常見的酸及酸的通性.ppt

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1、課題1常見的酸和堿一、酸、堿、鹽的定義1、酸：H+酸根的化合物。如：HClH2SO4H2CO32、堿：金屬+OH的化合物。如：NaOHCa(OH)23、鹽：金屬離子+酸根離子的化合物。如：NaClCuSO4實(shí)驗(yàn)探究：向溶液中加入酸堿指示劑加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉酸堿指示劑與酸、堿的作用變紅色變紅色變紅色變紅色變藍(lán)色變藍(lán)色不變色不變色二、酸堿指示劑小結(jié)：1、酸堿指示劑（簡稱指示劑）：遇酸或堿的溶液能顯示不同顏色的物質(zhì)。如紫色石蕊，無色酚酞。2、指示劑的作用：能檢驗(yàn)溶液的酸性或

2、堿性3、指示劑的變色規(guī)律：酸溶液堿溶液紫色石蕊溶液紫色變紅色紫色變藍(lán)色無色溶液無色（不變色）無色變紅色三、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)：鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)無色液態(tài)無色液態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象瓶口出現(xiàn)白霧無明顯現(xiàn)象氣味刺激性氣味無味四、硫酸的特性1.吸水性（可作干燥劑）2.腐蝕性（脫水性）五、濃硫酸的稀釋一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。一、與酸堿指示劑反應(yīng)二、與活潑金屬反應(yīng)三、與堿性氧化物反應(yīng)四、與堿反應(yīng)五、與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)稀硫酸石蕊實(shí)驗(yàn)一：往稀硫酸中加入石蕊結(jié)論:稀硫酸可使石蕊指示劑變紅鋅粒稀硫酸實(shí)驗(yàn)二：往鋅粒中加入稀硫酸

3、結(jié)論：硫酸可與排在金屬活動順序表中H前面的金屬反應(yīng)方程式:H2SO4+Zn=ZnSO4+H2實(shí)驗(yàn)三：往帶銹鐵釘中滴入稀硫酸溶液稀硫酸帶銹鐵釘結(jié)論：硫酸可與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水反應(yīng)方程式:3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O稀硫酸酚酞NaOH溶液實(shí)驗(yàn)四:往酚酞NaOH溶液中滴入稀硫酸溶液結(jié)論：硫酸可與堿反應(yīng)生成鹽和水反應(yīng)方程式:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O稀硫酸BaCl2溶液實(shí)驗(yàn)五：往稀硫酸溶液中滴入氯化鋇溶液結(jié)論：硫酸可與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成鹽和水。反應(yīng)方程式:H2SO4+BaCl2=

4、BaSO4↓+H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3↓