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《浙江省中考科學(xué)化學(xué)部分復(fù)習(xí)講義專(zhuān)題1物質(zhì)的檢驗(yàn)分離和提純.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純年級(jí)：輔導(dǎo)科目：科學(xué)課時(shí)數(shù)：3課題物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純教學(xué)目的教學(xué)內(nèi)容內(nèi)容要求：1、物質(zhì)的檢驗(yàn)（鑒定、鑒別、推斷）2、物質(zhì)的分離和提純一、知識(shí)解讀物質(zhì)的檢驗(yàn)酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞均可。鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32-：用鹽酸和石灰水銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。?？键c(diǎn)清單練習(xí)：1、H+、O
2、H-常用紫色石蕊試液來(lái)檢驗(yàn)，若石蕊試液變紅，則溶液中含H+；若石蕊試液變藍(lán)，則溶液中含OH-。2、Cl-常用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)，觀(guān)察是否有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。3、SO42-常用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸檢驗(yàn)，觀(guān)察是否有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。4、CO32-常用含H+或Ca2+（或Ba2+）的溶液檢驗(yàn)，觀(guān)察是否有能使澄清石灰水變渾濁的氣體或白色沉淀生成。5、解推斷題的關(guān)鍵是尋找突破口。作為突破口的一般是物質(zhì)的狀態(tài)、溶解性、特征顏色或特征反應(yīng)等。如藍(lán)色沉淀一般是Cu(OH)2；紅褐色沉淀一般是Fe(OH)3。6、物質(zhì)
3、的分離是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械母鹘M分物質(zhì)彼此分開(kāi)，并且恢復(fù)到各物質(zhì)原來(lái)的狀態(tài)，分別得到純凈物。而物質(zhì)的提純是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的少量雜質(zhì)除去，以便獲得相對(duì)純凈的物質(zhì)。二、命題規(guī)律：1、考查內(nèi)容：在近五年的中考試題中對(duì)本專(zhuān)題內(nèi)容的考查主要體現(xiàn)在：（1）物質(zhì)的檢驗(yàn)方法的選擇；（2）框圖推斷題；（3）物質(zhì)分離或提純的方法或方案的評(píng)價(jià)。2、題型賦分：本專(zhuān)題的考查題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題，分值一般在4-8分。3、能力層級(jí)：本專(zhuān)題的能力考查點(diǎn)以考查學(xué)生的分析、歸納、推理和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力為主，難度為中等偏上，具有良好的區(qū)分度。
4、4、考查形式：中考試題中本專(zhuān)題的考查形式有：（1）將物質(zhì)的特征性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相結(jié)合考查。物質(zhì)的檢驗(yàn)；（2）一題多點(diǎn)，將化學(xué)學(xué)科內(nèi)或與物理、生物知識(shí)相結(jié)合考查物質(zhì)的推斷；（3）以物質(zhì)的制備為載體，考查物質(zhì)的分離與提純。命題趨勢(shì)：1、熱點(diǎn)預(yù)測(cè)：預(yù)計(jì)2012年有可能將傳統(tǒng)的框圖推斷題的圖形和題干提供的有效信息增多，重點(diǎn)考查學(xué)生的識(shí)圖能力和分析能力，分值基本不變。2、趨勢(shì)分析：2012年中考題有可能出現(xiàn)以自然界的礦物、海水、工業(yè)生產(chǎn)中的廢水及化學(xué)實(shí)驗(yàn)的廢液等為原料，將物質(zhì)的分離提純、金屬活動(dòng)性順序及酸堿的性質(zhì)綜合在一起的實(shí)驗(yàn)探究題。28三、例
5、題賞析：例1、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ?。〢、除去FeCl2溶液中的少量CuCl2：加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾B、除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集氣體C、除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體D、除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入適量NaOH溶液，過(guò)濾考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究．專(zhuān)題：設(shè)計(jì)方案評(píng)價(jià)類(lèi)簡(jiǎn)答題；物質(zhì)的分離和提純．分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和除雜質(zhì)的原則，所選的除雜劑不能與原物質(zhì)反應(yīng)，不能帶入新的雜質(zhì)，除雜劑與雜質(zhì)反應(yīng)后，能把雜質(zhì)吸收或轉(zhuǎn)化為便于和原物質(zhì)分離的成分．解答：A、除去FeCl2
6、溶液中的少量CuCl2：加入足量鐵粉，把氯化銅中的銅置換出來(lái)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，方法正確．B、除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液后，二氧化碳也會(huì)被吸收，把原物質(zhì)和除掉了，方法錯(cuò)誤．C、除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末，不能把氧氣除去，因?yàn)檠鯕夂脱趸~不反應(yīng)，故方法錯(cuò)誤．D、除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入適量NaOH溶液，反應(yīng)后會(huì)帶入氯化鈉雜質(zhì)，故方法錯(cuò)誤．故選A點(diǎn)評(píng)：進(jìn)行物質(zhì)除雜時(shí)，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行，可以采用物理或化學(xué)方法，要求選用的除雜試劑反應(yīng)后不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)且不能與原有物質(zhì)反應(yīng)．練習(xí)：下列除去雜質(zhì)的方
7、法正確的是（ ?。〢、除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體B、除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)C、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾D、除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3：加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究．專(zhuān)題：設(shè)計(jì)方案評(píng)價(jià)類(lèi)簡(jiǎn)答題；物質(zhì)的分離和提純．分析：根據(jù)物質(zhì)除雜的原則回答，首先要能把雜質(zhì)除去，不能帶入新的雜質(zhì)，原物質(zhì)的質(zhì)量不能減少，可以增加，如果有多種除雜方案，選擇操作簡(jiǎn)便，除雜效果好的方案．解答：解：A、除去N2中的少量O2：通過(guò)灼
8、熱的CuO粉末，收集氣體；不正確，因?yàn)檠鯕夂脱趸~不反應(yīng)，不能把雜質(zhì)除去．B、除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)；不正確，因?yàn)橄←}酸和氧化鈣也能反應(yīng)，會(huì)把原物質(zhì)除掉．C、除去KCl溶液中的少量MgCl
