鎂鋁鐵的復(fù)習(xí).ppt

《鎂鋁鐵的復(fù)習(xí).ppt》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。

1、鎂、鋁和鐵的復(fù)習(xí)課鎂和鋁（1）Al3+加強(qiáng)堿：Al3++3OH-=Al(OH)3Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2）Al3+加弱堿：堿過量：堿適量：堿過量：堿適量：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+鋁三角的應(yīng)用：1、制Al(OH)3（3）AlO2-加強(qiáng)酸：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3AlO2-+4H+=Al3++2H2O酸過量：酸適量：*（4）AlO2-加弱酸：AlO2-+4HAc=Al3++4Ac-+2H2OHAc適量：HAc過量：AlO2-+HAc+H2O=Al(OH)3+

2、Ac-2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-CO2適量：CO2過量：HAcCO22、離子的共存Al3+只能存在于酸性環(huán)境中AlO2-只能存在于堿性環(huán)境中Al3+與OH—、S2—、AlO2—、HCO3—、CO32—等不能大量共存AlO2-與H+、NH4+、Al3+、Fe3+不能大量共存3、Al3+的水解考點1：圖像題1、鋁鹽中加堿/偏鋁酸鹽中加酸（1）鋁鹽中加氫氧化鈉溶液（2）鋁鹽中加氨水（3）偏鋁酸鹽中加鹽酸（4）偏鋁酸鹽中通CO2例題：將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀物質(zhì)的量n2與所加X的物

3、質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示。符合圖示情況的是（）ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HClC向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O平行連續(xù)AlO2-+4H+=Al3++2H2O向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2OAl3++4OH-=AlO-2+2H2O平行連續(xù)沉淀V（NaOH）abca點：Mg2+、Al3+b點：Mg(OH)2、Al(OH)3c點：Mg(OH)2、AlO2-a~

4、b：Mg2+、Al3+、Mg(OH)2、Al(OH)3反應(yīng)式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2Al3++3OH-=Al(OH)3b~c：Mg(OH)2、Al(OH)3、AlO2-反應(yīng)式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2、Mg2+、Al3+混合溶液中加NaOH例題：將Na2O2逐漸加入含Al3+、NH4+、Mg2+混合液中加入Na2O2物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀，氣體量的關(guān)系如圖所示，則原溶液中含Al3+、NH4+、Mg2+的物質(zhì)的量分別為（）A、3mol8mol3molB、3mol8mol2molC、2mol4mol3molD、3mol4mol2molC例題：把由

5、NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成。向所得的濁液中逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)混合物中NaOH質(zhì)量為；(2)混合物中AlCl3質(zhì)量為；(3)混合物中MgCl2質(zhì)量為；(4)P點所表示的鹽酸的體積是。2.6g0.95g1.335g130mL例題在兩燒杯中，均裝有相同體積的3mol/L的稀硫酸置于天平上，天平平衡，當(dāng)在兩燒杯中分別放入10.8g鎂和10.8g鋁后，天平是否還平衡？如不平衡，哪個托盤上升？若想仍保持平衡需向哪個燒杯加入原放入的金屬多少克？（此刻兩燒杯過量

6、的酸可以和加入的金屬完全反應(yīng)）例題：標(biāo)況下，取甲、乙丙各30.0mL相同濃度鹽酸，然后分別慢慢加入組成相同的鎂、鋁合金粉末，得右表有關(guān)數(shù)據(jù)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化）。請回答：（1）甲組實驗中，鹽酸（選填“過量”“適量”或“不足量”，下同）；乙組實驗中鹽酸；（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。（3）合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為。（4）丙實驗后，向容器中加入一定量1.00mol/LNaOH溶液，能使合金中的鋁粉恰好完全溶解，再過濾出不溶性固體，求所得濾液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。（寫出計算過程）過量不足量1mol/L1：1NaCl：0.435mol/L鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實質(zhì)

7、總反應(yīng)式例題用含少量鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是：①加鹽酸溶解，②加燒堿溶液溶解，③過濾，④通入過量CO2生成Al(OH)3,沉淀，⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀，⑥加入過量燒堿溶液生成Al(OH)3沉淀A．①⑤⑥③B．②③⑥③C．②③④③D．②③⑤③例題1.0g鎂條在純O2中燃燒生成MgO時增重0.64g,在實驗中發(fā)現(xiàn)：1.0g鎂條在空氣中燃燒后增重不足0.64g;此情況下鎂燃燒增重不足0.64g的原因。（1）鎂條在空氣中燃燒除主要生成氧化鎂，還有部分生成氮化鎂(Mg3N2)，其增重量小于氧化鎂