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《附錄Ⅰ相對原子質(zhì)量表.ppt》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、科目：化學課題：氧化還原反應年級：高一年級課時：第一課時授課教師：張冰心從得失氧的角度分析這個反應：CuO失去氧變成單質(zhì)銅的同時，H2得到氧變成H2O。還原反應氧化反應結(jié)論：氧化反應和還原反應是同時存在的，不能單獨發(fā)生。思考交流：1、氧化還原反應中是不是一定有氧得失2、只要有氧得失是否就一定是氧化還原反應點燃氧化還原反應AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3氧化還原反應氧化還原反應非氧化還原反應非氧化還原反應結(jié)論氧化還原反應并不一定要有氧參與⑴⑵⑶⑷⑸點燃氧化還原反應AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3氧化還原反應氧化還原反應非氧化還原反應非氧化還原反應⑶點燃氧化還原反應
2、AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3氧化還原反應氧化還原反應非氧化還原反應非氧化還原反應⑶⑴點燃氧化還原反應AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3氧化還原反應氧化還原反應非氧化還原反應非氧化還原反應⑶⑵⑴點燃氧化還原反應AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3氧化還原反應氧化還原反應非氧化還原反應非氧化還原反應⑶⑷⑵⑴點燃氧化還原反應AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3氧化還原反應氧化還原反應非氧化還原反應非氧化還原反應⑶⑸⑷⑵⑴⑶思考交流：2、標出下列反應中各元素的化合價，討論氧化還原反應與元素化合價有什么關(guān)系？點燃氧化還原反應AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO
3、3氧化還原反應氧化還原反應非氧化還原反應非氧化還原反應+1+5-2+1-1+1-1+1+5-2+2-200+1-20+1-1+2-1000+1-1+1-1+1-2+1+1-1+1-2結(jié)論:在氧化還原反應中，某些元素在反應前后化合價發(fā)生了變化判斷下列反應是否屬于氧化還原反應。①Zn+2HCl===H2↑+ZnCl2②2KClO3==2KCl+3O2↑③MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2O④CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl練習0+10+2+5-2-10+4-1+2-10化學反應從形式上分類化合價是否變化是否有離子參與反應化合反應分解反應置
4、換反應復分解反應氧化還原反應非氧化還原反應離子反應非離子反應化學反應分類方法氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系1、置換反應都屬于氧化還原反應；2、復分解反應都不屬于氧化還原反應；3、有單質(zhì)參加的化合反應屬于氧化還原反應4、有單質(zhì)生成的分解反應屬于氧化還原反應1、判斷一個化學反應是否屬于氧化還原反應的方法是()A.觀察是否發(fā)生了化合反應B.觀察是否有氧氣參加反應C.觀察是否有單質(zhì)參加反應D.觀察反應前后是否有元素的化合價發(fā)生變化練習練習2、下列各類反應中，不可能是氧化還原的是（）A、分解反應B、置換反應C、化合反應D、復分解反應3、判斷下列反應哪個不屬于氧化還原反應（）A、3N
5、O2＋H2O===2HNO3＋NOB、2H2O2====2H2O＋O2↑C、H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HClD、CaCO3＋H2O＋CO2====Ca(HCO3)2練習4、在下列氧化還原反應中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（）A．Cl2+H2O====HCl+HClOB．2H2O====2H2↑+O2↑C．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑D．CaO+H2O===Ca(OH)2練習通電課堂小結(jié)1、氧化還原反應和氧的得失沒有必然關(guān)系2、掌握氧化還原反應的判斷方法：（1）、某些元素化合價變化（2）、氧化還原反應和四種基本反應類型的關(guān)系3、利用化合價升高降
6、低來判斷氧化劑、氧化反應；還原劑、還原反應之間的關(guān)系作業(yè)課后習題：4、5、6、7、8、9
