第三單元共價(jià)鍵原子晶體.ppt

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1、第一節(jié)共價(jià)鍵的形成莆田第十四中學(xué)高二(3)陳曦《選修三》3.3共價(jià)鍵原子晶體我只有一個(gè)電子，太少了我也少一個(gè)電子e-Ｈ原子Cl原子e-e-e-e-e-e-e-想哭二位好！我有一個(gè)好辦法．你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有，行嗎？e-好滴謝謝好哦謝謝e-e-e-e-e-e-e-愿意愿意H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？e-e-e-e-e-e-e-e-好Happy!1、定義：2、成鍵微粒：3、成鍵本質(zhì)：4、成鍵原因：原子間通過共用電子對(duì)所形成的的強(qiáng)烈相互作用。原子（電負(fù)性差<1.7的元素）共用電子

2、對(duì)不穩(wěn)定要趨于穩(wěn)定；體系達(dá)到能量最低狀態(tài)得到的信息5、形成過程：1927,德國海勒特和倫敦等人用量子力學(xué)方程研究最簡單的H2分子取得量子化學(xué)的最初成績,建立氫分子成鍵理論之后,將其推向其他分子和多原子分了,建立現(xiàn)代價(jià)鍵理論1932年,美國化學(xué)家慕利肯和德國洪特分子軌道理論美國路易斯1916年.共價(jià)鍵概念—共用電子對(duì)活動(dòng)一：共價(jià)鍵的形成研究方法：如果我走過你走過的路，看過你看過的風(fēng)景，是不是就能離你更近一些？海勒特、倫敦：量子力學(xué)方法研究最簡單的H2分子的形成活動(dòng)一：共價(jià)鍵的形成（以H2形成為例）知識(shí)準(zhǔn)備：1：構(gòu)成氫氣分子的微粒是什么？2：用哪幾個(gè)量

3、表示原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)？3：H原子的軌道表示式？S軌道電子云形狀？4：成鍵原因？提出問題：猜測(cè)假設(shè)：1:自旋方向相同的H原子2：自旋方向相反的H原子證據(jù)推理：通過實(shí)驗(yàn)、查閱資料等獲取證據(jù)得出結(jié)論：2個(gè)H原子怎樣結(jié)合成1個(gè)H2分子?兩個(gè)核外電子自旋方向相同的氫原子靠近查閱資料vr0V：勢(shì)能r：核間距原子軌道角度：電子云角度：泡利不相容兩核間電子出現(xiàn)的機(jī)率變小，增大了兩核間的排斥力，體系能量升高?！鼉蓚€(gè)核外電子自旋方向相反的氫原子靠近查閱資料vr0V：勢(shì)能r：核間距原子軌道角度：r0vr0r0V：勢(shì)能r：核間距原子軌道角度：r0vr0r0V：勢(shì)能r

4、：核間距原子軌道角度：r0vr0r0V：勢(shì)能r：核間距原子軌道角度：電子云在兩個(gè)原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負(fù)電，因而可以形象的說，核間電子好比在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的兩個(gè)原子核“黏結(jié)”在一起了。削落兩核間的排斥力，能量變低。H2中的化學(xué)鍵，可以認(rèn)為是電子自旋相反成對(duì)，結(jié)果使體系的能量降低從電子云的觀點(diǎn)考慮，可認(rèn)為H的1s軌道在兩核間重疊，使兩電子在兩核間出現(xiàn)的幾率大，形成負(fù)電區(qū)。兩核吸引核間負(fù)電區(qū)，使2個(gè)H結(jié)合在一起形成H2，使體系的能量降低。從圖中可以看出，R=74pm時(shí)，E值最小，表明此時(shí)兩個(gè)H原子之間形

5、成了化學(xué)鍵。H2形成過程H2形成過程（符號(hào)表征）軌道表示式表征：電子云表征：1、共價(jià)鍵的形成條件A、兩原子電負(fù)性或。B、一般有_____________________電子。C、原子軌道在空間。結(jié)論：相同相近自旋方向相反未成對(duì)盡可能最大重疊1、為何要盡可能最大限度重疊？電子在核間出現(xiàn)機(jī)率增加最多，體系能量降低最多，形成的共價(jià)鍵越穩(wěn)定。2、何為最大限度重疊？盡可能沿電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)最大的方向重疊2、共價(jià)鍵的形成本質(zhì)成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生，自旋方向，的電子形成，兩原子核間的電子密度，體系的能量。重疊相反未成對(duì)共用電子對(duì)增加降低高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原

6、子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用教科書P441活動(dòng)二：F2、HF分子怎樣形成？1.根據(jù)H2分子的形成過程，討論F2分子和HF分子是怎么形成的活動(dòng)三：共價(jià)鍵的特征P4422.為什么N.O.F與H形成簡單化合物(NH3H2OHF)推進(jìn)：能否形成H2F?（1）具有飽和性形成的共價(jià)鍵數(shù)=未成對(duì)電子數(shù)活動(dòng)三：共價(jià)鍵的特征成鍵要有未成對(duì)電子，未成對(duì)電子個(gè)數(shù)有限。有幾個(gè)未成對(duì)電子通常就只能形成幾個(gè)共價(jià)鍵，（包括激發(fā)態(tài)的）回憶：你已經(jīng)認(rèn)識(shí)到的原子中各種電子云的形狀和伸展方向？（2）是否具有方向性？（2）具有方向性p在形成共價(jià)鍵時(shí)，兩個(gè)參與成鍵的原子軌道總是

7、盡可能沿著電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)最大的方向重疊成鍵，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)越多，體系的能量下降也就越多，形成的共價(jià)鍵越牢固。因此，一個(gè)原子與周圍的原子形成的共價(jià)鍵就表現(xiàn)出方向性（s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵無方向性，例外）。小結(jié)：共價(jià)鍵的形成條件共價(jià)鍵的本質(zhì)共價(jià)鍵的特征1.相距很遠(yuǎn)的兩個(gè)自旋方向相反的H原子相互逐漸接近,在這一過程中體系能量將A.先變大后變小B.先變小后變大C.逐漸變小D.逐漸增大練習(xí)B2、下列不屬于共價(jià)鍵的成鍵因素的是（?。?、共用電子對(duì)在兩核間高頻率出現(xiàn)Ｂ、共用的電子須配對(duì)Ｃ、成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定Ｄ、兩原子

8、核體積大小要適中Ｄ練習(xí)3、H2S分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角接近90°，其原因是（?。痢⒐矁r(jià)鍵的飽和性Ｂ、S原子的電子排布Ｃ、