《離子(一)》活動(dòng)單.doc

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1、課題3離子(一)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.??初步了解原子核外電子是分層排布的。2.?了解各類元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)及與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。3.??認(rèn)識(shí)分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。【活動(dòng)方案】活動(dòng)一、初步認(rèn)識(shí)核外電子的分層運(yùn)動(dòng)1.回憶原子的構(gòu)成,填寫(xiě)下圖。2.閱讀下列資料,了解核外電子的分層運(yùn)動(dòng)。氫原子核外只有一個(gè)電子,這一電子圍繞氫的原子核在核外的“巨大”空間里高速運(yùn)動(dòng)。在具有多個(gè)電子的原子中,電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢?核外電子的運(yùn)動(dòng)不像行星饒?zhí)?yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道,但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域,在離核遠(yuǎn)的地方出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少,?近的地方出現(xiàn)機(jī)會(huì)多。我們把這些區(qū)域稱為電子層,電子

2、層最多時(shí)有七層。根據(jù)電子具有能量的高低,電子在不同的電子層上分層運(yùn)動(dòng),也叫做核外電子的分層排布?,F(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少有1層,最多的有7層。最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)(只有1層的不超過(guò)2個(gè))根據(jù)上面資料,回答下列問(wèn)題:①電子為何不會(huì)被原子核吸引到核內(nèi)?②它的運(yùn)動(dòng)的是否有如衛(wèi)星一樣有特定的軌道?③原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征有哪些?④第一電子層,第二電子層,最外層分別最多能容納多少個(gè)電子?3.閱讀課本P78表4—4,了解原子結(jié)構(gòu)示意圖。選擇適當(dāng)?shù)男蛱?hào),填寫(xiě)在右圖括號(hào)里:①核電荷數(shù)②原子核③電子層④該電子層上電子數(shù)⑤中子數(shù)⑥相對(duì)原子質(zhì)量活動(dòng)二、感悟原子結(jié)構(gòu)

3、與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系資料1.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,它的內(nèi)容十分豐富。下表是依據(jù)元素周期表畫(huà)出的1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。資料2.元素種類最外層電子數(shù)得(或失)電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體最外層具有8個(gè)電子只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不易得失電子“化學(xué)惰性”不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)金屬最外層具有()電子最外層具有()電子最外層具有()電子金屬元素最外層電子數(shù)一般≤4易失去2電子易失去()電子易失去()電子化學(xué)反應(yīng)中易(?。╇娮?,趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬最外層具有()電子最外層具有()電子非金屬元素最外層電子數(shù)一般( )易得到2電子

4、易得到()電子化學(xué)反應(yīng)中易得到電子,趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑴根據(jù)資料1,填空:①此表縱行排列的依據(jù)是??????????????????????;此表橫行排列的依據(jù)是???????????????;②我猜想,第一縱行鈉元素下的鉀元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為????????????????。③把資料2空白處填好。⑵根據(jù)資料1,2,回答問(wèn)題:①什么樣的原子結(jié)構(gòu)稱為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?稀有氣體為什么被稱之為“惰性氣體”?②金屬元素和非金屬元素怎樣才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?③元素的化學(xué)性質(zhì)取決與什么?【課堂反饋】1.下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是()A.B.C.D.2.絕大多

5、數(shù)原子的原子核中含有()A.質(zhì)子、中子、電子B.質(zhì)子、電子C.中子、電子D.質(zhì)子、中子3.下表是元素周期表的一部分,則下列回答正確的是()A.12號(hào)元素的離子符號(hào)是Mg+2B.氯原子的核外電子排布是C.表中左邊是非金屬元素、右邊是金屬元素D.硫元素的相對(duì)原子質(zhì)量為164.下列同學(xué)對(duì)“SO2”的認(rèn)識(shí)中,不正確的是()A.B.C.D.20Ca鈣40.085.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。右下圖是元素周期表中的一格,從中獲取的信息錯(cuò)誤的是()A.該元素的原子序數(shù)為20B.該元素屬于非金屬元素C.該元素的原子核外有20個(gè)電子D.該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為40.0

6、86.下面是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型示意圖,據(jù)此分析錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)前后原子數(shù)目沒(méi)有變化B.反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合過(guò)程C.分子是由原子構(gòu)成的D.示意圖中的各物質(zhì)均屬于化合物7.氫是新型清潔能源,但難儲(chǔ)運(yùn)。研究發(fā)現(xiàn),鑭和鎳的一種合金是儲(chǔ)氫材料。下列有關(guān)57號(hào)元素鑭(La)的說(shuō)法不正確的是()A.該元素原子的質(zhì)子數(shù)為57R該元素原子的核電荷數(shù)為57C.該元素原子的核外電子數(shù)為57D.該元素為非金屬元素

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