熱化學(xué)方程式.ppt

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1、化學(xué)反應(yīng)與能量的變化1.理解反應(yīng)熱的概念、理解反應(yīng)過程中能量變化與放熱、吸熱的關(guān)系。2.掌握熱化學(xué)方程式的概念，能正確書寫熱化學(xué)方程式。21.化學(xué)反應(yīng)過程中,除有物質(zhì)的變化以外還有________的變化.這種變化常以______、________、________等形式表現(xiàn)出來.熱能能量電能光能2.當(dāng)能量變化以熱的形式表現(xiàn)時(shí),我們把反應(yīng)分為______反應(yīng)和反應(yīng)。放熱吸熱31.什么是焓、焓變？2.焓變與反應(yīng)熱有什么關(guān)系？閱讀思考4一、焓變、反應(yīng)熱1.焓：(1)概念：(2)符號(hào)：與內(nèi)能有關(guān)的物理量H5生成物與反應(yīng)物的焓值差△H

2、=H生成物－H反應(yīng)物2.焓變、反應(yīng)熱說明：（1）在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由焓變(△H)決定。（2）恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變。（3）許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以由實(shí)驗(yàn)直接測定。(1)概念：(2)符號(hào)：(3)單位：△HkJ/mol或kJ·mol-１6鍵能:破壞1mol共價(jià)鍵吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵放出的能量。鍵能恒取正值。7化學(xué)反應(yīng)是舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)過程中有能量的變化?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中為什么會(huì)有能量的變化？89若

3、△H>0（△H為“+”），則為吸熱反應(yīng)；若△H<0（△H為“-”），則為放熱反應(yīng)。體系與環(huán)境被研究的物質(zhì)系統(tǒng)稱為體系，體系以外的其他部分稱為環(huán)境。△H取決于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量Σ反應(yīng)物與生成物分子形成新化學(xué)鍵時(shí)釋放的總能量Σ生成物的相對(duì)大小△H=Σ反應(yīng)物－Σ生成物10反應(yīng)過程能量放熱反應(yīng)反應(yīng)物生成物放出熱量化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化11反應(yīng)過程能量吸熱反應(yīng)反應(yīng)物生成物吸收熱量化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化12放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表現(xiàn)形式生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量生成物總鍵能大于反應(yīng)物總鍵能生

4、成物總鍵能小于反應(yīng)物總鍵能△H﹤0或△H為“-”△H﹥0或△H為“+”鍵能變化能量變化13該化學(xué)方程式與普通的方程式有什么不同？（1）指明了溫度和壓強(qiáng)；（2）注明了反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)和能量的變化。H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol101kPa200℃14二、熱化學(xué)方程式1.概念表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。2.表示的意義（1）反應(yīng)物和生成物的種類、聚集狀態(tài)（2）反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比（3）反應(yīng)中放出或吸收的熱量。152H2(g)+O2(g)====2

5、H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol說一下下面熱化方程式表示的意義。表示在通常狀況下，2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol水蒸氣放出的熱量為483.6kJ。16正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？3.書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)(3)ΔH要有符號(hào)、數(shù)值和單位。(1)熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。對(duì)于25℃、101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。(2)熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。(s、l、g、aq)17(5)化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量,所以熱化學(xué)方程式中前面的計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)。(4)ΔH單位中的mol-1

6、，對(duì)于任一反應(yīng)X僅指每摩爾反應(yīng)。18（1）1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6kJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)?H=-184.6kJ/mol19（2）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應(yīng),生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol20中和熱1.定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)的反

7、應(yīng)熱叫做中和熱。2.中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)ΔH=-57.3kJ／mol中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定213.說明：(1)條件：稀溶液。(2)反應(yīng)物：（強(qiáng)）酸與（強(qiáng)）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。(3)生成1mol水。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成H2O。22中和熱的測定23化學(xué)反應(yīng)與能量的變化焓變、反應(yīng)熱熱化學(xué)方程式ΔH＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能概念意義書寫241.下列說法正確的是（）A.熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)可以表

8、示分子的個(gè)數(shù)B.熱化學(xué)方程式中只需標(biāo)明生成物的狀態(tài)C.反應(yīng)熱指的是化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量D.化學(xué)反應(yīng)不一定都伴隨能量的變化C252.熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol表示（）A.碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B.1mol