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《常見的堿及堿的通性.ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。
1、常見的堿堿的通性中和反應(yīng)氫氧化鈉是白色的____體，固極易溶于水并會(huì)______________,放出大量的熱在空氣中易吸收水蒸氣而發(fā)生_______,潮解因此固體NaOH可作為_________(CO、CO2、H2、SO2)的干燥劑。CO2、SO2它對(duì)人或衣物有________性，俗名為____________________。腐蝕苛性鈉燒堿火堿氫氧化鈣是白色________狀固體，在水中的溶解性屬于_________,粉末微溶其對(duì)人或衣物也有__________性，俗稱為_______________，______________中的主要成分也是Ca(OH)2。腐蝕熟石灰消
2、石灰石灰水石灰漿因?yàn)樗鼈兡馨l(fā)生電離：Ca(OH)2====Ca2++2OH-NaOH====Na++OH-所以NaOH、Ca(OH)2都是電解質(zhì)，并且它們?cè)陔婋x時(shí)的共同特征是_____________,陰離子都是OH-所以都是_____類化合物，并具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即_____________。堿堿的通性以NaOHCa(OH)2為例說明堿通性：堿的通性化學(xué)方程現(xiàn)象備注與指示劑紫色石蕊藍(lán)色無色酚酞紅色與某些非金屬氧化物NaOH+CO2NaOH+SO2NaOH+SiO2Ca(OH)2+CO2Ca(OH)2+SO3紅色石蕊試紙吸收劑干燥的選擇性Na2SiO3指示劑PH＜７ＰＨ＝７Ｐ
3、Ｈ＞７紫色石蕊無色酚酞藍(lán)色石蕊試紙紅色石蕊試紙紅色紫色藍(lán)色無色無色紅色紅色不變色不變色不變色不變色藍(lán)色指示劑PH＜７ＰＨ＝７ＰＨ＞７紫色石蕊無色酚酞藍(lán)色石蕊試紙紅色石蕊試紙紅色無色紅色紫色藍(lán)色無色紅色不變色不變色不變色不變色藍(lán)色堿的通性化學(xué)方程式現(xiàn)象備注3、與酸NaOH+HClCa(OH)2+H2SO4中和反應(yīng)4、與某些鹽CuSO4+NaOHFeCl3+NaOHNa2CO3+Ca(OH)2以NaOHCa(OH)2為例說明堿通性：工業(yè)制堿藍(lán)色紅褐色NaOH的制?。篘a2O+H2O===2NaOHNa2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOHCa(OH)2的制?。篊aO+H
4、2O====Ca(OH)2CaCO3====CaO+CO2高溫K2O+H2O===2KOHNa2O+H2O==2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2少數(shù)金屬氧化物能與水生成相應(yīng)的可溶性堿Cu(OH)2==CuO+H2OFe(OH)3==Fe2O3+H2O23Mg(OH)2==MgO+H2O難溶性堿加熱會(huì)發(fā)生分解3中和反應(yīng)：概念：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O中和反應(yīng)的滴定：酸式滴定管堿式滴定管操作要領(lǐng)有關(guān)中和反應(yīng)的計(jì)算有關(guān)中和反應(yīng)概念的練習(xí)：下列說法正確的是A、中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)B、復(fù)分解反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C、中和反
5、應(yīng)時(shí)，酸和堿都要溶于水D、凡生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)向49克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸中滴入紫色石蕊試液，溶液呈_______色。向該溶液中逐滴加入_______克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，恰好完全中和，此時(shí)溶液呈________色。紅40紫將20克10%的硫酸溶液與20克20的%的氫氧化鈉溶液混合后，下列物質(zhì)中不能跟該混合溶液發(fā)生反應(yīng)的是A、BaCl2B、FeCl3C、CO2D、KOH進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)后，使溶液的PH變大的是A、Ca(OH)2溶液中通入適量的CO2B、稀硫酸中加入鐵屑C、NaOH溶液中加入鹽酸D、食鹽溶液蒸發(fā)掉部分水將49克10%的硫酸溶液與40克氫氧化
6、鈉溶液混合，恰好反應(yīng)完全。已知t℃時(shí)硫酸鈉的溶解度為42克。求（1）氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）需要蒸發(fā)掉多少克水才能使反應(yīng)后所得溶液在t℃時(shí)達(dá)到飽和。量筒
