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《酸堿鹽專題復(fù)習(xí).ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、中考化學(xué)復(fù)習(xí)——酸堿鹽專題酸堿鹽專題一.基礎(chǔ)復(fù)習(xí)二.物質(zhì)的分離和提純?nèi)?有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)四.有關(guān)物質(zhì)的鑒別五.有關(guān)物質(zhì)的推斷六.有關(guān)共存問題講解：小辰酸堿鹽???物理性質(zhì)濃鹽酸濃硫酸顏色無色無色狀態(tài)液體液體氣味刺激性氣味無味密度1.18g/mL1.84g/mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%-38%95%-98%敞開瓶口發(fā)生的現(xiàn)象有白霧無現(xiàn)象其他腐蝕性揮發(fā)性強(qiáng)腐蝕性，吸水性脫水性（化學(xué)性質(zhì)）物理性質(zhì)－酸H2SO4(硫酸)HCl(鹽酸)1、無色、粘稠、油狀液體2、吸水性（用作干燥劑，干燥酸性或中性物質(zhì)）3、脫水性（化學(xué)性質(zhì)）4、易溶于水，并放出大量的熱1、無色透明有刺激性氣味的液體，工
2、業(yè)鹽酸呈黃色2、揮發(fā)性化學(xué)性質(zhì)－H2SO4使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色與Fe、Zn等金屬反應(yīng)（用于制氫氣）與金屬氧化物反應(yīng)與氫氧化銅反應(yīng)與氯化鋇反應(yīng)(鹽酸不與氯化鋇反應(yīng)）Fe＋H2SO4—FeSO4+H2↑Fe2O3＋3H2SO4—Fe2(SO4)3+3H2OCu(OH)2＋H2SO4—CuSO4+2H2OBaCl2＋H2SO4—BaSO4↓+2HCl化學(xué)性質(zhì)－HCl使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色與Fe、Zn等金屬反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)與氫氧化鐵反應(yīng)與硝酸銀反應(yīng)(硝酸銀能與硫酸反應(yīng)）Zn＋2HCl—ZnCl2+H2↑CuO＋HCl—CuCl2+H2O
3、Fe(OH)3＋3HCl—FeCl3+3H2OAgNO3＋HCl—AgCl↓+HNO3酸指示劑金屬鹽＋氫氣鹽＋水新鹽＋新酸金屬氧化物堿(中和反應(yīng)）鹽二、各類物質(zhì)的性質(zhì)及其相互關(guān)系請(qǐng)說出酸有哪些通性？？？？？氫氧化鈉氫氧化鉀氫氧化鈣氫氧化鋇物理性質(zhì)1、白色固體2、易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱3、易潮解白色粉末、微溶于水化學(xué)性質(zhì)水溶液有滑膩感，有腐蝕性具有堿的通性水溶液具有堿的通性水溶液具有堿的通性水溶液具有堿的通性用途物理性質(zhì)－堿NaOH（俗稱“燒堿、苛性鈉”）Ca(OH)2（俗稱“熟石灰、消石灰、石灰漿”）1、白色固體2、易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱3、易潮解4、水溶液
4、有滑膩感，有腐蝕性白色粉末、微溶于水(水溶液俗稱石灰水）化學(xué)性質(zhì)－NaOH使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色與非金屬氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)與硫酸銅、氯化鐵反應(yīng)CO2＋2NaOH—Na2CO3+H2O（易變質(zhì)）NaOH＋HCl—NaCl+H2O2NaOH＋CuSO4—Cu(OH)2↓+Na2SO4SO2＋2NaOH—Na2SO3+H2O（治理大氣污染）SiO2＋2NaOH—Na2SiO3+H2O（不能用玻璃瓶塞）3NaOH＋FeCl3—Fe(OH)3↓+3NaCl化學(xué)性質(zhì)－Ca(OH)2使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色與非金屬氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)與碳酸鈉反應(yīng)CO2
5、＋Ca(OH)2—CaCO3↓+H2O（檢驗(yàn)CO2）Ca(OH)2＋H2SO4—CaSO4+2H2OCa(OH)2＋Na2CO3—CaCO3↓+2NaOH（用于區(qū)別氫氧化鈉與氫氧化鈣）SO2＋Ca(OH)2—CaSO3+H2O（治理大氣污染）指示劑非金屬氧化物鹽鹽＋水鹽＋堿堿二、各類物質(zhì)的性質(zhì)及其相互關(guān)系酸請(qǐng)說出堿有哪些通性？？？A、可溶性堿①與酸堿指示劑作用：使無色酚酞試液變紅色，使紫色石蕊試液變藍(lán)色②堿+酸性氧化物→鹽+水③堿+酸→鹽+水(中和反應(yīng))④堿+某些可溶性鹽→新堿+新鹽B、不溶性堿①不能使指示劑發(fā)生變色反應(yīng)②不能和酸性氧化物及鹽反應(yīng)③能和酸反應(yīng)生成鹽+水(
6、中和反應(yīng))④不穩(wěn)定，加熱易分解為堿性氧化物+水堿的通性：物理性質(zhì)－鹽NaCl（俗稱“食鹽”）Na2CO3（俗稱“純堿、蘇打”）1、無色透明的晶體2、粗鹽因含MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，易潮解1、白色粉末2、易溶于水，（3、其水溶液呈堿性能使酚酞溶液變紅色）（4、與鹽酸反應(yīng)有二氧化碳生成鹽請(qǐng)對(duì)每一條規(guī)律舉一個(gè)典型的化學(xué)反應(yīng)。二、各類物質(zhì)的性質(zhì)及其相互關(guān)系新鹽＋新金屬金屬新鹽＋新鹽鹽新鹽＋新酸酸新鹽＋新堿堿請(qǐng)說出鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)？鹽類的化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng) 例：CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2↑與可溶性堿反應(yīng) 例：2NaOH＋CuSO4—Cu(OH)2↓+Na
7、2SO4與金屬反應(yīng) 例：Fe+CuSO4—Cu+FeSO4與另一種可溶性鹽反應(yīng)生成兩種新鹽 例：NaCl+AgNO3—AgCl↓+NaNO3CuSO4+BaCl2—BaSO4↓+CuCl2運(yùn)用酸、堿、鹽的溶解性去判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生特別注意兩種反應(yīng)：鹽+堿、鹽+鹽首先要求反應(yīng)物全溶，然后再考濾生成物中是否有沉淀。鉀鈉銨硝都要溶鹽酸鹽中要除銀硫酸鉛鋇它不溶硫酸鈣銀是微溶溶堿氨鋇鉀鈉鈣常見的酸都要溶助記口訣鉀鈉銨硝均可溶，氯中只有銀不溶，硫酸鋇外都會(huì)溶，碳酸磷酸不溶多，堿溶銨鈉鉀鋇鈣。各種鹽的溶解性：寫出下列化合物的溶解性用途硫酸鹽酸氫氧化
