精細(xì)有機(jī)合成試題與答案.doc

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1、......9.3精細(xì)有機(jī)合成試題及答案一．選擇題1.EDTA與金屬離子形成配合物的鰲和比為（A）A、1：1　B、1：2　C、1：3　D、1：42.在含有過(guò)量配位劑L的配合物ML溶液中，C(M)=Amol/L，加入等體積的水后，C(M)約等于（B）A、a　B、a/2　C、2a　D、2/a3.金屬指示劑In在滴定的PH條件下，本身顏色必須（D）A、無(wú)色　B、藍(lán)色　C、深色　D、與Min不同4.二苯胺磺酸鈉是滴定的常用指示劑。它是屬于（C）A、自身指示劑B、特殊指示劑C、氧化還原指示劑D、其他指示劑5.碘量法中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液

2、中在保存中吸收了而發(fā)生下述反應(yīng)：若用該滴定I2溶液則消耗的量將（B）A、偏高B、偏低C、無(wú)影響D、無(wú)法判斷6.在2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是下面的哪一種（D）A、Cl2B、H2O7.用同一KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定體積相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積相等,對(duì)兩溶液濃度關(guān)系正確表述是(C)A、C(FeSO4)=C(H2C2O4)　B、2C(FeSO4)=C(H2C2O4)C、C(FeSO4)=2C(H2C2O4)　D、2n(FeSO4)=n

3、(H2C2O4)8．下列敘述中正確的是（D）A、化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)是研究反應(yīng)的快慢和限度的B、反應(yīng)速率常數(shù)大小即是反應(yīng)速率的大小C、反應(yīng)級(jí)數(shù)越大反應(yīng)速率越大D、活化能的大小不一定總能表示一個(gè)反應(yīng)的快慢，但可表示反應(yīng)速率常數(shù)受溫專業(yè).專注.......度變化影響的大小9.Fe3O4中Fe的氧化值為（D）A、0　B、+2/3　C、-2/3　D、+8/310.下列因素與均相成核速率無(wú)關(guān)的是（A）A、陳放時(shí)間　　B、相對(duì)過(guò)飽和度　C、物質(zhì)的性質(zhì)　　D、溶液的濃度11.干燥劑干燥適用于下列（D）的物質(zhì)。A、受熱易分解　B、揮發(fā)　C、

4、能升華　D、三種都有12.在萃取法操作中，要求分配比（B）才可取得較好的萃取效率。A、等于10　B、大于10　C、小于10　D、大于113.下列試劑能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是(A、)A、濃HCl　　　　　B、1mol/LNaOH　C、1mol/LNa2SO4　D、1mol/LNH3·H2O14.對(duì)顯色反應(yīng)產(chǎn)生影響的因素是下面哪一種(A)　A、顯色酸度　B、比色皿C、測(cè)量波長(zhǎng)　D、儀器精密度15.在光度測(cè)定中，當(dāng)顯色劑有色，試液在測(cè)定條件下吸收又很小時(shí)，參比溶液應(yīng)選下面哪一種(C)　A、蒸餾水　B、溶樣用的酸　C

5、、試劑空白　D、將顯色劑注于比色皿中16.物質(zhì)的顏色是由于選擇性地吸收了白光中的某些波長(zhǎng)的光所致，硫酸銅呈現(xiàn)藍(lán)色是由于它吸收了白光中的何種光波(C)　A、藍(lán)色光波　B、綠色光波　C、黃色光波　D、紫色光波17.朗伯-比耳定律說(shuō)明，當(dāng)一束單色光通過(guò)均勻的有色溶液時(shí)，有色溶液的吸光度與什么成正比(C)　A、溶液的溫度B、溶液的酸度　C、溶液的濃度和液層厚度的乘積D、有色絡(luò)合物的穩(wěn)定性18.屬于紫外可見(jiàn)分光光度計(jì)波長(zhǎng)范圍是多少nm(A)　A、200～1000B、420～700專業(yè).專注.......　C、360～800D、4

6、00～80019.分光光度法中不影響摩爾吸光系數(shù)的是（C）A、溶液溫度B、入射光波長(zhǎng)C、液層厚度D、物質(zhì)特性20.顯色反應(yīng)是指（D）A、將無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物B、將物色混合物轉(zhuǎn)變?yōu)橛猩旌衔顲、在無(wú)色物質(zhì)中加入有色物質(zhì)D、將待測(cè)無(wú)色化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橛猩衔?1.溶液在波長(zhǎng)為525nm處有最大吸收峰，吸光度是0.70。測(cè)定條件不變，入射光波長(zhǎng)改為550nm，則吸光度將會(huì)（B）A、增大B、減小C、不變D、不能確定22.下列離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同的是（B）A、K+B、Na+C、S2-D、Li+23.某元素的+1價(jià)離子的電子排

7、布式為1s22s22p63s23p6，該元素在元素周期表中（D）A、三周期、0族B、三周期、IA族C、四周期、0族D、四周期、IA族24.下列化合物中既含離子鍵由含共價(jià)鍵的是（C）A、NaClB、H2SC、AgNO3D、K2O25.在酒精的水溶液中，分子間的作用力有（C）。A、取向力、色散力B、誘導(dǎo)力、氫鍵C、A、B都有D、A、B都沒(méi)有26.原子的種類決定于原子的（D）A、原子量大小B、最外層電子數(shù)C、核電荷數(shù)D、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)27.科學(xué)家最近制造出第112號(hào)新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重的

8、原子。關(guān)于該新元素的下列敘述正確的是（C）A、其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112B、其原子質(zhì)量是12C、原子質(zhì)量的277倍C、其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112專業(yè).專注.......D、其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為112，核外電子數(shù)為16528.道爾頓的原子學(xué)說(shuō)曾起了很大的作用。它的學(xué)說(shuō)包含下述三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不可再分的粒子；