物電解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反應(yīng)例題1：向NaOH、NaAlO2、Na2S2O3的混合溶液中滴加稀硫酸時(shí)沉淀的生成情況2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+Al(OH)3↓2NaAlO2+H2
2、SO4+2H2O＝Na2SO4+2Al(OH)3↓Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S+SO2+H2O2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2O二、由于實(shí)驗(yàn)的實(shí)際操作引起的先后順序問題向懸濁液中滴加溶液或通入氣體時(shí)，先考慮和溶液的反應(yīng)，后考慮和體系中固體的反應(yīng)例：將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液中，判斷反應(yīng)的先后順序Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O2KOH+CO2＝K2CO3+H2OK2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3CaCO3+CO2+H2O
3、＝Ca(HCO3)2三、氧化還原反應(yīng)之間的先后順序問題氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，所以氧化劑得電子的能力愈強(qiáng)，還原劑失電子能力也就愈強(qiáng)，兩強(qiáng)之間更容易發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，強(qiáng)強(qiáng)優(yōu)先。四、電解池中電極上的放電先后順序問題電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，在陰極上吸附的溶液中的陽離子得電子，那么就要考慮溶液中所存在的幾種陽離子氧化性的強(qiáng)弱，同時(shí)還要考慮電極本身的還原性；若電解的是某種物質(zhì)的水溶液，一般不會(huì)涉及H+和OH_之后的離子放電的情況五、堿金屬化合物中常見的反應(yīng)先后順序問題關(guān)
4、于Na2O2常常涉及兩個(gè)重要反應(yīng)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2..2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2應(yīng)用這兩個(gè)反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的試題較多，特別是涉及Na2O2和CO2、H2O的混合物的反應(yīng)問題。直接認(rèn)為先是Na2O2和CO2反應(yīng)，如果Na2O2有剩余，再考慮和H2O的反應(yīng)例：將16.8g的NaHCO3受熱分解后所產(chǎn)生的CO2氣體和水蒸氣全部通過裝有一定量的Na2O2的密閉容器后，充分反應(yīng)，最后固體質(zhì)量增加2.9g，求密閉容器內(nèi)所裝Na2O2的物質(zhì)的量。1.將足量的CO2不斷通入K
5、OH、Ba(OH)2、KAlO2（或K[Al(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為(C)2.一、酸、堿、鹽、氧化物間的非氧化還原反應(yīng)???例1．將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、K[A1(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為（???）?????????解析：這是酸性氣體CO2分別與一組堿性物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，堿性強(qiáng)者優(yōu)先反應(yīng)，題設(shè)所給的三種溶液與反應(yīng)生成的K2CO3、BaCO3堿性強(qiáng)弱順序?yàn)椋築a(OH)2﹥KOH﹥K[A1
6、(OH)4]﹥K2CO3﹥BaCO3，故通入CO2發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)椋孩貱O2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O???②CO2+2KOH==K2CO3+H2O???③CO2+2K[A1(OH)4]==K2CO3+H2O+2Al(OH)3↓???④CO2+K2CO3+H2O==2KHCO3???⑤BaCO3+CO2+H2O==Ba(HCO3)2???結(jié)合各反應(yīng)原理，顯然，正確答案為C。???例2．1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子?H+?NH4+?Al3+??K+可能大
7、量含有的陰離子?Cl－?Br－?I－?ClO－?AlO2－???????????????..????往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如右圖所示。則該溶液中確定含有的離子有_______________；不能確定是否含有的陽離子有__________，要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是_____。???解析：這是NaOH溶液分別與一組呈酸性的離子發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，酸性強(qiáng)者優(yōu)先反應(yīng)，題設(shè)呈酸性的三種陽離子與生成Al(OH)3的酸性強(qiáng)弱順
8、序?yàn)椋篐+﹥Al3+﹥NH4+﹥Al(OH)3，故逐滴加入NaOH溶液發(fā)生離子反應(yīng)的先后順序?yàn)椋????①OH－+H+==H2O?????②3OH－+Al3+==Al(OH)3↓???③OH－+NH4+NH3↑+H2O????④OH－+Al(OH)3==[Al(OH)4]－???結(jié)合四個(gè)離子反應(yīng)分析圖像：最初加入NaOH既沒有沉淀生成，也沒有氣體生成，則該溶液中含有H+；曲線上升說明此時(shí)加入NaOH生成沉淀，則該溶液中含有Al3+；曲線平坦說明此時(shí)加入NaOH沒有沉淀
