化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

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1、2012年浙江省高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)評(píng)分通則：1.凡要求計(jì)算的，沒有計(jì)算過程，即使結(jié)果正確也不得分。2有效數(shù)字錯(cuò)誤，扣0.5分，但每大題只扣1次。3單位不寫或表達(dá)錯(cuò)誤，扣0.5分，但每大題只扣1次。4只要求1個(gè)答案、而給出多個(gè)答案，其中有錯(cuò)誤的，不得分。5方程式不配平不得分。6不包括在此標(biāo)準(zhǔn)答案的0.5分的題，可由評(píng)分組討論決定是否給分。一、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)12345678910DAABCCBBDA、B本題答A或B中任一項(xiàng)均得4分二、選擇題(本題包

2、括8小題，每小題4分，共32分。每小題可能有1或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，若有2個(gè)正確選項(xiàng)，只選1個(gè)且正確給2分，多選、錯(cuò)選都給0分)1112131415161718ADBDBCBCDCACD三、本題包括3個(gè)小題，共27分19．(5分)（1）①Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+或Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+②2NH4++3O2==2HNO2+2H2O+2H+;NH4++2O2==NO3-+H2O+2H+;（2）①CO(NH2)2＝2NH3+CO2；②Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4說明：每空1

3、分，共5分20、（14分）(1)(NH4)2SO4（1分）；2NH4++SO42-+Ba2++2OH-==2NH3↑+2H2O+BaSO4↓(2)NaHSO4（1分）；BaCO3+SO42-+2H+=H2O+BaSO4↓+CO2↑(3)Al2(SO4)3；6Na2O2+2Al2(SO4)3+6H2O==3O2↑+4Al(OH)3↓+6Na2SO4(4)[H:]Ca2+[:H]-；2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-2QkJ/mol說明：其余每空2分，共14分。21．（8分）（1）N4H4(SO4)2(2分)；

4、N4(1分)（2）不能（1分）；（3）（2分，電荷不寫僅得1分）（4）8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O（2分）四、本題包括2個(gè)小題，共21分22．（6分）⑴NH4Cl+2HCl=====3H2↑+NCl3（1分）⑵①2ClO2+10I－+8H+=2Cl－+5I2+4H2O（1分）②用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等（2分）③溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色（1分）④1.35cV×10-2g(1分)23．（15分）（1）防止乙酸酐水解（1分）2012年浙江省高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)

5、賽試題第3頁，共3頁（2）（2分）（3）①水浴加熱（1分）；②關(guān)小水龍頭（1分），向布氏漏斗中加洗滌劑（冰水）至浸沒沉淀物，使洗滌劑緩慢通過沉淀物。（1分）（4）使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與聚合物分離。（2分）（5）①控制反應(yīng)溫度，防止溫度過高，乙酰水楊酸受熱分解（1分）；b（1分）②因?yàn)樗畻钏嵋兹苡谝宜嵋阴?，在冷卻結(jié)晶時(shí)大部分水楊酸仍溶解在乙酸乙酯中很少結(jié)晶出來（2分）（6）取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫藍(lán)色則含水楊酸。（1分）（7）84.6%（2分）

6、五、本題包括2個(gè)小題，共18分24.（5分）（各1分共5分）25．（13分）(1)CH3COOCH2CH=CH2（1分）(2)(各1分，共3分)(3)abcd（2分，少寫一個(gè)得1分，少兩個(gè)得0分）(4)(每個(gè)方程式2分，共4分)(5)12種（3分）六、本題包括2個(gè)小題，共12分26．（6分）⑴?解：依題意，m?g?X中：n(Cu):n(Fe)＝1:12n(Cu2＋)＋3n(Fe3＋)＝6.05mol/L×0.2L×2-1mol/L×2.12L?故：n?(Cu)?＝?n?(Fe)?＝?0.06mol（2分）?又，n?(S)?＝

7、?0.6mol/L×0.1L×2?＝?0.12mol2012年浙江省高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽試題第3頁，共3頁?因此，m?g?＝?m(Cu)?＋?m(Fe)?＋?m(S)＝?0.06mol×64g/mol＋0.06mol×56g/mol＋0.12mol×32g/mol＝?11.04g?即m?的值為11.04（2分）⑵?解：設(shè)X的化學(xué)式為(CuFeS2)n，則(64＋56＋32×2)×n?＝?368n?＝?2故X的化學(xué)式為Cu2Fe2S4（2分）27．（6分）(1)由PM=ρRT24.8，29.3，而29.3÷24.8=1.18，（1

8、20+273）÷（25+273）=1.3相差很大，說明產(chǎn)物中有水，則另一元素最可能為N，爆炸后氣體混合物可能為H2O、N2、O2，可設(shè)摩爾分?jǐn)?shù)分別為x、y、z，易得x:y:z=2:2:1最簡(jiǎn)式為HNO，A為離子型，陽離子最可能為NH4+，陰離子N3O4-，即[N(NO2)2]-；A為NH4