酸堿中和滴定.ppt

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1、第三節(jié)酸堿中和滴定學習目標了解酸堿中和滴定的操作方法初步學會分析酸堿中和滴定的誤差回顧昨天1、定義：用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿（或酸）的方法。2、原理：（一元酸、堿）C標.V標=C待.V待（只適用于一元酸、堿）C標——已知C待——待測目標V標——未知V待——未知兩未知體積V標、V待用滴定管準確測定判斷中和反應恰好完成，即達到滴定的終點：用指示劑（常用酚酞或甲基橙）用量：2~3滴酸堿中和滴定的操作步驟2.滴定階段：3.數(shù)據(jù)處理階段：NaOH+HCl=NaCl+H2OC

2、標.V標=C待.V待1.準備階段：①檢查是否漏水②水洗③潤洗④裝液⑤記錄初讀數(shù)⑥取待測液⑦加指示劑⑧滴加標準液直至顏色發(fā)生明顯變化⑨記錄末讀數(shù)⑩計算待測液濃度例題2:如果上述酸堿中和滴定的實驗數(shù)據(jù)如下表所示，試通過計算確定NaOH的物質的量濃度?解：三次滴定用去鹽酸體積的平均值為：操作方法誤差分析1.放標準液的滴定管未用標準液潤洗2.盛放待測液的錐形瓶使用前用待測液潤洗3.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，完畢氣泡消失4.滴定前仰視讀數(shù)，滴定畢正確讀數(shù)5.滴定前正確讀數(shù)，滴定畢俯視讀數(shù)6.滴定中，滴定管漏

3、夜7.錐形瓶搖動時部分堿液濺出8.滴定中向錐形瓶加入蒸餾水誤差分析C待=—————C標.V標V待V標偏大C待偏高V標偏大C待偏高V標偏大C待偏高V標偏小C待偏低C待偏低V標偏小V標偏大C待偏高V標偏小C待偏低C待無影響V標不變仰視圖正確視線仰視視線正確讀數(shù)仰視讀數(shù)滴定管的讀數(shù)讀數(shù)偏大（仰視）俯視圖滴定管的讀數(shù)正確視線俯視視線正確讀數(shù)俯視讀數(shù)讀數(shù)偏小今日作業(yè)1.讀書P56-P612.課本P63：（做在書上）3.（作業(yè)本）P234.精編精練P80-83